湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)弦歌學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁(yè)
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湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)弦歌學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述不正確的是A.《維也納公約》和《蒙特利爾議定書》決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用,以保護(hù)臭氧層B.空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下,就會(huì)形成酸雨C.光導(dǎo)纖維的主要成分為晶體硅,是一種高質(zhì)量的導(dǎo)光材料D.汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要因素參考答案:C2.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液

B.稀硫酸

C.稀鹽酸 D、稀硝酸參考答案:B略3.2011年3月,日本發(fā)生特大地震,造成福島核電站放射性核素13153I的泄漏。下列有關(guān)13153I

的敘述錯(cuò)誤的是A.電子數(shù)為78

B.質(zhì)子數(shù)為53

C.中子數(shù)為78

D.質(zhì)量數(shù)為131參考答案:A略4.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的正極B.正極反應(yīng)式為2FeO2?4+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移參考答案:D試題分析:A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷,Zn化合價(jià)只能上升,故為負(fù)極材料,K2FeO4為正極材料,故A錯(cuò)誤;B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,故B錯(cuò)誤;C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小,故錯(cuò)誤;D.電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移,故D正確;故選D?!久麕燑c(diǎn)晴】注意從元素化合價(jià)的角度分析,把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,原電池發(fā)生工作時(shí),Zn被氧化,為原電池的負(fù)極,K2FeO4具有氧化性,為正極,堿性條件下被還原生成Fe(OH)3,結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題。5.下列氧化物加到稀鹽酸中,能形成無色透明溶液的是A.MgO B.CuO

C.Fe2O3

D.FeO參考答案:A6.油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料,油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是

A.適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油通過氫化(加氫)可以變?yōu)橹綝.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案:C略7.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)A.①④

B.①③

C.②③

D.②④參考答案:D8.氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

參考答案:C略9.由CO2和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g.L-1,則該混合氣體中CO2和O2的體積比為A.2:13

B.13:2

C.7:1

D.1:7參考答案:A略10.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化;②鈉燃燒的火焰呈紫色;③鈉燃燒后得到白色固體;④鈉燃燒的火焰呈黃色;⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案:A①由于鈉的熔點(diǎn)較低,加熱后先熔化,故①正確;②鈉的焰色反應(yīng)為黃色,燃燒時(shí)火焰為黃色,故②錯(cuò)誤;③生成過氧化鈉,為淡黃色固體,故③錯(cuò)誤;④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒,火焰呈黃色,故④正確;⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體,故⑤正確。故選:A。11.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.NH4+

參考答案:A略12.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案:C【Ks5u解析】A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生;B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生;C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O,若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾,不可能發(fā)生;D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,則I-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生;選C。13.如右圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A.Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變D.電流從銅片流向鋅片參考答案:D略14.

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動(dòng)增添了輝煌與浪漫,這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是

A.NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色D.焰色反應(yīng)只能在物質(zhì)發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來參考答案:A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況,1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NAB.1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.0.1molFeCl3可制得Fe(OH)3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案:A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒,1個(gè)水分子含有1個(gè)氧原子;B.氣體狀況未知,Vm不確定;C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵;D.氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體.【解答】解:A.1molH2O含NA個(gè)水分子,含有NA個(gè)O原子,故A正確;B.氣體狀況未知,Vm不確定,無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C錯(cuò)誤;D.0.1molFeCl3可制得Fe(OH)3膠體的數(shù)目小與0.1NA,故D錯(cuò)誤;故選:A.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。⑴實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。⑵甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

;乙的作用是

。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有

。參考答案:(1)2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;放熱(2)加熱,使乙醇揮發(fā);

冷卻,收集乙醛(3)乙酸略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________。(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為__________________。(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。參考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

(3)2CuS+3O22CuO+2SO2

(4)S2O52-+2H+===2SO2↑+H2O

(5)CuSO4·5H2O

(6)2∶1解析:(1)實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣,該反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;正確答案:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。

(2)流程確定反應(yīng)物為NaCl、NH3、CO2、產(chǎn)物為NH4Cl和碳酸氫鈉,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;正確答案:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。(3)硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuS+3O22CuO+2SO2;正確答案:2CuS+3O22CuO+2SO2。(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,硫元素價(jià)態(tài)不變,為非氧化還原反應(yīng),其離子方程式為S2O52-+2H+===2SO2↑+H2O;正確答案:S2O52-+2H+===2SO2↑+H2O。(5)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,因此結(jié)晶后得到的X是硫酸銅晶體。副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4·5H2O;正確答案:CuSO4·5H2O。(6)從生產(chǎn)過程可以看出是硫酸銅晶體,從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用,反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉,這兩種物質(zhì)反應(yīng)必須生成亞硫酸氫鈉;反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)應(yīng)是二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3,NaHSO3再生成Na2S2O5,反應(yīng)方程式為NaCO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此氣體與固體的物質(zhì)的量之比為:2:1;正確答案:2:1。18.(6分)禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng),使次氯酸鈣成為主要成分,得到漂粉精,其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。另取少許上層清液,先滴加適量的

(填化學(xué)式)酸化,再滴加

(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl-的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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