2022-2023學(xué)年福建省泉州市吉隆坡循人中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市吉隆坡循人中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的()A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間B.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C.可用滲析法提純膠體D.膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電參考答案：DA.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征就是膠體的分散質(zhì)粒子直徑10-9~10-7m之間，故A正確；B.光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路，溶液無此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C.因膠體不能通過半透膜而溶液可以通過半透膜，所以滲析可用于當(dāng)膠體中混有溶液時膠體的提純，故C正確；D.膠體不帶電，膠粒帶電，故D錯誤。答案選D。點睛：對膠體的本質(zhì)理解不準(zhǔn)確，容易導(dǎo)致解題時出現(xiàn)錯誤：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷。（3）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。2.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）A．SO3的質(zhì)量保持不變

B．SO2的百分含量保持不變C．SO2和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2參考答案：D3.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件參考答案：A略5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略6.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，選項A錯誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，選項B錯誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），選項C錯誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=mol/（L?s），選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的計算，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡判定、平衡特征、反應(yīng)速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為易錯點。

7.下列溶液中,陰離子濃度最大的是（

）A.0.5mol/LH2SO4溶液50mL

B.0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mL

D.0.7mol/LNa2CO3溶液60ml參考答案：B略8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

（

）

A．酸性強(qiáng)弱:HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小:Na>S>O

C．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略9.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：A【分析】形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。10.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略11.下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（

）A．一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

B．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體C．甲烷分子的四個鍵完全相同

D．甲烷分子的四個鍵完全不相同參考答案：B略12.實驗室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（

）A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)

C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：D略13.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略14.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是

.A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C15.(雙選)下列說法中正確的是()A．乙醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學(xué)式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AC解析乙醇的官能團(tuán)為羥基，化學(xué)式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項正確，B項錯誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，故D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_______________。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式是：__________________________________________________________。（3）步驟③所得沉淀的化學(xué)式為：________________。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？___________________________________________________________________。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成兩個離子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_

__，B的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是

。參考答案：（1）O

第3周期第ⅢA族

Al>C>N>O>H（2）

（3）34

H2SeO4

（4）氨基酸

略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填寫序號)：

▲

。（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現(xiàn)象為

▲

；試解釋出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的可能原因為

▲

；請設(shè)計實驗證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應(yīng)后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復(fù)紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）19.已知酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸所能電離的H+與堿所能電離的OH-物質(zhì)的量相等，恰好完全中和成H2O，例如：鹽酸與氫氧化鈉恰好以溶質(zhì)的物質(zhì)的量1:1中和時呈中性：H++OH-=H2O。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量若在上述A項所得中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請