原電池、電解池一對(duì)一練習(xí)題

2+2+2+2+2+2+原電、電池綜訓(xùn)練．列述中，以明金屬甲活性比金乙活動(dòng)性強(qiáng)是A．在化原反應(yīng)中甲子失去的子乙原子去電子多．價(jià)的陽(yáng)離子，比的氧化強(qiáng)．能稀酸反應(yīng)出氣而乙不D．甲作電極組原池時(shí)，甲負(fù)．石作電極電mol·L列質(zhì)的溶液溶的H持變的()A．HClB．NaOHC．4

D．NaCl．鐵品上鍍一厚度的鋅，下設(shè)計(jì)案確的()A．鋅陽(yáng)，鍍件作極溶液中含鋅子．作極，鍍件作極溶液中有離子．作極鍍件作極溶液中含亞離子D．用極，鍍件陽(yáng)，溶液中有離子、B、C是三金，根據(jù)下①兩個(gè)實(shí)驗(yàn)確它們的原強(qiáng)弱順序：將AB浸稀硫酸中導(dǎo)相連，A上有氣逸，B漸解；②解質(zhì)的量濃相A、鹽液，陰極上析C(使惰性電))A．A>B>CB．．C>A>BD．B>A>C．A、、CD四種金。A與B導(dǎo)線連接來(lái)浸入電解溶中B易蝕。A、D分投等濃度鹽中D比A反應(yīng)烈將銅浸的鹽液，無(wú)明顯化如果把浸的溶里有金C析出據(jù)判斷它們活性由強(qiáng)到的序()A．D＞AB．D＞＞B．＞＞A＞B＞A＞D＞．圖1中X、分別直流電源兩，通電發(fā)極板量增加極板處有無(wú)無(wú)氣放出，符這情況的()圖—

AD

極板鋅石銀銅

極板石石鐵石

X電極負(fù)負(fù)正負(fù)

Z液AgNOCuCl．列述正確()①跟稀硫酸應(yīng)取氫氣入少量硫銅液能加快應(yīng)率鍍破損后鐵(鋅鐵)馬口鐵(錫鐵更腐蝕。③鍍應(yīng)把鍍件于解槽的陰。冶煉鋁，氧化鋁加液態(tài)冰晶中為熔融體電⑤鋼鐵表常腐蝕生FeO·nHA．①③⑤B．①④⑤C．①③⑤．②XYZM代表四金元素，XZ用導(dǎo)連接放入稀酸時(shí)X溶解Z上有氫氣出；若電Y

2+

和Z

共的溶液時(shí)Y先析；知

的化性強(qiáng)于Y

。這四種金的活性由強(qiáng)到的序?yàn)?A．．C．M>Z>X>YDX>Z>M>Y．鋅池廣泛作種電子儀的源，它充和放電

++2+3+2+2+++2+3+2+2+過(guò)可以表示Ag+Zn(OH)

電電

在此池電時(shí)極上發(fā)生反的質(zhì)是()A．AgB．Ｄ．、、X、Y、Z均氯含氧化物我們不了它的化學(xué)式但道它們一條件下有如下的換系(未平：電解(1)G(2)Q+HO

(3)Y+NaOHG+Q+HO(4)Z+NaOHQ+X+HO2這種化合物氯化合價(jià)由到的順序()A．B.GYQZX．GYZQXD11將分別有融的氯化、化鎂、化的三個(gè)電槽聯(lián)，在一條下通電一時(shí)后析出鉀、、的物質(zhì)的之為)A．1∶B．3∶2C．631D．∶∶．驗(yàn)用鉛蓄池電源電解和鹽水制取氣已知鉛蓄池電時(shí)發(fā)如反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO

====PbSO+2e

，極bO+2e====PbSO+2H今若制Cl，42這電池內(nèi)消HSO的質(zhì)量至少)4A．0.025molB．0.050molC．0.10D．mol１．鋼鐵發(fā)吸腐蝕時(shí)，極發(fā)生的電反()A．

+2e

．

+2e====Fe．====4OHD．+e====Fe2．下象與電腐無(wú)關(guān)的()A．黃(鋅金)作的銅不產(chǎn)生銅綠．鐵軟鐵芯(乎純)容易銹．質(zhì)件有銅質(zhì)件在接觸處生銹D．制牌久置后面暗．堿電解飽食水制取NaOH的工流示意圖14-4如圖依上圖，完下填空：在電解程，與電正相連的電上發(fā)生反應(yīng)化方程式，與源負(fù)極相的極附近，p(選填不變“升”“下”。工業(yè)食C、Mg等雜。精制過(guò)發(fā)反應(yīng)的子程式為、。

2+2+如果粗是

含較高，必添鋇試劑除，該試可以(填a，c多選分)．

b．)2

c．為有效C、Mg、SO

，入試劑的理序?yàn)?/p>

(填、、多選扣)。．加N后N，加鋇試劑．N，加試劑，再NCOc．先鋇劑，后，再NCO3(5)脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過(guò)、(填操名)除去在隔膜電食鹽水，解槽分隔陽(yáng)區(qū)和陰極，與N反應(yīng)采無(wú)隔膜解冷的食鹽水時(shí)，與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是和H，應(yīng)的化學(xué)方程式為。．列于銅電的述正確的)A．銅原池中銅是極

．電法精煉粗銅粗作陰極．鍍上鍍銅時(shí)用屬銅作陽(yáng)D．電解硫制H、O時(shí)作陽(yáng)極2質(zhì)量分的aOH溶密度為.06用電極電解液NaOH的量分?jǐn)?shù)改了0時(shí)停電，則此時(shí)液應(yīng)符合的系()AD

NaOH質(zhì)分?jǐn)?shù)0.062(6.2%)0.062(6.2%)0.042(4.2%)0.042(4.2%)

陽(yáng)析出物的量1.29.4

陰析出物的量9.41.2．鎳池是近開出來(lái)的可電池，它可取會(huì)產(chǎn)生鎘染鎘鎳電。鎳電池的1

總應(yīng)式是HNi(OH)。據(jù)反應(yīng)式判，列敘述中確()2A.電池放電時(shí)電負(fù)極周圍液pH不增大電池放電時(shí)鎳素被氧化池充電時(shí)氫素被還

D.電放電時(shí)H是負(fù)極．惰電極電M(NO)的水溶，當(dāng)陰極增g，在陽(yáng)極同產(chǎn)bL氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，從而知M相原子質(zhì)()22.4ax

ax2.5A.

b

b

b

D.

b．著們生活量不斷提高廢池必須進(jìn)集處理的問被到議事程其首要原因是)A.利用電池外的屬材料防電池中汞鎘鉛等重金離對(duì)土壤和源污染使電池中泄電解液蝕他物品D.回其中石電

100mL度為2mol·L

的酸跟過(guò)量鋅反應(yīng)為快反應(yīng)速率不影響成氣的總量可采用的法()A.加入適量mol·L入適量蒸水

的酸B.加入滴化銅溶液加適量的化溶液．列于實(shí)驗(yàn)象描述不正的()A.把銅片和鐵緊在一起浸稀酸中，片面出現(xiàn)氣用片做陽(yáng)極鐵做陰極，解化鋅溶液鐵表面出一鋅銅片插入氯鐵溶液，銅片表面現(xiàn)層鐵D.把粒放入有酸的試管，入幾滴化溶液，氣放速率加快．兩惰性電插mLAgNO溶中通電電解當(dāng)解液pH6變3.0時(shí)設(shè)解陰極沒有氣出，且電液電解前后積化可以略)，極析出銀的量約是)C.108mgD.216mg．片鋅片用線接后插入硫中，鋅片()A.陰極正C.陽(yáng)極D.負(fù)．列程中不及學(xué)變化的)A.甘油加水作膚用礬凈化水魚時(shí)加入量料酒和醋減少腥味增香味D.燒用過(guò)的鍋經(jīng)放置?，F(xiàn)棕色斑．以等的電，別電解等度硝酸銀和酸汞（亞汞化價(jià)+1）液若被還原硝酸銀和酸汞的物質(zhì)量比n（酸銀）（酸汞）=2，下列表述確是AD

在個(gè)陰極上到銀和汞的質(zhì)量之比（硝銀）∶n硝酸亞汞=2∶在個(gè)陽(yáng)極上到產(chǎn)物的物的不相等硝亞汞的分式HgNO硝亞汞的分式(NO)2．學(xué)想制作種用環(huán)保型毒發(fā)生器，石作電極電飽氯化鈉液通電時(shí)，為Cl2完全吸，得有較強(qiáng)菌力的消毒，計(jì)了如圖裝，則對(duì)源極名稱和消液的主要分?jǐn)嗾_的（A）正極，為極NaClO和NaCl（）a為極b為正；NaClO和NaCl（）為陽(yáng)極為極和NaCl（）為陰極為極和NaCl．原池和電池電極上所生反應(yīng)，同氧反應(yīng)或同還反應(yīng)的A原電的極和電解的極所發(fā)生反原電的極和電解的極所發(fā)生反原電池負(fù)和電解池陽(yáng)所發(fā)生反D原電的極和電池陰極所發(fā)的應(yīng)29.家炒菜鐵用清洗放后現(xiàn)棕的銹斑此變化程不發(fā)生的學(xué)應(yīng)）A.

D.

．圖電解CuCl溶的裝置，其c、d為石墨電極。下有關(guān)的判正確的是Aa為負(fù)、為極

a為陽(yáng)、為極電解過(guò)中電極量加D電解過(guò)中氯離子度變．惰電極實(shí)電，下列說(shuō)正的是A電解稀酸溶液，實(shí)上電解水，溶不變電解氫化鈉溶液要耗

故液pH小電解硫鈉液，在陰上陽(yáng)極上出物的物質(zhì)量比為D電解氯銅溶液，陰上和陽(yáng)極析產(chǎn)物的物的之比為1:132.（15）電解理化學(xué)工業(yè)有泛應(yīng)用。圖示一個(gè)解，裝有電液X、是兩電極板，過(guò)線與直流源連。請(qǐng)回以問題：（）X、Y都是惰性極a是飽NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)始時(shí)，同時(shí)兩各滴入滴酞試液則(X與電源負(fù)相連Y電的正極連①解池中X極上的電極應(yīng)式為。X極附近察的實(shí)驗(yàn)象。②電極上電極反應(yīng)式。驗(yàn)該電極應(yīng)物的方是。（）要電解方精粗銅，電液選CuSO溶，則①電極的料是，極應(yīng)式為。②電極的料是，極應(yīng)式為。（明：雜質(zhì)生電極反應(yīng)必出）33.圖能驗(yàn)證氯鈉液（含酚）解產(chǎn)物的置．＝的某電質(zhì)溶液中，入支惰性極直流電一時(shí)后，溶液，則電解可能是AB、HSO4

、

DNa4電化高考匯編答案）．解A．能以金屬失電的多少應(yīng)金屬失電的力來(lái)衡量屬活潑性．價(jià)的陽(yáng)離子甲乙的氧化強(qiáng)則金屬甲金乙的活性。C．明金活動(dòng)順序中屬甲排在前而金屬乙在后D在電池中，活金做負(fù)極甲負(fù)極，所金屬比金屬乙活性強(qiáng)。．解析題給件溶的H保持不變分解成兩條：電解質(zhì)液應(yīng)為非酸溶；(2)

－－2+－－－2+－+－－－+4－－參電極反應(yīng)陰離子分別H+和OH據(jù)此分選由排A由(又排除D所答案為。．解：陽(yáng)極：Zn＝Zn，陰：Zn+2e＝Zn。、解：①B作原電負(fù)，故還B>A；②陽(yáng)離子氧化大A的陽(yáng)離子故原A選。、解根據(jù)原池原理：活金作負(fù)極被蝕，所AB活潑性A>BAD等度鹽反應(yīng)D比激D與B鹽溶液反能C鹽溶反置換C說(shuō)活性>C即故B、解：由a質(zhì)增加，溶中陽(yáng)離子極出，則為極X負(fù)；中極析出金，C為正極可否；由b有無(wú)色無(wú)氣放出否D、解①正確因====Cu+Zn，Cu與Z構(gòu)無(wú)數(shù)微小的電加Zn溶解。②錯(cuò)。因白鐵層損后，鋅負(fù)溶解，鐵保；而馬鐵層破損后鐵負(fù)極溶解錫被護(hù)，所以鍍破損后馬鐵白鐵更易蝕③正確明電鍍是電原的應(yīng)用。正確屬于記憶識(shí)容。⑤正。鋼鐵腐蝕要電化學(xué)蝕的吸氧腐，吸氧腐蝕終產(chǎn)是Fe32。解析：屬X和Z用線接放入稀H24，成原電，X溶說(shuō)金屬活動(dòng)X；解和共存的液Y析，則金活；子的氧性強(qiáng)，其單的屬活動(dòng)越弱，則屬動(dòng)Y>M所以正確案A、解：據(jù)方程，放電時(shí)反為0Ag2O2Ag+2電池中失電的物質(zhì)是極所以D。、解此題要掌握①歧反原理即由間生成相對(duì)高態(tài)和較低價(jià)，由此知中Y價(jià)介于G間；由4)知的合價(jià)介QX之間②+H

電解

2

，中H22H

H2之而則定失子化合價(jià)高之，即合X＞，系可Q<Z<X;由(中Cl為氯最價(jià)，可>G價(jià)聯(lián)系(3)可，故選。11、解：個(gè)電解通的電子數(shù)等設(shè)都通電子(為照數(shù)法，則析出金鉀、鎂鋁的物質(zhì)量別mol、3mol、，所以比為∶∶。、析該只明確原池電解池原，住轉(zhuǎn)移電守即可。－＝Cl

，可知制．molCl

轉(zhuǎn)移0．10mol電子，再由鉛蓄池總：2+2SO

======－+2HO可出每轉(zhuǎn)2mol消耗2molH轉(zhuǎn)移．mol電，耗．硫。、案、析本主要求考掌形成原電的件、正負(fù)的斷等知識(shí)答D、案(1)2Cl－2e；高

－－－－+－+l+－－－－+－+l++－2++－－2+－

=====CaCO3↓Mg+2OH====Mg(OH)2(3)a、(4)b、(5)蒸發(fā)；過(guò)(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2或NaCl+2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O解析由二都是一的故可完反生成強(qiáng)弱鹽AA水解顯堿故C正確；溶呈電中性D正確、析電NaOH液時(shí)電極應(yīng)：陽(yáng)：4OH－====2H↑陰：4H====2H，即電水。由可知電解N濃度大，陽(yáng)極(O)質(zhì)大于陰極物(H2)量。、析放時(shí)H做電池負(fù)極氧為H，其圍的減。電時(shí)H2電解池的極氫被還原H。、析陰兩轉(zhuǎn)移電的目相同：

M

、析隨生的發(fā)展人生活水平提，環(huán)境染環(huán)保問題越到人們重，電中含有汞多重金屬離，易對(duì)環(huán)境成染。答B(yǎng)解析向液中再加入酸增加H的物質(zhì)的量也增加了放的，A錯(cuò)；因鋅過(guò)量的，出H的取決于鹽的，加uCl后有量銅析，在鋅片上形了原池反應(yīng)，應(yīng)速率加快B正確向溶液中加水氯化鈉溶都起溶液濃度的降，反應(yīng)率慢，、D不對(duì)。、析銅是種活潑不的金屬，硫是電解溶，三者共形原電池，片發(fā)氧化反應(yīng)；Fe－，片發(fā)生還反：+2e2H====H故A選項(xiàng)正。選中的條件相于鐵片上鋅電鍍池，片發(fā)生的反為Zn－2e

－====Zn，鐵片發(fā)的反應(yīng)為：Zn====Zn，論上ZnCl溶的濃度不變故B選項(xiàng)也確。32FeCl+CuCl2，故C選項(xiàng)錯(cuò)。+H，向其加幾滴氯化溶后，發(fā)生====Zn，銅和鋅及解溶液形成原池，發(fā)原池反應(yīng)加快了氫的出速率，選也正確解析在極電離出O放電，破壞水的電離平H濃度增大。題知n(H)

－3－6－1－－3－6－1－4－4－1+-—-2+--2＝．L×(10－10)mol·L＝，陽(yáng)兩極放數(shù)相等，陰析的銀的質(zhì)量等于陽(yáng)析氫氣的物的，m(Ag)mol×108