初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編）走進(jìn)化學(xué)世界離子鍵學(xué)案

離子鍵

一、離子鍵及離子化合物

1.離子鍵的形成過程(以NaCl為例)

Na原子和C1原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。

靜電作用

即它們通過得失電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na'和CF,兩種帶相反電荷的離子通過結(jié)合

在一起，形成新物質(zhì)NaCL

2.離子鍵

(I)離子鍵的概念是?

構(gòu)成離子鍵的粒子是。

(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、

原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。

⑶成鍵條件

活潑金屬或NH；

(1A族、UA族)化)！Mm］吸引、排斥

活潑非金屬lx+，賄x-j達(dá)到平衡一

(VIA族、WA族)

(4)成鍵微粒：陰、陽離子。

(5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互電子達(dá)到結(jié)構(gòu)；體系的總能量

3.離子化合物

(1)離子化合物的概念是。

(2)請(qǐng)舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如NazO、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2so八

CaCCh等)；強(qiáng)堿I?如NaOH、Ba(OH)等1。

離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”

(I)三個(gè)“一定”

①離子化合物中一定含有;

②含有的物質(zhì)一定是離子化合物；

③中一定含有陰離子和陽離子。

(2)兩個(gè)“不一定”

①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4CI、NH4NO3等；

②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCb。

1.下列說法正確的是()

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCb中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

2.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()

元素abcdefg

M層電子數(shù)1234567

和c和f

和g和g

二、用電子式表示離子化合物

1.由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“?”(小黑點(diǎn))或

“X”(叉號(hào))表示原子或離子的的式子叫做電子式。

2.電子式的書寫

(1)原子的電子式：氫原子、鈉原子、氮原子、氯原子。

(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號(hào)，例Na\

Mg?一等。

(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、氧離子o

(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式

復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用［］括上，并在［］右上角標(biāo)明電性和電量，例如：

水合氫離子鐵根離子

氫氧根離子過氧根離子

(5)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。

3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

(l)NaCl：。

(2)MgBr2：。

歸納總結(jié)

用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)連接號(hào)必須使用“"，不能用等號(hào)。

(2)左邊寫出—的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)的電子式都要單獨(dú)寫,

K,?［工S“尸一

不能合并，如'(錯(cuò)誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如

Mg3N2：O

(3)離子的電子式要標(biāo),陰離子的電子式要用表示。

(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。

3活學(xué)活用

3.下列電子式，正確的是()

H：\：H8M|

A.H

MLI：Br：

B.??

Na^[：O：O：]2-Na+

c.????

???:%

：C1：Ca?|：：GH：：

D.???：《

4.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCh__________________________________________________________________________;

NaF；

MgS;

K20o

易錯(cuò)警示用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。

(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2一的電子式錯(cuò)寫為：o