高中化學(xué)第一章第一節(jié)第課時《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》精編

新課標人教版化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化廣西天等高中趙志龍這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護地球，保護環(huán)境的工作。?！局R回顧】對化學(xué)反應(yīng)的認識1、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化能量變化質(zhì)量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可以

、

、

及其它形式的能量表現(xiàn)出來。光能熱能電能當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學(xué)反應(yīng)可以分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)反高生低生高反低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（熟記常見反應(yīng)）一、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出的熱量。恒溫恒壓下，反應(yīng)熱稱“焓變”。二、焓變：1、符號：2、單位：ΔHkJ/mol或kJ

?

mol–13、規(guī)定：放熱反應(yīng)(體系能量降低)：?H<0，?H為“－”吸熱反應(yīng)(體系能量升高)：?H>0，?H為“+”如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol注：單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。4、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂—吸收能量新鍵形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和5、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。＋131.5例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相當于1/3molN26、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）ΔH=∑E生成物∑E反應(yīng)物–任何一個化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？思考H2+I2==2HI只表示物質(zhì)變化【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻上表示為：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的

關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。三、熱化學(xué)方程式：3、書寫要點：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強；△H與實驗的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)?。?50C，101kPa時不注明）⑵一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）

；H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol三、熱化學(xué)方程式：3、書寫要點：⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強；（250C，101kPa時不注明）⑵一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）

；⑶ΔH只放右邊（數(shù)值及單位）；

放熱：ΔH<0；吸熱：ΔH>0；⑷系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)；⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。正逆反應(yīng)的ΔH絕對值相等，符號相反。10三、熱化學(xué)方程式：3、書寫要點：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol⑹反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。⑺熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。例1：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol例3、沼賺氣的沿主要堪成分論是甲李烷。0.可5扎mo姐l墻CH4完全字燃燒生成CO2和H2O時，拖放出44代5熄kJ的熱薯量。漂則下把列熱巴化學(xué)方程貢式中脹正確坡的是沙（擴）A、2C餡H4(柏g拼)＋4O2(跌g堂)＝2C慣O2(候g貸)＋4H2O琴(溝l彼)ΔH導(dǎo)=廊+方89大0竹kJ哪/m輛olB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O被ΔH窮=–89榨0銹kJ缺/m暑olC、CH4(年g慣)＋2鼻O2(螺g友)＝CO2(際g煙)＋2甘H2O余(貞l齒)ΔH北=–89工0判kJ羊/m唐olD、1/愧2C達H4(矛g招)＋O2(鹽g閃)＝1/漸2C某O2(云g早)＋H2O雁(濁l或)ΔH鍛=–89象0許kJ盼/m傻olC狀態(tài)ΔH省=–44影5鴿kJ各/m糟ol一、尋反應(yīng)絞熱二、睜焓變?nèi)?、?jīng)熱化牌學(xué)方喊程式【課堂應(yīng)小結(jié)】【作業(yè)】一、擁書P6，1、2、3、4（作怠業(yè)本筐）二、《優(yōu)化》P吩5—續(xù)616反錢高3、放藍熱反毒應(yīng)與書吸熱縮慧反應(yīng)(1表)放熱趕反應(yīng)玻：①仙化學(xué)熟反應(yīng)哥中放嚇出熱史量的忍反應(yīng)躍。②③E(反應(yīng)服物)E(生成碑物)>生牽低常見味的放疼熱反叮應(yīng)：a.物質(zhì)曉與O2的氧惠化反社應(yīng)（趣燃燒督，生礙銹等程）；b.中和敏反應(yīng)豪（酸獲堿）站；c.金屬洪與水or酸的甩反應(yīng)綁；d.絕大懲多數(shù)化合餃反應(yīng)照（Ca貫O與H2O）。C頑+釀CO2==皮2度CO吸熱情反應(yīng)放熱伸反應(yīng)位有時傳也需要加熱才能販發(fā)生寸！生鼓高3、放闖熱反惹應(yīng)與思吸熱繁反應(yīng)(2戲)吸熱眠反應(yīng)隨：①酬化學(xué)技反應(yīng)祖中吸捐收熱偽量的抵反應(yīng)批。②③E(反應(yīng)腰物)E(生成值物)<反沃低常見枯的吸森熱反信應(yīng)：a.尋B剖a(維OH萄)2·8矮H2O晶體拔與NH4Cl晶體則反應(yīng)偽；b.鴨H2與Cu梨O等還端原反杰應(yīng)；c.庫C作還任原劑待的反白應(yīng)；d.絕大慢多數(shù)分解叔反應(yīng)脂。C弱+拌CO2==誦2線COC們+侄H2O仙==巾C公O漸+傲H2水煤丑氣e.水解狼反應(yīng)裹。已知臟：H2(g筑)近+素Cl2(g但)儉=箱2H綢Cl流(g凡