湖南省婁底市東富中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省婁底市東富中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低參考答案：D解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。2.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵參考答案：C【詳解】A.HCl中只含共價鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯誤；C.化學(xué)變化的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵，C正確；D.不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯誤。故答案選C?！军c睛】正確理解“相互作用”含義需要注意以下幾個關(guān)鍵詞。一是相互作用的微粒，除了原子外，還包括原子團以及它們得失電子而形成離子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相鄰”與“強烈”，二者是一致的，只有相鄰的原子間，相互作用才會“強烈”。不相鄰的原子或離子間同樣存在著相互作用，只不過因為相距較遠而弱得多，不叫化學(xué)鍵；三是“相互作用”的實質(zhì)，原子或離子間存在著多種作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化學(xué)鍵實質(zhì)上是相互吸引和相互排斥的平衡狀態(tài)。3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是

(

)A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＜△H2＝△H3

D.△H1＝△H2＜△H3參考答案：C分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故選C。4.下列敘述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略5.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿。原來試管中盛裝的不可能是A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2氣體參考答案：A略6.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B．化學(xué)鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學(xué)鍵

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：C略7.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略8.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2不能用來漂白食品

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C9.為除去括號內(nèi)的所選用的試劑或方法錯誤的是A.固體Na2CO3（NaHCO3），加熱B.CO（CO2），通過裝有堿石灰的干燥管C.H2（H2O），將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶D.MgCl2（CuSO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾參考答案：D【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，可除掉雜質(zhì)，選項A正確；B．除去CO中少量的CO2，通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被堿石灰吸收，選項B正確；C．除去H2中的H2O，將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸不與氫氣反應(yīng)，具有吸水性，能干燥，選項C正確；D．因為Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不僅生成氫氧化銅，也生成硫酸鋇沉淀，但同時也與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的除雜和分離，物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，既可以使用物理手段，也可以采用化學(xué)方法。10.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是()參考答案：D略11.有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，M原子有4個電子層；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是()A.原子半徑大?。篗>Z>WB.W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應(yīng)C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D.含M元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）為紫色參考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知Z為鈉，Y為氧，W是地殼中含量最多的金屬，W為鋁；其中X、M同主族，M原子有4個電子層，X為氫，M為鉀，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，符合題意。所以X、Y、Z、W和M分別為H、O、Mg、Al和K；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族從上到下，原子半徑增大；因此原子半徑大?。篕>Mg>Al，A正確；W的氧化物為氧化鋁，M的氧化物的水化物為氫氧化鉀，二者反應(yīng)可以生成偏鋁酸鉀和水，B正確；氧元素存在氧氣和臭氧等同素異形體，C錯誤；含鉀元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）為紫色，D正確；正確選項C。12.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4參考答案：A略13.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑參考答案：A略14.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略15.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)乙

(2)合金樣品的質(zhì)量

(3)能

30.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-

SO32-

HCO3-

OH-

NO3-

在溶液中存在的情況（有兩種情況）第一種情況：一定有H+和

；可能有

；一定不存在

。第二種情況：一定有OH-和

；可能有

；一定不存在

。參考答案：略18.（8分）某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲

乙，原因是

。

（3）反應(yīng)完畢所需時間：乙

丙，原因是

。參考答案：（1）=（1分）=（1分）（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的兩倍（2分）（3）>（1分）乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短（2分）19.(10分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．2030．750．500．5050．650.300．7090．550．100．90