元素周期表總結(jié)專(zhuān)題培訓(xùn)課件

同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______知識(shí)總結(jié)：同周期元素的遞變規(guī)律增多減小減弱增強(qiáng)易難難易增強(qiáng)減弱增強(qiáng)金屬性或還原性非金屬性或氧化性同一主族（從上到下）電子層數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______知識(shí)總結(jié)：同主族元素的遞變規(guī)律增多增大增強(qiáng)減弱難易易難減弱增強(qiáng)減弱金屬性或還原性非金屬性或氧化性（思考）最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？最活潑非金屬:F最活潑金屬：Cs在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)元素原子得電子能力減弱。原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8（主族）化合價(jià)││

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)最活潑的金屬最活潑的非金屬CsF元素周期律及元素周期表三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性