廣東省東莞市玉蘭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省東莞市玉蘭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是（）A.食鹽

B.白醋

C.小蘇打

D.燒堿參考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物質(zhì)是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越強(qiáng)，次氯酸鈣生成次氯酸符合強(qiáng)酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力，故B正確。2.2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)獲得者趙忠賢院士的主要貢獻(xiàn)之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導(dǎo)電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4參考答案：C【詳解】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.LiOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯(cuò)誤。故選C。3.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布．分析：根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，陽(yáng)離子有Na+、Mg2+AI3+；與Ar核外電子排布相同的離子陰離子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，陽(yáng)離子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+與Ne核外電子排布相同、S2﹣離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布相同，故A正確；B、CCl4是共價(jià)化合物，不存在離子，故B錯(cuò)誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈉中，氧離子的核外電子排布與Ne的核外電子排布相同，鈉離子與Ne的核外電子排布也相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，形成離子的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是掌握元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)，難度不大．4.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略5.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3C．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全被吸收，若通過(guò)濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略6.下列物質(zhì)的分類不正確的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略7.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是個(gè)別化合反應(yīng)，是常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，需要高溫加熱，故B錯(cuò)誤；C．甲烷在氧氣中的燃燒是物質(zhì)的燃燒，是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，是常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．8.下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是(

)參考答案：D略9.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（

）

A.元素周期表有8個(gè)主族

B.ⅠA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個(gè)周期

D.短周期是指第一、二周期參考答案：C略10.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B略11.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案：D略13.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，其原理是無(wú)線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A.離子鍵

B.離子鍵與共價(jià)鍵

C.極性共價(jià)鍵

D.非極性共價(jià)鍵參考答案：C水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種極性共價(jià)鍵，故選C。14.下列說(shuō)法正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L，A錯(cuò)誤；B.1molH2的質(zhì)量是2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4L，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確，答案選D。15.1molMgSO4.7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（12分）（1）A，D

（2）I中品紅褪色；

（3）除去SO2

（4）檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（5）Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．（1）含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是；（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是；（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，則n（SO42﹣）為．參考答案：1.0.5mol

2.XY3或Y3X；

3.0.15mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)公式n=進(jìn)行計(jì)算；（2）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定化學(xué)式；（3）溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來(lái)計(jì)算．解答：解：（1）6.02×1023個(gè)氫原子，即氫原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，故答案為：0.5mol；（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3，故答案為：XY3或Y3X；（3）溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，故答案為：0.15mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合對(duì)計(jì)算公式的理解來(lái)回答，難度不大．18.已知下圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是

。（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：①D→E

。②E→D

。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是

。（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）NH3（2）①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）1：2（4）HNO3＋NH3=NH4NO3略19.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________、________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________、________________________________。參考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因?yàn)锳l(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說(shuō)明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說(shuō)明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為