化學(xué)式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)式計(jì)算學(xué)問點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算學(xué)問點(diǎn)一、根本計(jì)算例1.〔今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中覺察含有一種色素蘇丹紅〔C16H12N2O〕，它能造成人體內(nèi)肝臟細(xì)胞的DNA現(xiàn)致癌的特性，目前多數(shù)國(guó)家都已制止其作為食品添加劑使用。試計(jì)算：〔1〕蘇丹紅的相對(duì)分子質(zhì)量為 ?！?〕蘇丹紅中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為 ?！?〕蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！?〕124克蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量為 ?！?〕克蘇丹紅中含氮元素的質(zhì)量與160克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量相等。例2：〔1〕某元素R組成含氧酸的化學(xué)式為H2ROn＋2R的化合價(jià)為，該含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為。〔2〕MnO4中錳元素的化合價(jià)為。2—由化合物中元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)推求物質(zhì)的化學(xué)式〔或原子個(gè)數(shù)比或化合價(jià)或相對(duì)分子質(zhì)量〕例3.一種與金剛石硬度相近的型無(wú)機(jī)非金屬材料M，它與A、B兩種非金屬元素組成，其中A在地殼中含量占其次位，B在空氣中含量最多。A的元素符號(hào)是 ；該無(wú)機(jī)非金屬材料中A、B元素的質(zhì)量比為3∶2，則M的化學(xué)式為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為。練1：由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為7﹕3，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7﹕2，該化合物的化練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為，該氮的氧化物氮元素的化合價(jià)為。變式：化合物M380克M中140克氮，則M由相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量例4.某+3價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為。練3：某+2價(jià)金屬R的氧化物中R與氧元素的質(zhì)量比為4:1，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為R。3、依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化學(xué)式。例5：某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中C、H、O的質(zhì)量52.2％、13.0％、34.8％，:此有機(jī)物的化學(xué)式為。變式：木糖醇和一般的白糖相比，具有熱量低的特點(diǎn)，常用于減肥食品。該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)約為7.9％，氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)約為52.6％，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。試答復(fù)⑴該有機(jī)物還含有的一種元素為；⑵木糖醇的化學(xué)式為。三.綜合計(jì)算1、有關(guān)樣品純度的計(jì)算〔或混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算〕思路：不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純化合物中該元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔純度〕．或：不純物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)＝某元素養(yǎng)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%例6.有23.2Fe3O49.6克，求此鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練4：某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％(含雜質(zhì)10％)〔雜質(zhì)不含鐵元素〕，求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。變式：小明替他爸爸到街上買化肥，在某產(chǎn)品標(biāo)簽上有如下的廣告：依據(jù)你所學(xué)的化學(xué)學(xué)問，通過計(jì)算推斷此廣告是否真實(shí)。后來質(zhì)檢局到該銷售點(diǎn)取該肥料檢測(cè)，其含氮量為 28%，請(qǐng)你幫質(zhì)檢局的檢測(cè)人員算一下該肥料的純度。2、樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質(zhì)?！灿谩捌骄捣ā鼻笥?jì)算型選擇題〕例7：某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%,且只含有以下物質(zhì)中的一種雜質(zhì)，則可能為。A、NH4ClB、NH4HCO3C、CO(NH2)2D、(NH4)2SO4變式1：10克某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定3.58能是〔〕Ａ.MgOＢ.SiO2Ｃ.CuOＤ.鐵粉變式2：某氣體可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2，則該氣體的組成說法正確的選項(xiàng)是〔〕。A.確定是純潔物BCO、CO2C2種D3種3、巧解：混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路：〔解決此類習(xí)題要求有敏銳的觀看力，找到混合物各物質(zhì)化學(xué)式中某幾種元素的質(zhì)量比是定值的〕 例8： FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。練5：常溫下，乙烷〔C2H6〕氣體和酒精〔C2H5OH〕蒸氣的混30%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。變式：在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四、類型1、〔1〕CO2CO中含有一樣質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO假設(shè)CO2和COCO2和CO比為。CO2COCO2CO質(zhì)量比為。假設(shè)CO2和CO的”質(zhì)量相等，則CO2和CO的分子個(gè)數(shù)比為，CO2CO關(guān)系：×相對(duì)原子質(zhì)量之比原子個(gè)數(shù)比元素養(yǎng)量比相對(duì)原子質(zhì)量÷×相對(duì)分子質(zhì)量之比分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量÷2、金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。它的磷酸鹽的式量為165，它的硫酸鹽的式量〔〕A、等166B428C236D、無(wú)法計(jì)算3、比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的技巧例：請(qǐng)比較氧化亞鐵〔FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)大小，并與溝通你的計(jì)算方法。變式：氮元素能組成以下氧化物：①N2O5②NO③N2O3④NO2，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是。理解各種符號(hào)或數(shù)字的意義：1、寫出以下各種符號(hào)所表示的意義：“Cu”表示 “N”表示“NH3”表示①②③④“5H”表示“2CO2”表示2、說出以下化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義〔14分〕1、Mg2+2、H2O3、2SO24、2Fe2++25、Cu6、7、CaO?23、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：〔1〕能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是〔2〕能保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是〔3〕顯示電中性的粒子是〔4〕帶正電荷的粒子是帶負(fù)電荷的粒子是質(zhì)量最小的粒子是參與化學(xué)反響時(shí)，確定發(fā)生變化的是在同一原子里數(shù)目相等的是4、物質(zhì)的分類以下幾種物質(zhì)中：〔1〕氫氣〔2〕氦氣〔3〕氨氣〔4〕食鹽〔5〕〔6〕水〔7〕硫酸銅晶體〔8〕高錳酸鉀〔9〕鋁〔10〕純潔的空氣(11)〔12〕銅由原子直接構(gòu)成的；由分子構(gòu)成的物質(zhì)有；屬于混合物的有，屬于純潔物的有?；瘜W(xué)式計(jì)算篇二：化學(xué)式計(jì)算解析大全化學(xué)式計(jì)算解析大全一、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算15⑴計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量⑵化合物中各元素的質(zhì)量比甲元素的質(zhì)量：乙元素的質(zhì)量=甲元素的相對(duì)原子質(zhì)量×甲元素的相對(duì)原子個(gè)數(shù)：乙元素的相對(duì)原子質(zhì)量×乙元素的相對(duì)原子個(gè)數(shù)⑶計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量?該元素的原子個(gè)數(shù)×100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量某元素的相對(duì)原子質(zhì)量?該元素的原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量⑷計(jì)算確定質(zhì)量的化合物中某物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝含該元素的化合物的質(zhì)量×⑸化合價(jià)與化學(xué)式相結(jié)合的計(jì)算1MNM和N3：1，又知M和N子質(zhì)量之比是12：1，則以下式子中能夠表示該化合物的化學(xué)式是

A.MN4B.MN3C.MND.M2N分析：依據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)運(yùn)用的根本公式是：某種元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化合物中該原子的個(gè)數(shù).三者知其中兩個(gè)，即可求出第三個(gè)。所以MM元素的質(zhì)量N元素的質(zhì)量①，N的個(gè)數(shù)=②M的相對(duì)原子質(zhì)量NM和N的個(gè)數(shù)比即為①式與②式之比例2．蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.68%，求一個(gè)蛋白質(zhì)分子中鐵原子的個(gè)數(shù)。分析：利用“某元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化合物中該原子的個(gè)數(shù)”公式，則蛋白質(zhì)分子中：鐵原子的個(gè)數(shù)==68000?0.68%=856蛋白質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量?鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鐵的相對(duì)原子質(zhì)量鐵的相對(duì)原子質(zhì)量例3．某有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳 71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余為氧，求化學(xué)式為CHNO.分析：只需求出各原子的個(gè)數(shù)之比即可求出化學(xué)式中各元素的下標(biāo)。設(shè)該有機(jī)物為100g,則：原 子 個(gè) 數(shù) 比 n(C) ： n(H) ： n(N) ： n(O)=4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：：1141216=5.97：6.67：0.36：1.05=17：19：1：3故該有機(jī)物的化學(xué)式為C17H19NO324⑴公式法A．依據(jù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。B．依據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量之比。XaYb中，a：b=X元素的質(zhì)量Y元素的質(zhì)量：。如例1X的相對(duì)原子質(zhì)量YC．依據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如例2、例3。⑵關(guān)系式法依據(jù)題目中給出的不同物質(zhì)中相等的量，如某一元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)、求出化學(xué)式。(結(jié)合書寫化學(xué)式的口訣)例4．120㎏尿素的含氮量相當(dāng)于多少公斤碳銨的含氮量?分析：此題根本方法是利用氮在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出兩物質(zhì)的含氮量建立等式。方法1CO(NH2)2中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14?2×100%=46.7%6014×100%=17.7%14?5?12?16?3NH4HCO3中N120㎏×46.7%=X×17.7%X=316㎏方法2利用關(guān)系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是的質(zhì)量關(guān)NH4HCO32CO(NH2)2～NH4HCO360158120㎏X60158=X=316120KgX⑶估算法有很多項(xiàng)選擇擇題，外表看起來要進(jìn)展繁瑣計(jì)算，假設(shè)你認(rèn)真琢磨就會(huì)覺察問題的要求只是求出一個(gè)大致范圍.因此，只需作出估算,進(jìn)展一些推理分析，即可得出答案。例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素，經(jīng)分析：混合氣體中的兩種氣體不管以比例混合，其中氧元素和碳元素的質(zhì)量比均大于8：3，則混合氣體中確定沒有的是()A.CO2B.O2C.C3O4(常溫下為氣體)D.CO分析:不管兩種物質(zhì)如何混合，氧元素與碳元素的質(zhì)量比均大于8：3，說明其中任意一種物質(zhì)中，氧元素與碳元素的質(zhì)量比都大于8：3；8：38：3。⑷特定數(shù)值法有的題型有不定的數(shù)值，要用可能的值加以爭(zhēng)論，得出結(jié)果。例6．某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式為()A.XOB.XO2C.X2O3D.XO3分析:設(shè)X元素的化合價(jià)為x，依據(jù)化學(xué)式為HnXO2n-1，由正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，2?X1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0n=3由4個(gè)選項(xiàng)可知,X元素的化合價(jià)可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據(jù)此對(duì)該不定方程爭(zhēng)論:x=＋2,n=4/3x=＋4,n=2(合理)x=＋3,n=5/3x=＋6,n=8/336⑴化合物的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕=化合物的質(zhì)量×100%；混合物的質(zhì)量化合物的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕 =混合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)例7.人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含CO(NH2)2A.0.2%B.1%C.2%D.0.02%分析：利用公式：化合物的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕=尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=尿素在人尿中的含量=⑵拆分處理例8：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析:認(rèn)真觀看三種物質(zhì)的化學(xué)式,覺察其中有Na、S元素,且原子個(gè)數(shù)比都為2:1即無(wú)論三者是何種比例混合,Na元素和S元素的質(zhì)量關(guān)系永久是46:32,則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/46×46%=32%,那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%-46%-32%=22%⑶等量代換例9Fe元素的FeS和FeBr2組成的混合物中，46.2%，溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析：FeS和FeBr2只有一種共同的鐵元素Fe，不簡(jiǎn)潔找出確定比求解，可把Br用S代替，把FeBr2看成FeS5(相對(duì)分子質(zhì)量相等),FeSFeS5Fe%=46.2S%=53.8%，而兩份Br相當(dāng)于五份S，每份S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/6×53.8%，所以Br%=5×1/6×53.8%=44.8%⑷巧用變量例10．由FeSO4與Fe2(SO4)3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析：認(rèn)真觀看化學(xué)式,覺察其中都有硫酸根,那么無(wú)論FeSO4與Fe2(SO4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成打算了硫與氧的質(zhì)量比為定值：m(S)：m(O)=1：2,由于S%=a%，則O%=2a%，混合物由Fe、S、OFe%=1-a%-2a%=1-3a%。⑸巧用變形例11．MgO、MgSO4組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：可以把MgSO4變形為MgO·SO3，則混合物可以看成是MgO和SO3的混合，依據(jù)化合物純度的計(jì)算公式即可求出混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33%/60%×100%=55%(60%為MgO中Mg的SO3%=100%-55%=45%.混合物中O%=MgO中O%＋SO3中O%=(55%×40%＋45%×60%)=49%⑹極端考慮例12.某NH4NO3樣品中混有其他氮肥，經(jīng)分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質(zhì)是 ()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2分析：可以實(shí)行極端簡(jiǎn)化法：極端一:假設(shè)樣品為純NH4NO3，則N%=28/80×100%=35%.極端二:在給出的四個(gè)選項(xiàng)中N%分別為：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，混合物中 N%=36%，化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)14?2×100%=46.7%600.93%×100%=1.99%=2%46.7%且必有NH4NO3，而NH4NO3的N%=35%<36%，可以推出另一種物質(zhì)的含氮量確定>35%，所以選。4.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的例題分析13X的氫氧化物的化學(xué)式為X(OH)m，元素Y的鉀鹽的化學(xué)式為KnY，則X與Y組成的化合物的化學(xué)式為A.XmYnB.YmXnC.XmYnD.YnXm分析：這是一道考化合價(jià)學(xué)問的題.關(guān)鍵就是要利用：在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。依據(jù)X(OH)m中氫氧根為-1價(jià)