推薦高一化學上學期期末考試試題

最新中小學教案、試題、試卷吉林省東豐縣第三中學2017-2018學年高一化學上學期期末考試試題一.選擇題(只有一個正確答案.每小題3分，計48分)1.下列表述不正確的是( )A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A12O3B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體〉FeC13溶液2.用Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NAC.任何條件下，22.4LNH3與18gH20所含電子數均為10NAD.46gNOjDN2O4的混合物含有的原子數為3NA3.下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.Cu2+-Cu B.Cl-Cl C.HSO-SO D.CO-CO2-2 2 4 2 2 3.當光束通過下列物質：①塵埃的空氣②氫氧化鈉溶液③蒸餾水④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是A.①②B.②③C.①④D.②④.下列關于膠體的敘述中，不正確的是A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體B.將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為“個C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷D.江河入?？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質有關.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其4正確的順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2cO3溶液⑤加過量BaCl2溶液教案、試題、試卷中小學最新中小學教案、試題、試卷A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③D.②④①③⑤.將一定質量的Mg,Zn,Al混合物與足量稀H2s04反應，生成H22.8L（標準狀況），原混合物的質量可能是（ ）A.2g B.4gC.10gD.12g.Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如表所列物質不能按如圖關系（“一”表示一步完成）相互轉化的是（選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2A.AB.BC.CD.D.下列氯化物中，既能由單質直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2@Al（OH）3⑤Na2cO3⑥NaHCO3.A.①②③⑤B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥教案、試題、試卷中小學最新中小學教案、試題、試卷.某CuSO4、Fe2（S04）3、H2sO4的混合溶液100mL,E知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO：-的物質的量濃度為6mol-L-i,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（ ）A.5.6g B.11.2gC.22.4gD.33.6g12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlOj+7H++H20TAi（OH）J+Al3+B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-H'+BaSOjC.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NOj—Fe3++NOT+2H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3<H2O=AlO2-+4NH4++2H2O.下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A.②③①④ B.④①②③ C.①④②③D.③①④②.下列敘述不正確的是A.蒸餾實驗時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處B.蒸餾實驗時，冷水從冷凝管下口入，上口出C.萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液D.萃取實驗時，應先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放15.下列關于硅元素及其化合物的有關說法不正確的是（）SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物C.盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D.Si是良好的半導體材料，是將太陽能轉換為電能的常用材料16.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A.Na+、K+、SO2-、HCOB.Cu2+、K+、SO2-、NO4 3 4 3教案、試題、試卷中小學最新中小學教案、試題、試卷C.Na+、K+、Cl、NOD.Fe3+、K+、SO2-、Cl3 4二、非選擇題(計52分)(6分).對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等.下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？(填序號)(1)提取碘水中的碘；(2)除去食鹽溶液中的水；(3)淡化海水；(4)KCl中含有KC1O3..①HC1氣體②Cu③C2H50H④CO2⑤CuSO4-5H2O⑥FeC13固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質的是;所給狀態(tài)能導電的電解質是.(填序號)(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2sO4—K2sO4+I2+H2O(1)配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為；(3)如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為(7分)(1)1molNH4+質量為，其中含質子、電子的數目分別為、.⑵標準狀態(tài)下，672mL某氣體質量為0.84g,該氣體摩爾質量為(3)CO和CO2混合氣體的密度相對氫氣為19,則CO和CO/體積比為⑷若某原子的摩爾質量是Mg/mol,則一個該原子的真實質量是g；(5)將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質的量濃度是；教案、試題、試卷中小學最新中小學教案、試題、試卷(13分)I.下面是幾種實驗中常用的儀器:寫出序號所代表的儀器的名稱：A；B；C；D；EII.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1?2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉移到容量瓶中。(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度 (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(10分)某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”.教案、試題、試卷中小學最新中小學教案、試題、試卷(1)過氧化鈉與水反應的化學方程式是.(2)裝置I是制備純凈的(填化學式).則裝置I中最適宜的試劑組合是(填字母).a.稀鹽酸b.稀硫酸c.小蘇打d.石灰石(3)實驗時，應先打開彈簧夾％，關閉K「觀察到預期現(xiàn)象后，打開K「再關閉K2.(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃.①為觀察到最終木條復燃，甲建議在m后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO參與了反應，原因是.2(8分)(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為.(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為.Fe(OH)制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操2作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為.(4)實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備.某課外小組在實驗時不慎向Al(SO)溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀AKOH)2 43，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為.3化學答題卡?選擇題、、最新中小學教案、試題、試卷CDACBCBB答案題號910111213141516答案DBCACDBC二、非選擇題.(1)④(2)②⑶③(4)⑤5、6、8;8失5M: ：：I T得5e-1:5(3)0.3mol(1)18g11NA10NA28g/mol3:5(4)M/NA(5)1000ab/22400+36.5a教案、試題、試卷中小學最新中小學教案、試題、試卷.A三角漏斗；B蒸餾燒瓶；C冷凝管；D分液漏斗；E坩堝.(1)