化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反響與能量學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響1.化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間猛烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。類型：Ⅱ共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。引電子的力氣不同，共用電子對(duì)必定偏向吸引電子力氣較強(qiáng)的原子一方，因而吸：HClH-Cl何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中〔H2H―HO2O=ON2N≡N〕，也可以存在于化合物分子中〔C2H2C―C〕。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。存在于非極性分子中C―C〔原子晶體〕、層型石墨〔混合型晶體〕，也可以形成球型碳分子富勒烯C60〔分子晶體〕：Cl2Cl-ClⅢ金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶電子密度成正相關(guān)?；瘜W(xué)反響本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成的過程?；衔镫x子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。大局部鹽〔包括全部銨鹽〕，強(qiáng)堿，大局部金屬氧化物，金屬氫化物。銨鹽都是離子化合物。非金屬氧化物，酸，弱堿，少局部鹽，非金屬氫化物。確定不存在離子鍵。幾組概念的比照物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2ONH4Cl、NaOH既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。HCl、SiO2、C2H2等。同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4H2S、PCl3)，或、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵，因此不是全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的破壞化學(xué)反響過程中，反響物中的化學(xué)鍵被破壞。破壞。其熔化后也成為自由移動(dòng)的陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。對(duì)于共價(jià)化合物，有些共價(jià)化合物溶于水后，在水分子的作用下電SO3、SO2學(xué)鍵被破壞，如：F2、Cl2、Br2共價(jià)化合物。假設(shè)導(dǎo)電，則是離子化合物；假設(shè)不導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物。用電子式表示離子化合物和共價(jià)分子?”或“×”等表示原子或離子的最外層1)原子的電子式?”或“×”等表示原子的最外層電子。2)離子的電子式Mg是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式;②簡潔陽離子：銨根離子③陰離子的最外層大多為8電子構(gòu)造，在表示離子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及符號(hào)。Cl離子化合物的電子式離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子的電子式構(gòu)成。如1∶1MgBr2用電子對(duì)的狀況，沒有形成共用電子對(duì)的最外層電子也要標(biāo)出。如：Cl2用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)離子。共價(jià)分子：二、化學(xué)反響組合構(gòu)成物質(zhì)的過程。實(shí)質(zhì):是舊化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成的過程。各種化學(xué)反響。程中是否有舊鍵的斷裂和鍵的生成來推斷其是否為化學(xué)反響。1)主要化學(xué)反響形式①異構(gòu)化：(A→B)：化合物形成構(gòu)造重組而不轉(zhuǎn)變化學(xué)組成物。②化合反響:簡記為：ABC：二種以上元素或化合物合成一個(gè)簡潔產(chǎn)物?！布从蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響?！尝鄯纸夥错?簡記為：A=B+C：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。簡潔的單質(zhì)或化合物的反響?！尝苤脫Q反響〔：A+BC=B+AC〔即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響?！场仓脫Q關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反響必為氧化復(fù)原反響，但氧化復(fù)原反響不愿定為置換反響。〕4acd⑤復(fù)分解反響〔雙取代反響〕:簡記為：AB+CD=AD+CB〔又〕兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物相互合成難電離的物質(zhì)〔如水〕、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反響趨于完反響都不是氧化復(fù)原反響。照舊可以歸類，如：a(F2)無歧化作用，由于氟元素電負(fù)性最大，無正化合價(jià)，只有負(fù)化合價(jià)。自身氧化復(fù)原反響與歧化反響均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的b〔反歧化反響〕:反響和歧化反響是兩個(gè)?相反?的過程，這兩種反響都確定是氧化復(fù)原反響。c機(jī)反響：指以碳原子化合物為主的各種反響?！踩纾簡稳〈错懞腿紵错憽砮三、化學(xué)反響的快慢和限度〔一〕化學(xué)反響速率及其表示方法化學(xué)反響速率是用來描述化學(xué)反響快慢的。2.化學(xué)反響速率的表示方法。概念：單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示速率符號(hào)：v單位：mol/(L?s)mol/(L?min)〔△c物的物質(zhì)的量濃度的變化〕示反響速率時(shí)，必需指明是用哪一種物質(zhì)。同一化學(xué)反響的各物質(zhì)的速率之比，等于對(duì)應(yīng)系數(shù)之比〔可用于計(jì)算〕。思考：1、SO2O2：1、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在純氧中燃燒更猛烈，火焰呈藍(lán)紫色。由于空氣中氧氣的濃度小，反響較慢。2O2濃度大?！场捕秤绊懟瘜W(xué)反響速率的因素〔如：反響物的化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)反響速率越快，反響物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反響速率越慢?！?、外因：催化劑：能提高化率，大局部加快反響速率10℃，化學(xué)反響速2―4〕，降低溫度化學(xué)反響速率降低。壓強(qiáng)〔有氣體的反響〕：學(xué)反響速率降低濃度：在其它條件一樣時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率加〔留意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)〕〔三〕調(diào)控化學(xué)反響速率的意義適當(dāng)?shù)拇胧┘涌旎驕p慢反響，以滿足人們的需要。四、化學(xué)反響的利用1.試驗(yàn)室制備氯氣原理：MnO2+4HCl(濃)=加熱==MnCl2+Cl2↑+2H2O試劑：二氧化錳、濃鹽酸裝置：發(fā)生裝裝置----收集裝置 尾氣處理裝置除雜：飽和食鹽水枯燥：濃硫酸2.化學(xué)反響為人類供給能源1〕化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化量以熱能的形式釋放出來，被人們所利用。2〕化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化能。電池就是利用化學(xué)反響產(chǎn)生電能的裝置。⑴原電池的反響原理：一支電流表，觀看發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：銅片外表有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解；電流表指針偏轉(zhuǎn)。+2+試驗(yàn)原理：Zn+2H==Zn+H2↑-2+鋅片：Zn-2e=Zn負(fù)極(氧化反響)+-銅片：2H+2e=H2↑2―〔負(fù)極〕通過外電路流向較不活潑的金屬