基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題答案

基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題答案第一章一判斷題1.×2.×3.?4.?5.?6.×7.×8.×9.?10.?二、選擇題1.B2.C3.A4.B5.D6.E7.A8.C9.C10.C11.A12.D13.E14.E15.C16.A17.B18.E19.D20.C21.E22.E23.A24.B25.C26.B27.D28.E29.C30.C三、填空題1.(1)SI的倍數(shù)單位(2)SI基本單位(3)SI導(dǎo)出單位-12.(4)物質(zhì)的量(5)溶劑(6)mol?kg3.(7)物質(zhì)的量(8)溶液(9)c?M=ρ或c=ρ/M(10)密度(ρ)BBBBBB4.,11,系統(tǒng)的物質(zhì)的量,12,基本單元5.(13)0.1(14)0.2-16.(15)12.1mol?L(16)0.2257.(17)1.072(18)18.(19)0.0322(20)0.0483四、問答題1.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量濃度的定義:溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積質(zhì)量摩爾濃度的定義:溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量質(zhì)量濃度的定義:溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積摩爾分?jǐn)?shù)的定義:溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的物質(zhì)的量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義:溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量體積分?jǐn)?shù)的定義:溶質(zhì)的體積除以溶液的體積2.SI單位:Hz、J、μg、nm、?、mmol、N;非SI單位:h、L。3.相同點(diǎn):兩者的質(zhì)量均為14.007g;1不同點(diǎn):兩者的概念不同，前者的基本單元是N，而后者的基本單元是N。224.CHO383五、計算題2.00g1.解,,,0.2B10.00g2.00g-1,,,250g,LB-3-1(8.00mL，10L,mL)-12.00g/100.00g,molb,,2mol,kgB-3-110.00g，10kg,g)-12.00g/100.00g,molc,,2.5mol,LB,3-1(8.00mL，1095.0L,mL2.解0.1186g,4-1(1)c(KAl(SO)),,2.500，10mol,L42,1(258.2，12，18.01)g,mol，1.000L2,,4-1,4-1c(SO),2.500，10mol,L，2,5.000，10mol,L4(2)0.1186gb(KAl(SO)),(3)42,1-1,3474.3g,mol，(1.000L，1.00kg,L,0.1186，10kg),4-1,2.50，10mol,kg-10.0653g，1000g,kg,13.解M,,182g,molB,19.75g，0.0368mol,kg化合物的相對分子量為182。-1-3-1-150mL，30mg,mL，10g,mg，105.99g,mol4.解m(NaCO),,3.46g23,12，22.99g,mol需要稱量3.46克NaCO。235.解0.763molb(CHCOOH),3,1,1,3,11.000L，1.004kg,L,0.763mol，60.05g,mol，10kg,g,1,0.796mol,kg(王金鈴)第二章一、判斷題1.?2.?3.×4.×5.×6.×7.×8.?9.?10.×二、選擇題1.E2.C3.C4.E5.D6.B7.D8.C9.E10.E11.D12.D13.B14.B15.E16.B17.E18.E19.B20.D21.C22.A23.A24.C25.C26.D27.A28.C29.D30.A三、填空題1.(1)難揮發(fā)性(2)非電解質(zhì)(3)稀2.(4)溶液的蒸氣壓下降(5)沸點(diǎn)升高(6)凝固點(diǎn)降低(7)溶液的滲透壓力3.(8)存在半透膜(9)膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不相等(10)從純?nèi)軇┫蛉芤?11)溶劑分子從稀薄溶液向濃溶液4.(12)5.(13)等滲6.(14)測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量(15)凝固點(diǎn)降低(16)滲透壓力7.(17)238.1(18)溶血8.(19)穩(wěn)定細(xì)胞內(nèi)外水、電解質(zhì)平衡及維持細(xì)胞正常形態(tài)和功能(20)調(diào)節(jié)血容量及維持血漿和組織間液之間的水平衡四、問答題1.在冰上撒鹽，食鹽溶于冰面上的水成為食鹽溶液，由于冰的蒸氣壓大于食鹽溶液的蒸氣壓，導(dǎo)致冰不斷融化成食鹽溶液。冰的融化過程是吸收熱的過程，故體系的溫度會下降。2.臨床上，病人需要大量補(bǔ)液時，補(bǔ)充的液體必須與病人血漿等滲，才能使體內(nèi)水分子正常調(diào)節(jié)并維持細(xì)胞的正常形態(tài)和功能。否則會造成臨床上的溶血或―栓塞‖現(xiàn)象，造成嚴(yán)重后果。3.溶液的滲透壓力;植物葉、花、果實(shí)等的細(xì)胞內(nèi)液具有豐富的有機(jī)化合物成分和無機(jī)化合物成分，并相對于細(xì)胞外液具較大的滲透濃度。根據(jù)溶液的滲透作用原理，細(xì)胞內(nèi)液與細(xì)胞外液的所具有的滲透壓力差，成為植物內(nèi)部水分子向上運(yùn)輸?shù)闹饕饔昧Α?.反滲透法進(jìn)行海水淡化的原理是利用(陶瓷)半透膜將海水和淡水分隔開，在海水一邊施加大于海水滲透壓力的壓力，使海水產(chǎn)生反滲透現(xiàn)象而生產(chǎn)出淡水。五、計算題0.1600g-11.c(NHCl)==0.1496mol?L4,10.02000L，53.48g,mol-1-1-1c(NHCl)=0.1496mol?L×2×1000mmol?L=299.2mmol?Los4此溶液為等滲溶液，紅細(xì)胞在該溶液中行為正常m,1000B2.,T,Kb,KffBfM,mBA-1-1Km,10005.10K,kg,mol，0.1130g，1000g,kgfBM,,Bm,,T0.245K，19.04gAf-1=123.5g?mol123.5-1磷分子的相對分子質(zhì)量為123.5g?mol，磷分子中含磷原子數(shù)為=3.99?430.97mB3.ПV=nRT=RTMB,1,1mRT10.0g，8.314kPa,L,K,mol，(273，27)KBM,,BΠV0.432kPa，1.00L4-1=5.77×10g?mol4該高分子化合物的相對分子質(zhì)量是5.77×104.?T=K?bffB0,T[0,(,0.553)]K(T,T)-1fffb====0.297mol?kgB-1K1.86K,kg,molKff-1c?b=0.297mol?LBB-1c=297mmol?Los-1-1-1П=cRT=0.297mol?L×8.314J?K?mol×(273，37)K=765kPaB-1人體血漿滲透濃度是297mmol?L，正常體溫37?時，人體血液的滲透壓力是765kPa(莊海旗)第三章一、判斷題1.?2.×3.×4.×5.?6.?7.×8.×9.?10.×二、選擇題1.D2.C3.C4.A5.D6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.C14.D15.D16.D17.C18.A19.A20.D21.C22.D23.D24.B25.C26.A27.B28.A29.E30.E三、填空題1.(1)給出質(zhì)子的物質(zhì)(2)接受質(zhì)子的物質(zhì)(3)既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì);(4)兩對共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)2.(5)活度(6)電解質(zhì)溶液中實(shí)際可起作用的離子的濃度)減小(8)增大3.(74.(9)小于(10)小于5.(11)任一條件(12)難溶電解質(zhì)的飽和溶液(13)常數(shù)16.(14)(pK，pK)a1a227.(15)7.008.(16)強(qiáng)(17)強(qiáng)(18)弱(19)弱(20)強(qiáng)四、問答題1((1)在含有Fe(OH)固體的飽和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡33+-Fe(OH)(s)Fe(aq)+3OH(aq)3+--3+3-加入鹽酸后，HCl解離出H與OH結(jié)合，OH離子濃度降低，c(Fe)?c(OH),K(Fe(OH)),sp3平衡右移,故Fe(OH)能溶于稀鹽酸3(2)在含有Mg(OH)固體的飽和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡22+-Mg(OH)(s)Mg(aq)+2OH(aq)2+--2+2-加入鹽酸后，HCl解離出H與OH結(jié)合，OH離子濃度降低，c(Mg)?c(OH),K[Mg(OH)],故Mg(OH)能溶于稀鹽酸。sp22--+加入NHCl溶液后,NH(aq)+OH(aq)NH(aq)+HO,OH離子濃度降低,同樣44322+2-使c(Mg)?c(OH),K[Mg(OH)],平衡右移,故Mg(OH)又能溶于NHCl溶液中。sp224-2-(3)HS(g)+2Ac(aq)2HAc(aq)+S(aq)22-2+S(aq)+Zn(aq)ZnS?-在ZnSO溶液中先加入若干NaAc，再通入HS氣體，此時溶液中的Ac可奪取HS中422+2-的H，使HS的解離度增大,從而大大提高了溶液中的S濃度,使ZnS幾乎能完全沉淀出2來。2((1)加入磷酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，Ca(PO)的溶解度減小。342(2)加入Ca(NO)，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，Ca(PO)的溶解度減小。32342(3)加入KNO，產(chǎn)生鹽效應(yīng)，Ca(PO)的溶解度增大。33422-2-3(是兩性物質(zhì)，可以結(jié)合質(zhì)子，也可以給出質(zhì)子，但由于結(jié)合質(zhì)子的HPOHPO44能力大于其給出質(zhì)子的能力，因此NaHPO水溶液呈堿性。24五、計算題,,5,4,1[OH],cK,0.010，1.76，10,4.2，10(mol,L)1(解(1)b-4pOH=-lg4.2×10=3.38pH=14-pOH=14-3.38=10.6211(2)pH=(pK+pK)=×(6.35+10.33)=8.34a1a222,14K10,10w(3)K,,,5.7，10b,5K1.75，10a-,10-6,1[OH],cK,0.01，5.7，10,2.4，10(mol,L)b-6pOH=-lg2.4×10=5.62pH=14-POH=14-5.62=8.38322((1)解?K/K=10,10，?計算HA溶液的pH時，可按一元弱酸處理a1a2311-4pH=(pK-lgc)=(-lg10-lg0.1)=2.5a122-+-2.5-1-3-1[HA]?[H]=10mol?L=3.2×10mol?L22--7-1[HA]?K=10mol?La2,,7,11KK[HA]KK10，103,,1,16,1a2a32a2a3[A],,,,mol,L,3.1，10mol,L，2，,3[H][H]3.2，10-1--1(2)混合后，生成了0.050mol?L的HA，剩余0.050mol?LHA，則有23-+HA(aq)HA(aq)+H(aq)32-1-1平衡時0.050mol?L0.050mol?L,4[HA]K10，0.050，,1-4-1a13[H],,mol,L,1.0，10mol,L,0.050[HA]2pH=4.00-1--12-(3)混合后，生成了0.050mol?L的HA及0.050mol?LHA，則有2-2-+HA(aq)HA(aq)+H(aq)2-1-1平衡時0.050mol?L0.050mol?L,7[HA]K10，0.050，,1,7-1a23[H],,mol,L,1.0，10mol,L[HA]0.0502pH=7.00-12--13-(4)混合后，生成了0.050mol?L的HA及0.050mol?LA，則有:3-+2-(aq)+H(aq)HA(aq)A-1-1平衡時0.050mol?L0.050mol?L,11[HA]K10，0.050，,1-11-1a33[H],,mol,L,1.0，10mol,L0.050[HA]2pH=11.00+-3(解Ag和Br的起始濃度分別為+-1-2-1C(Ag)=(0.10mol?L×40mL)/(40mL+10mL)=8.0×10mol?L--1-2-1C(Br)=(0.15mol?L×10mL)/(10mL+40mL)=3.0×10mol?L+-由于Ag過量，混合后Br幾乎完全反應(yīng)生成AgBr沉淀。++-2-1-2-1-Ag離子的濃度為:[Ag]=8.0×10mol?L-3.0×10mol?L+[Br]-2-1--2-1=5.0×10mol?L+[Br]?5.0×10mol?L-溶液中Br離子的平衡濃度為,13(AgBr)K5.35，10sp-11--1[Br],,,1.1，10mol,L，,2[Ag]5.0，101114.(1)pOH=(pK-lgc)=(pK-pK-lg0.10)=(14.00-7.00+1.00)=4.00b1wa2222pH=14.00-4.00=10.001kPa,L-1-1-1Π=icRT=3×0.10mol?L×8.314J?mol?K×298.15K×=744kPa1J11(2)pH=(pK+pK)=(4.00+7.00)=5.50a1a2221kPa,L-1-1-1Π=icRT=2×0.050mol?L×8.314J?mol?K×298.15K×=248kPa1J-2-+(3)HA(aq)A(aq)+H(aq)-1-1平衡時0.025mol?L0.050mol?L,,7[HA]K1.0，10，0.025，,1,8-1a2[H],,mol,L,5.0，10mol,L2,0.050[A].Π=(744kPa+248kPa)/2=496kPa(曾颯)第四章一、判斷題1.×2.×3.?4.×5.×6.×7.×8.?9.×10.?二、選擇題1.B2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.D12.E13.A14.D15.E16.E17.C18.C19.D20.B21.A22.E23.B24.A25.C26.E27.A28.D29.D30.B三、填空題1((1)1(2)大[NaCO]23pHplg2((3)NaCO(4)NaHCO(5),K，(6)pH=9.33~233a2[NaHCO]311.333.(7)總濃度(8)緩沖比)34.(95.(10)7.35~7.45(11)7.456.(12)NaHPO(13)NaHPO(14)7.212424-17.(15)8.25?10.25(16)0.05mol?L-18.(17)0.05?0.2mol?L9.(18)3.24(19)0.2310.(20)活度四、簡答題1.能抵抗少量外來強(qiáng)酸、強(qiáng)堿而保持溶液pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。,HCO-是血漿中最重要的緩沖系，二者之間存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡:HCO233+,HCO+HO+HOHCO23233+,當(dāng)體內(nèi)酸性物質(zhì)增加時，血液中大量存在的抗酸成分與HO結(jié)合，上述平衡向左HCO33++-移動，使[HO]不發(fā)生明顯地改變。同理，當(dāng)體內(nèi)堿性物質(zhì)增加時，HO將質(zhì)子傳遞給OH，33+生成HO，上述平衡向右移動，使大量存在的抗堿成分HCO離解，以補(bǔ)充被消耗的HO，2233+達(dá)到新的平衡時，[HO]也不發(fā)生明顯地改變。雖然其緩沖比為20?1，已超出體外緩沖溶3液有效緩沖比(即10?1~1?10)的范圍，但碳酸緩沖系仍然是血液中的一個重要緩沖+-,系。這是因?yàn)樵隗w外的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)中，當(dāng)緩沖作用發(fā)生后，因?qū)笻O或OH而消耗了的HCO33或HCO的濃度得不到補(bǔ)充和調(diào)節(jié)，抗酸或抗堿成分會被耗盡。而體內(nèi)是一個―敞開系統(tǒng)‖，23,當(dāng)緩沖作用發(fā)生后，或HCO濃度的改變可由肺的呼吸作用和腎的生理功能獲得補(bǔ)充HCO233,和調(diào)節(jié)，使得血液中的和HCO的濃度保持相對穩(wěn)定?？傊?，由于血液中多種緩沖HCO233系的緩沖作用和肺、腎的調(diào)節(jié)作用，使正常人血液的pH維持在7.35~7.45的狹小范圍內(nèi)。2.影響緩沖溶液的pH的因素有共軛酸的pK和緩沖比，由于緩沖比處在對數(shù)項中，對apH值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的pK是決定緩沖溶液pH的主要因素。a3.緩沖容量β是用來衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度，表現(xiàn)為單位體積緩沖溶液pH發(fā)生一定變化時所能抵抗外加一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量。定義為dna(b)β=VdpHβ值愈大，緩沖溶液的緩沖能力愈強(qiáng)。緩沖溶液的總濃度和緩沖比是影響緩沖容量的兩-1個重要因素。當(dāng)緩沖比一定，c愈大，β愈大。通常c在0.05,0.02mol?L之間。當(dāng)總濃總總度一定，緩沖比愈遠(yuǎn)離1，緩沖容量愈小。緩沖比等于1時，緩沖容量達(dá)極大值。4.一般應(yīng)按下述原則和步驟進(jìn)行:(1)在緩沖溶液的緩沖范圍pH=pK?1內(nèi)選擇合適緩沖系，即:使所需配制的緩沖溶a液的pH在所選緩沖系的緩沖范圍(pK?1)內(nèi)，并盡量接近于共軛酸的pK，以使所配緩aa沖溶液具有較大的緩沖容量。-1(2)配制的緩沖溶液總濃度要適當(dāng)，一般選用總濃度在0.05,0.2mol?L。(3)根據(jù)Henderson—Hasselbalch方程式計算所需共軛酸堿的量。(4)校正。五、計算題1.解:患者甲血漿的pH為:-,1[HCO]24.0mmol,L3,pH,pK，lg,6.10，lg,7.40a1,1[CO(aq)]1.20mmol,L2患者乙血漿的pH為:,121.6mmol,LpH,6.10，lg,7.30,11.35mmol,L患者丙血漿的pH為:,156.0mmol,LpH,6.10，lg,7.70,11.40mmol,L血漿的正常pH為7.35~7.45，當(dāng)pH,7.35時屬于酸中毒，當(dāng)pH,7.45時屬于堿中毒。因此患者甲屬于正常，患者乙屬于酸中毒，患者丙屬于堿中毒。-12.解:(1)當(dāng)加入50mL0.10mol?LNaOH溶液時，NaOH和HCl剛好完全反應(yīng)生成-10.050mol?L的NaCl溶液，pH=7.00，此時溶液無緩沖作用。-(2)設(shè)在HAc中需加入xLNaOH，才能形成HAc–Ac緩沖系，有-n(Ac)pH,pK，lgan(HAc),10.10mol,L，xL7.00,4.756，lg,1,10.10mol,L，0.050L,0.10mol,L，xLx,0.0497(L),49.7(mL)此時，緩沖比為166，溶液的緩沖能力很小。,2,(3)依題意，選擇-為緩沖對，需加入yLNaOH，則HPOHPO2442-n(HPO)47.00,7.21，lg-n(HPO)24,10.10mol,L，yL7.00,7.21，lg,1,10.10mol,L，0.050L,0.10mol,L，yLy=0.0191(L)=19.1(mL)此時，緩沖比為0.62，溶液的緩沖能力較強(qiáng)。,10.200mol,L,cHAc，，3.解:4.50=4.76+lg，，cHAc-1c(HAc)=0.130mol?L-1-1-1c(NaAc)=0.200mol?L-0.130mol?L=0.070mol?LmNaOH，，,10.070mol,L，0.50L，,140g,mol加入NaOH后:4.90=4.76+lg，m(NaOH)=0.92g，，mNaOH,10.130mol,L，0.50L,,140g,mol-1--1[HAc]=0.084mol?L，[Ac]=0.116mol?L,2.303，[HAc][Ac]-1-1β==0.112(mol?L?pH),[HAc]，[Ac](章小麗)第五章—、判斷題1.×2.×3.×4.?5.?6.?7.?8.×9.×10.?二、選擇題1.A2.D3.E4.D5.D6.E7.C8.D9.B10.E11.D12.A13.B14.C15.A16.C17.D18.C19.A20.E21.A22.D23.C24.B25.A26.D27.C28.B29.B30.C三、填空題-+1.(1)HS(2)H(3)負(fù)溶膠(4)[Co(NH)]Br(5)[Co(NH)]Br363632.(6)多相性(7)高度分散性(8)熱力學(xué)不穩(wěn)定性3.(9)選擇性吸附(10)膠核表面分子的離解4.(11)膠核(12)吸附層(13)膠粒(14)擴(kuò)散層5.(15)剛性凝膠(16)彈性凝膠(17)溶脹(18)結(jié)合水(19)離漿6.(20)電動現(xiàn)象四、問答題1.電泳:在外電場作用下，帶電膠粒在介質(zhì)中的定向運(yùn)動稱為電泳。電滲:把溶膠充滿多孔性隔膜，膠粒被吸附而固定。由于膠粒帶電，介質(zhì)必然帶與膠粒相反電荷。在外電場作用下，液體分散介質(zhì)的定向移動，稱為電滲。2.電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用主要是由于改變膠粒吸附層的結(jié)構(gòu)。電解質(zhì)加入后，把擴(kuò)散層中更多的反離子斥入吸附層，使膠粒的荷電數(shù)減少甚至消失，水合膜和擴(kuò)散層隨之變薄或消失，溶膠的穩(wěn)定性下降，最終導(dǎo)致聚沉。溶膠受電解質(zhì)的影響非常敏感，電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力主要決定于膠粒反離子的價數(shù)，對于給定的溶膠，電解質(zhì)反離子的價數(shù)越高，臨界聚沉濃度越小，聚沉能力越大;并且價數(shù)相同的離子聚沉能力也有所不同。例如，對帶負(fù)電荷的AsS膠粒，起聚沉作用的是陽離子，電解質(zhì)KCl、MgCl和AlCl的臨界聚沉濃度2323-1(mol?L)分別為49.5、0.7和0.093，其對AsS的聚沉能力分別為1、70.7和532，即一23+3+價的K聚沉能力最小，三價的Al聚沉能力最大。3.溶脹就是把干燥的彈性凝膠放入合適的液體中，它會自動吸收液體即溶劑分子進(jìn)入高分子化合物分子鏈的空隙中，使其體積明顯增大的現(xiàn)象。影響凝膠溶脹的因素有內(nèi)因和外因。影響凝膠溶脹的內(nèi)因是凝膠的結(jié)構(gòu)，即高分子化合物的柔性強(qiáng)弱及其交聯(lián)的連接力強(qiáng)弱;影響凝膠溶脹的外因有溫度、介質(zhì)的pH及溶液中電解質(zhì)的存在。4.凝聚與鹽析的區(qū)別是:凝聚是憎液(水)膠體的性質(zhì)，膠體的凝聚過程是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液(水)膠體的分散相都難溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是加入電解質(zhì)使分散相溶解度減小而析出的過程。鹽析是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，它不是憎液膠體的性質(zhì)，能發(fā)生鹽析的分散相都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂的甘油溶液等，由于分散相都是易溶的，所以鹽析是可逆的。五、計算題1.解分散前后油滴的總表面積分別為A、A，因而:1222A=4πrA=N×(4πr)1122其中，N為分散后半徑為r的小油滴的數(shù)目。2因?yàn)榉稚⑶昂笥偷目傮w積相等:4433rNr,,，,12333,,r1,,N=,,r,,2-2且r=1.0×10m1-6r=1.0×10m2分散過程中所做的功為:3，，,,,,rr22211,,,,,,rrr，(4,),4,,4,,,1W′=σ(A,A)=σ21211,,,,rr,,22,,,,，，,2,,1.00，10m-22-1,,1,=4×3.14×(1.00×10m)×0.037N?m×,6,,1.00，10m,,=0.464J+-12.解n(Ag)=0.005mol?L×10.0mL=0.05mmol,-1n(Br)=0.002mol?L×10.0mL=0.02mmol+,+由于n(Ag)>n(Br)，AgNO溶液過量，膠核(AgBr)優(yōu)先吸附Ag形成帶正電荷的膠粒。3m膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為:+,x+-[(AgCl)?nAg?(n-x)NO]?xNOm33因此，電解質(zhì)中的負(fù)離子對膠粒的聚沉起主要作用，并且價數(shù)越高的負(fù)離子聚沉能力越強(qiáng)，所以NaSO及MgSO的聚成能力大于CaCl;此外，具有相同負(fù)離子的電解質(zhì)，正粒子2442的價數(shù)越高對正膠粒的聚沉能力越弱，所以NaSO的聚沉能力大于MgSO，故上述電解質(zhì)244聚沉能力次序?yàn)?MgSO,NaSO,CaCl42423.解NaCl的臨界聚沉濃度:,12.0mmol,L，0.53ml,1c(NaCl),,52mmol,L(20.0，0.53)NaSO的臨界聚沉濃度:24,15.0mmol,L，1.3mL,1c(NaSO),,0.30mmol,L24(20.0，1.3)NaPO的臨界聚沉濃度:34,14.0mmol,L，0.4mL,1c(NaPO),,0.08mmol,L34(20.0，0.4)由上述計算可知，三種電解質(zhì)的臨界聚沉濃度依NaCl、NaSO、NaPO順序減小，因2434電解質(zhì)的聚沉能力為臨界聚沉濃度的倒數(shù)，故三種電解質(zhì)的聚沉能力依次增大。由于使+A1(OH)沉淀的電解質(zhì)中的正離子均為相同的Na，所以使溶膠發(fā)生聚沉的不是帶正電荷的3+Na離子，而是負(fù)離子，而且正是由于負(fù)離子價數(shù)不同，才出現(xiàn)這三種電解質(zhì)的臨界聚沉濃度不同即聚沉能力的不同。根據(jù)電解質(zhì)能使溶膠發(fā)生聚沉的離子，是與膠粒帶電符號相反的離子，即反離子，據(jù)此可以確定A1(OH)溶膠的膠粒帶正電荷。324.解(1)(c+x)x=(0.500-x)1-1-1-1x=0.500mol?L-(0.505?2)mol?L=0.2475mol?L-1-1-1-1-12(cmol?L+0.2475mol?L)×0.2475mol?L=(0.500mol?L-0.2475mol?L)1-1c=0.010mol?L1+-1膜內(nèi):[Na]=0.2575mol?L--1[R]=0.010mol?L--1[Cl]=0.2475mol?L+--1膜外:[Na]=[Cl]=0.2525mol?L--1[R]=0mol?L(2)平衡時的滲透壓為:-1?,1-1Π=cRT=0.01mol?L×8.314J?K?mol×298KB=24.76kPa(王光志)第六章一、判斷題1.×2.×3.×4.?5.×6.?7.?8.×9.?10.?二、選擇題1.E2.C3.A4.C5.C6.A7.D8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.A15.B16.C17.B!8.D19.D20.E21.B22.E23.D24.B25.B26.E27.B28.B29.D30.C三、填空題-11.(1)1.9kJ?mol2.(2)?H、?U,KΔHT,Tθθθ212rm3.(3)lg(4),G=,H–T(),,Srm,Trm,Trm,TTK2.303R121-1-1-14.(5)178kJ?mol(6)161J?K?mol5.(7)為零(8)為零(9)大于零6.(10)不能自發(fā)進(jìn)行(11)1122.8K-1-17.(12)92.52J?K?mol(13)331.9Kθθ8.(14)(T)(15)(T)(16)(T),G,G,Grmrmrm9.(17)U、H、S、G、T、p、V(18)U、H、S、G、V(19)T、p10.(20)0K四、問答題(略)五、計算題1(根據(jù)Hess定律，298.15K時反應(yīng)(4)的標(biāo)準(zhǔn)等壓反應(yīng)熱為:,,,,=1/2—1/6—1/3,H,H,H,Hrm4rm1rm2rm3-1-1-1=(-26.8kJ?mol)/2—(-58.2kJ?mol)/6—(-38.4kJ?mol)/3-1=9.1kJ?mol(配平各熱化學(xué)方程式，然后進(jìn)行組合:(1)-(2)+2×(3)-(4)=(5)2θ,1,1,1,1,H,(,890.3)kJ,mol,(,285.5)kJ,mol，2，(,92.30)kJ,mol,(,689.67)kJ,molrm5-1=-99.73kJ?molθ,1,1,1,1ΔG,(,818.1)kJ,mol,(,237.1)kJ,mol，2，(,95.3)kJ,mol,(,668.28)kJ,molrm5-1=-103.32kJ?molθθ3,1ΔΔ[(99.73)(103.32)]10Jmol-1-1H,G,,,，,θrm5rm5=12.04J?K?molΔS,,rm5298.15KTθθθ3((1)ΔH,ΔH(生成物，,ΔH(反應(yīng)物),,rmfmfm-1-1-1-1-1=[(0)kJ?mol+(-110.5)kJ?mol-[(0)kJ?mol+(-241.8)kJ?mol]=131.3kJ?molθθθΔS,S(生成物，,S(反應(yīng)物),,rmmm-1-1-1-1-1-1-1-1=[(130.7)J?K?mol+(197.7)J?K?mol-(5.7)J?K?mol+(188.8)J?K?mol]=133.9-1-1J?K?molθθθ-1-3-1-1-1ΔG,ΔH,TΔS-298.15K×133.9×10kJ?K?mol=91.38kJ?mol=131.3kJ?molrmrmrmθ因?yàn)?gt;0，在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行ΔGrmθ3,1θ,16G,Δ,91.38，10J,molθrm，K,10(2)Klg,,,,16,1,1RT2.3032.303，8.314J,K,mol298.15Kθ3,1HΔ131.3，10J,molrm(3)T,,,980.58Kθ,1,1SΔ133.9J,K,molrmθθθ4(ΔH,ΔH(生成物，,ΔH(反應(yīng)物),,rmfmfm-1-1-1-1=[(-45.9)kJ?mol+(-393.5)kJ?mol+(-241.8)kJ?mol–(-850)kJ?mol]-1=168.8kJ?molθθθΔG,ΔG(生成物，,ΔG(反應(yīng)物),,rmfmfm-1-1-1-1=[(-16.4)kJ?mol+(-394.4)kJ?mol+(-228.6)kJ?mol–(-670)kJ?mol]-1=30.6kJ?molθθθΔG,ΔH,TΔS由吉布斯公式得:rmrmrm3-1-1-1,=[(168.8–30.6)×10J?mol]/298.15=463.5J?K?mol,Srm標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下NHHCO(s)分解的溫度為:43θ3,1HΔ168.8，10J,molrmT,,,364.2Kθ,1,1SΔ463.5J,K,molrm5(n(CHO)=500/Mr(CHO)=500/886=0.564mol5710665710664-14,Q=n(CHO)×=0.564mol×(-3.35×10kJ?mol)=-1.89×10kJ,H571066rm(吳愛平)第七章一、判斷題1.×2.?3.×4.?5.×6.?7.×8.×9.×10.×二、選擇題1.D2.C3.D4.C5.C6.A7.D8.E9.A10.C11.E12.C13.A14.E15.B16.D17.E18.D19.C20.D21.B22.C23.C24.B25.B26.D27.B28.C29.A30.E三、填空題21.(1)(2)3k,c(A),c(B)2.(3)一級—13.(4)一級(5)s4.(6)足夠的能量(7)碰撞時方向合適115.(8)(9)(10)tck,c06.(11)30s27.(12)0(13)2(14)v,k,c(B)8.(15)反應(yīng)歷程(16)反應(yīng)所需的活化能(17)活化分子百分?jǐn)?shù)2+3，9.(18)一級(19)Cu(20)v,k,c(V)四、問答題(略)五、計算題ck,tA0lg1(解因?yàn)樵撍幬锏慕到鉃橐患壏磻?yīng),2.303cAc2.3032.3035.0A,3,10k,lg,lg,8.72，10(m)tc204.2A設(shè)該藥物的有效期為x個月，則:c2.3032.3031A0x,lg,lgm,12m,3k(1,10%)c0.98.72，10A00.6930.693t,,,80(m)1,32k8.72，102(解(1)設(shè)速率方程式為mnv,k,c(NO),c(O)2,3mn?2.5，10,k，0.010，0.010,3mn?5.0，10,k，0.010，0.020,2mn?4.5，10,k，0.030，0.020由?和?式得:n=1，由?和?式得:m=2，2?速率方程式為，反應(yīng)級數(shù)為三級。v,k,c(NO),c(O)22–2–13(2)將表中數(shù)據(jù)代入速率方程式中得:L?mol?sk,2.5，10–1–1(3)=0.015mol?L，=0.025mol?L時，代入速率方程:c(NO)c(O)22,2–1–1v,k,c(NO),c(O),1.4，10mol?L?s2ccc0023(解(1)ln,k,t，ln,k,t，，ln,k(t,t)1212ccc2110.693,1t,,7.2k,0.096h代入數(shù)據(jù)得:，h1/2k,1c4.8mg,L,12t,6.7ln,k(t,t)(2)，，hln,0.096h(t,4)12,1c3.7mg,L1,1kT,TEa,K,K50kJmol313310221,,4(解ln()(),3,1,1kRT,TK，K，,,3103138.31410kJmolK112k2,1.2k1?反應(yīng)速率為正常體溫的1.2倍。5(解設(shè)酶催化速率常數(shù)為k，KI催化時為k，無催化時為k。1233,1EaEak,(75.3,25.1)，10J,mol311ln,,,20.13,1,1kRT8.314J,mol,K,300K3k81,5.6，10k38酶催化反應(yīng)速率是無催化的5.6×10倍。3,1EaEak,(75.3,56.5)，10J,mol322ln,,,7.54,1,1kRTK8.314J,mol,K,3003k32,1.9，10k33KI催化反應(yīng)速率是無催化的1.9×10倍。(蒲家志)第八章一、判斷題1.×2.?3.?4.×5.×6.×7.×8.×9.?10.×二、選擇題1.C2.D3.D4.E5.B6.E7.A8.B9.B10.A11.C12.E13.D14.A15.C16.A17.A18.B19.E20.C21.B22.A23.C24.D25.B26.A27.D28.E29.B30.C三、填空題8，1.(1)(2),132.(3)失去(4)還原3.(5)增大(6)增強(qiáng)-,4.(7)(8)BrMnO40.05916V+θ2,θ5.(9)(AgCrO/Ag,CrO),(Ag/Ag)，lgK(AgCrO),,24sp24426.(10)鹽橋;離子導(dǎo)體和中和半電池中的電荷(11)維持電中性。2+-14+-12+-17.(12)(-)Cd|Cd(0.1mol?L)||Sn(0.1mol?L)，Sn(0.001mol?L)|Pt(+)(13)氧化(14)還原(15)0.6428V(16)18.738.(17)降低(18)不變9.(19)下降(20)氧化四、簡答題2,,1(MnO，CrO和HO作為氧化劑的半反應(yīng)分別為:22274,+-2+MnO，8H，5eMn，4HO24+-3+2,CrO，14H，6e2Cr，7HO227+-HO，2H，2e2HO222+當(dāng)pH升高時，H濃度降低，相應(yīng)電對的電極電位減小，上述半反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢減2,,弱，因此MnO、CrO和HO的氧化性均減弱。222742+2，Hg、Cu和Cl作為氧化劑的半反應(yīng)分別為:22-2，Hg，2e2Hg22+-Cu，2eCu--Cl，2e2Cl2+由于H沒有參與上述半反應(yīng)，因此在酸性范圍內(nèi)pH升高時，對上述三個半反應(yīng)沒有影響，2+2，Hg、Cu和Cl的氧化性不變。223+2+2+3+θθ2((1)由于(O/HO),(Fe/Fe)，所以溶液中Fe易被氧化成Fe。當(dāng)有鐵釘存,,222+3+2+θθ在時，(Fe/Fe),(Fe/Fe)，低電極電位的還原劑能夠還原高電極電位的氧化劑，,,3+2+3+2+所以Fe能將Fe還原成Fe，反應(yīng)式為:2Fe，F(xiàn)e,3Fe。1θθ(2)因?yàn)?O/HO),(S/HS)，所以反應(yīng)HS，O,HO，S?可自發(fā)進(jìn)行，久置,,2222222常出現(xiàn)渾濁。3+2+-3+-θθ(3)因?yàn)?Fe/Fe),(I/I)，溶液中的Fe和I能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)。,,23(同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池。但組成原電池的兩個半電池中金屬離子濃度必須不同，正極鹽溶液的濃度大于負(fù)極鹽溶液的濃度。4(電極電位的高低反映了氧化還原電對中氧化型和還原型物質(zhì)得失電子的難易程度，而物質(zhì)的氧化還原性也是與其得失電子的能力有關(guān)的。一般電極電位愈高，電對中氧化型物質(zhì)的氧化性愈強(qiáng)，而其還原型物質(zhì)的還原性愈弱;電極電位愈低，電對中的還原型物質(zhì)的還原性愈強(qiáng)，而其氧化型物質(zhì)的氧化性愈弱。θθK5(利用上述兩個電池反應(yīng)式，計算出的E、E相同，而,G和不相同。它們之rmθθθθ2,G,G間的關(guān)系為:E,E，，,2，,。E,EK(K)12rm2rm11122五、計算題1(設(shè)計以Ag電極和Ag-AgCl電極組成的原電池(,)Ag(s)|AgNO||KCl|AgCl(s)|Ag(，)3--,正極反應(yīng)AgCl(s)，e?Ag，ClV,,0.223+-,負(fù)極反應(yīng)Ag?Ag，eV,,0.799+-電池反應(yīng)AgCl(s)?Ag，Cl(此反應(yīng)的平衡常數(shù)即為K)spθθθ,0.223V,0.799V,,0.576VE,,,,OxRedθnE1，(,0.576V)lg,,9.74K,,sp0.05916V0.05916V,10K,1.82，10sp2，c(Cu)0.05916V2+2+θ2((1)(Cu/Cu),(Cu/Cu)，lg,,210.05916V,0.340V，lg0.10,0.310V2，(Ag)c0.05916V++θ(Ag/Ag),(Ag/Ag)，lg,,11,0.799V，0.05916Vlg0.10,0.740V所以銀電極為正極，銅電極為負(fù)極電池的電動勢E,0.430V。,,,,，,+-(2)正極反應(yīng)Ag，e?Ag2+-負(fù)極反應(yīng)Cu?Cu，2e+2+電池反應(yīng)2Ag，Cu?2Ag，Cu2+-1+-1原電池符號為(,)Cu|Cu(0.1mol?L)||Ag(0.1mol?L)|Ag(，)θnE,,,15lgK,EK(3),0.459V，n,2，,15.52，,3.3×100.05916V,θ2+θ4+2+E3((1),(Hg/Hg),(Sn/Sn),0.700V,,,,-1E(2),,nF,,135.1kJ?mol,Grm,,,23KEK(3)lg,n/0.05916V，,4.62×10-1,G(4)E,0.67V，n,2，,,nFE,,129.3kJ?molrm,,,4((1),1.224V,1.358V,,0.134V,0E,,,,還氧?標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。+--12+(2)c(HO),c(Cl),12mol?L，c(Mn)、p(Cl)均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時。32+-2+電極反應(yīng)MnO，4H，2eMn，2HO224，c(H)0.05916V2+2+θ(MnO/Mn),(MnO/Mn)，lg,,222，2c(Mn)0.05916V4,1.224V，×lg122,1.352V--電極反應(yīng)Cl+2e2Cl2θ(Cl)/pp0.05916V--θ2(Cl/Cl),(Cl/Cl)，lg,,222,2c(Cl)0.05916V1,1.358V，lg,1.294V22122+-E,(MnO/Mn),(Cl/Cl),1.352V,1.294V,0.058V,0,,22此反應(yīng)正向進(jìn)行。這就是實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸制備氯氣的原理。(趙全芹)第九章一、判斷題1.×2.×3.×4.×5.?6.?7.×8.×9.×10.×二、選擇題1.E2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.B14.A15.D16.D17.D.18.B19.B20.C三、填空題1.(1)概率密度(2)概率2.(3)3p(4)3(5)3，1，-1，1/2;3，1，+1，1/2;3，1，0，1/2(6)15(7)P3.(8)Cr(9)Mn(10)Cr4.(11)p(12)5(13)VIA(14)525.(15)He6.(16)2s，3p，3d，3d，3s(17)3d>3p>3s>2s7.(18)升高(19)降低8.(20)四(21)VIIIB226261019.(22)1s2s2p3s3p3d4s(23)四(24)IB(25)ds(26)n=4、l=0、m=0、s=+1/2(s=-1/2)5210.(27)3d4s(28)5(29)Mn11.元素符號位置(區(qū)、周期、族)價層電子組態(tài)單電子數(shù)23p、4、VA4s4p3Crd、4、VIB6101Ag4d5s1d、5、IVB2四、問答題1.C錯誤，當(dāng)l=0時，m=0;D錯誤，當(dāng)n=2時，l=0,1,2。2212.A違背了Pauli不相容原理，應(yīng)為B:1s2s2p;B違背了能量最低原理，應(yīng)為Be:5422221111s2s;C違背了Hund規(guī)則，應(yīng)為N:1s2s2p2p2p。7xyz3.原子中某電子受內(nèi)層或同層其它電子的排斥，抵消了部分核電荷它的吸引，稱為其它電子對該電子的屏蔽作用。第3電子層中，3s的D(r)有3個峰，3p有2個峰，3d有1個峰。D(r)的峰越多，電子在核附近出現(xiàn)的可能性越大，電子的鉆穿能力愈強(qiáng)，，受到其它電子的屏蔽就愈弱，能量就愈低。因此能級順序是:E<E<E。3s3p3d4.p軌道的角度分布圖與方位角θ和φ有關(guān)，函數(shù)在相關(guān)平面上的值為零，這個平面式節(jié)面;在節(jié)面兩側(cè)代數(shù)值符號相反形成兩個球形波瓣。電子云圖形與相應(yīng)p軌道的角度分布圖有共同的節(jié)面，但兩側(cè)波瓣較瘦，而且沒有代數(shù)符號區(qū)別，代表了電子在節(jié)面兩側(cè)空間出現(xiàn)的概率密度。五、計算題-11.1216kJ?mol。2.26.0pm(席曉嵐)第十章一、判斷題1.?2.?3.×4.×5.×6.?7.?8.×9.×10.?二、選擇題1.B2.A3.C4.E5.C6.A7.E8.D9.E10.C11.D12.B13.C14.A15.C16.D17.B18.C19.A20.A21.C22.D23.E24.C25.A26.B27.A28.C29.E30.D三、填空題1.(1)電性的2.(2)配位鍵3.(3)現(xiàn)代價鍵理論(4)分子軌道理論o4.(5)平面正方形(6)18025.(7)不等性sp(8)3(9)16.(10)能量近似原則(11)軌道最大重疊原則7.(12)組成分子的元素的電負(fù)性(13)分子的空間構(gòu)型8.(14)2個π(15)σ*2222221*,*ππ9.(16)自由基(17)[KK()()(σ)()()()()](18)σσOππ2p2p2p2s2s22p2pxzzyy1.5(19)陰離子自由基10.(20)活性(21)活性氧自由基11.(22)色散力(23)誘導(dǎo)力、色散力12.(24)單電子σ(25)三電子π鍵13.(26)對硝基苯酚14.(27)強(qiáng)度(28)鍵能等于解離能的平均值15.(29)色散力(30)取向力四、問答題-1.根據(jù)VSEPR理論，的中心原子O的價層電子對為3.5(按4對處理)，價層電子對O3構(gòu)型為四面體。成鍵電子對(等于配位原子數(shù))為2，孤對電子對為2，2對孤對電子間相互o3排斥，使得?O-O-O=100?,10928ˊ。不等性sp雜化。O::C2.CO的結(jié)構(gòu)為，分子中存在1個,鍵，1個正常π鍵和1個配位π鍵。由于配位π鍵是由O原子提供共用電子對形成的，抵消了O元素與C元素電負(fù)性相差較大而產(chǎn)生的電偶極矩，因此CO分子的電偶極矩很小。若單從O和C的電負(fù)性考慮，CO分子的負(fù)電重心應(yīng)偏向O原子一側(cè)，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)是CO分子的負(fù)電重心偏向C原子一側(cè)，合理的解釋也是形成配位π鍵的緣故，C原子的1個2p空軌道接受O原子的1對電子，從而使得分CO子的負(fù)電重心偏向C原子。CO是直線形分子，雖然鍵為極性鍵，但由于分子結(jié)構(gòu)2對稱，正、負(fù)電荷中心重合，因此CO分子的電偶極矩為零。2，,2,，,2,3.、O、和的分子軌道式(略)。、O、和在π*軌道上的電子OOOOOO222p222222數(shù)分別為1、2、3、4，鍵級分別為2.5、2.0、1.5、1.0，因反鍵軌道上填充的電子數(shù)依次，,增多，鍵級依次減小，導(dǎo)致鍵長增長、鍵能降低，穩(wěn)定性下降。、O、均有未成對OO222電子，有順磁性。4.部分氣態(tài)乙酸分子因分子間氫鍵而締合成(CHCOOH)等，使得乙酸蒸氣的實(shí)測相對32分子質(zhì)量明顯高于用原子量和乙酸化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量。不會，因?yàn)橐胰┓肿娱g沒有形成分子間氫鍵的條件。5.(1)地殼中含量最多的元素是氧，它位于周期表的第二周期，故X、Y也位于第二周期。元素X的最高正氧化值與負(fù)氧化值相等，推斷為+4和-4，則它位于周期表?A族，22是碳元素(C)，最外層電子組態(tài)為2s2p。Y元素是非金屬，它與X形成XY，則表明該元素為氟(F)，位于周期表?A族，最425外層電子組態(tài)為2s2p。C與F形成CF分子。43(2)CF分子中，C原子采用等性sp雜化，C原子用4個雜化軌道上的單電子與443個F原子的p單電子配對形成4個sp—p的σ鍵。(3)CF分子的空間構(gòu)型為正四面體;由于分子有對稱性，C—F鍵的極性相互抵消，4故為非極性分子。246.根據(jù)VB法:O分子的中心原子O外層電子組態(tài)為2s2p，形成分子時，2s軌道與322p軌道進(jìn)行不等性sp雜化，其中1個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，另1條雜化軌道中的孤對2電子與配位原子O的空軌道形成配位鍵，余下的sp雜化軌道上的單電子與另1個O的p電子形成σ鍵，未雜化的2p軌道上的單電子與O原子的另1個2p軌道上的單電子形成πOO鍵，O分子的空間構(gòu)型為V形。結(jié)構(gòu)式為。從結(jié)構(gòu)式可見，2個O-O鍵是不等同O3的，顯然，如此解釋是與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符合的。2根據(jù)形成離域大π鍵:。O分子中，中心O原子以2個sp雜化軌道32與另外2個O原子形成σ鍵，第3個sp雜化軌道為孤對電子所占有。此外，中心O原子的未參與雜化的p軌道上有一對電子，兩端O原子與其平行的p軌道上各有1個電子，它4們之間形成垂直于分子平面的3中心4電子大,鍵，用表示。O分子的空間構(gòu)型如圖所,33示為V形?？梢?，2個O-O鍵是等同的，這與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。(張萬明)第十一章一、判斷題1.×2.×3.?4.?5.×6.×7.×8.?9.?10.?二、選擇題1.E2.C3.E4.E5.D6.A7.B8.E9.C10.E11.A12.E13.B14.D15.D16C17.A18.C19.E20.E21.E22.A23.B24.C25.A26.A27.B28.C29.C30.E三、填空題1.(1)羥?草酸根?水?乙二胺合鉻(III)(2)6(3)+3-2.[CoCl(NO)(en)]NO,NO23333.(7)從右向左(8)K=7.2×10+30dd4.(9)[CrCl(HO)](10)224,,5.(11)強(qiáng)(12)大(13)低(14)內(nèi)6.(15)4(16)外軌(17)內(nèi)軌(18)四面體形(19)平面正方形7.(20)配體性質(zhì)(21)電子構(gòu)型(22)磁矩測定8.(23)多齒配體(24)環(huán)狀結(jié)構(gòu)(25)同類簡單配合物(26)環(huán)的大小(27)環(huán)的數(shù)目47138109.(28)d~d(29)d~d,(30)d~d四、問答題(略)五、計算題，--5-1-1+-13-11.[I],[Ag(NH)],1.5×10mol?L，[NH]=1.3mol?L，[Ag]=6.67×10mol?L332-12.(1)CFSE=0kJ?mol(2)5個未成對電子。(3)高自旋(4)外軌型3d4p4d,,,,,,,,,,,32spd3.(1)pH=5.60-1(2)NaOH的起始濃度為0.35mol?L29-(3)計算K[Cr(OH)]=6.3×10s4(馬汝海)十二章一、判斷題1.?2.×3.?4.×5.×6.×7.×8.?9.×10.×二、選擇題1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.A8.A9.B10.B11.E12.C13.D14.C15.A16.B17.A18.C19.C20.A21.C22.A23.C24.B25.C26.B27.C28.E29.A30.B三、填空題1.(1)酸堿濃度2.(2)濃HCl易揮發(fā)3.(3)10mL(4)40mL4.(5)2(6)4(7)9(8)甲基橙(9)酚酞5.(10)大(11)小6.(12)低7.(13)偏高8.(14)氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)(15)高錳酸鉀法(16)碘量法9.(17)共軛酸堿對(18)KK=Kabw10.(19)酸效應(yīng)(20)配位效應(yīng)。四、問答題1.答(1)HCO?HO風(fēng)化后會失去結(jié)晶水，使HCO?HO變?yōu)镠CO，由于HCO22422242224224的相對分子質(zhì)量小于HCO?HO，會使標(biāo)定的NaOH溶液濃度偏低。(2)用于含有少量雜2242質(zhì)，使所稱的鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，會使測定結(jié)果偏高。2.酸堿滴定的pH突躍范圍是指化學(xué)計量點(diǎn)前后一定誤差范圍內(nèi)(通常是指相對誤差為,0.1,,，0.1,)溶液pH值的變化范圍。濃度和溫度影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定的pH突躍范圍;濃度.溫度和酸堿的強(qiáng)度(即K.K的大小)影響弱酸.弱堿滴定的pH突躍范圍。ab3.準(zhǔn)確度是測定值與真實(shí)值相互符合的程度，用誤差的大小來衡量;精密度是在同一條件下重復(fù)測定值相互符合的程度，可用偏差的大小衡量，準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系是:準(zhǔn)確度高，精密度一定高;精密度高，準(zhǔn)確度不一定高。五、計算題,1,3,10.1032mol,L，21.08，10L，180.0g,mol1.,(乙酰水楊酸),,0.95000.4122g,30.2，10,22.二甲酸的相對誤差,,2.2，10%0.01000，1，90,30.2，10,3鄰苯二甲酸的相對誤差,,9.8，10%0.01000，1，204+2+MnO(s)+HCO+2H=Mn+2CO+2HO3.222422++-2-2MnO+5CO+16H=2Mn+10CO+8HO42422?n(MnO)=n(HCO)=5/2n(KMnO)22244-15(0.1000，50.00,，0.02304，10.55)mmol，86.94g,mol2(MnO),，100%,230.4000，10mg,95.47%4.設(shè)KCl和KBr的質(zhì)量分別為xg)和yg)，得聯(lián)立方程:，,xy0.3000,,xygg,1,3,，,,，，0.1002molL30.8510L,1,1,,,74.55gmol119.00gmol,解得x=0.1138,y=0.1862故ω(KCl)=37.93%;ω(NaBr)=62.07%2+-2+4-2-5.?Ca+2F=CaF，Ca+Y=CaY2-12，(0.1000，50.00,0.05000，20.00)mmol，19.00g,mol,(F),，100%,30.40%30.5000，10mg(黃燕軍)第十三