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碘鐘反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念再認(rèn)識(shí)雙氧水淀粉碘酸鉀酸溶液Cl2、Br2、H2、O2、Fe、CO、H2O2、Fe3+、KMnO4……海帶浸取原液氧化劑含I2的水溶液CCl4萃取、分液含I2的CCl4溶液Cl2、Br2、H2、O2、Fe、CO、H2O2、Fe3+、KMnO4……?氧化還原反應(yīng)原理再認(rèn)識(shí)Cl2H2O2

杭九中趙琦老師文獻(xiàn)記載:NaOH與I2反應(yīng)生成NaIO3和NaI,反應(yīng)后的溶液中再加入H2SO4酸化,又能生成I2。氧化還原反應(yīng)原理再認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)提純I2實(shí)驗(yàn)提示:1.注意滴管的正確使用;2.取約1mLI2的CCl4溶液于試管中;3.往試管中滴加3~5滴濃NaOH溶液,振蕩,觀察;4.取反應(yīng)后上層液體,滴加稀硫酸,振蕩,觀察。離心機(jī)離心機(jī)海帶浸取原液氧化劑含I2的水溶液CCl4萃取、分液含I2的CCl4溶液NaOH溶液上層下層H2SO4溶液I2+水溶液粗碘純碘氧化還原反應(yīng)原理再認(rèn)識(shí)請(qǐng)寫出IO3-和I-在酸性條件下反應(yīng),生成I2的離子方程式。

碘是人體必需的微量元素之一,有“智慧元素”之稱,碘元素缺乏會(huì)影響智力及生長(zhǎng)發(fā)育。I2可用于制藥,如碘酊、復(fù)方碘溶液、碘喉片、碘甘油等都是用途廣泛的含碘藥物?!趸€原反應(yīng)應(yīng)用再認(rèn)識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食鹽中的KIO3試劑:KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)提示:1.取加碘少許,滴加KI溶液;2.滴加稀硫酸,振蕩;3.滴加淀粉溶液,觀察。理解和判斷反應(yīng)的新視角氧化還原反應(yīng)的判斷氧化劑、還原劑的判斷及強(qiáng)弱比較從電子轉(zhuǎn)移的角度分析、表示氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單的配平和計(jì)算從價(jià)態(tài)看物質(zhì)——判斷電子移轉(zhuǎn)的可能性及趨勢(shì)強(qiáng)弱從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化碘鐘反應(yīng)請(qǐng)寫出KIO3與H2O2轉(zhuǎn)化為I2的離子方程式。雙氧水淀粉碘酸鉀酸溶液氧化還原反應(yīng)應(yīng)用再認(rèn)識(shí)化學(xué)讓生活更美好!謝謝!再見!氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)(還原劑)還原反應(yīng)(氧化劑)特征化合價(jià)升高化合價(jià)降低失去電子得到電子本質(zhì)(概念)(表達(dá))氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物微觀解釋符號(hào)表達(dá)宏觀現(xiàn)象失去電子得到電子氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物請(qǐng)比較下列兩組物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:

H2O2

Cl2;Cl2

IO3-

<>氧化還原反應(yīng)原理再認(rèn)識(shí)Cl2可以將I2進(jìn)一步氧化成IO3-I2+5Cl2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+還原劑電子定向移動(dòng)氧化劑e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-

——電流氧化還原反應(yīng)原理再認(rèn)識(shí)2I-+2Fe3+2Fe2++I2計(jì)算:生產(chǎn)1.07kg的無水KIO3晶體,理論上轉(zhuǎn)移了

mol電子。(已知:K-39;I-127;O-16)30氧化還原反應(yīng)應(yīng)用再認(rèn)識(shí)

科研中,食鹽含碘量的測(cè)定是用滴定分析或儀器分析等比較精準(zhǔn)的方法測(cè)定。若依據(jù)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O的原理

,

取1g加碘鹽進(jìn)行定量分析,測(cè)得

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