山東省濰坊市壽光第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市壽光第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略3.元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl參考答案：C略4.下列敘述中正確的是

A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)

B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)

C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

D．NaNO3溶液能導(dǎo)電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)參考答案：B略5.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2

D.3.01×1023個(gè)硫酸分子參考答案：B物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，則A、88gCO2的物質(zhì)的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2的物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子數(shù)最多的氫氣，答案選B。6.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是A.受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.質(zhì)量相等的Na2C03和NaHCO：分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D.NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2C03，但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3參考答案：C【詳解】A、受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正確；D、NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2C03，Na2CO3與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則碳酸鈉也能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7.針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是（）A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可用排水法收集氨氣C．氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D．可以用堿石灰干燥氨氣參考答案：B【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選擇固固加熱裝置；B．排水法適用于不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體來解答；C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；D．干燥氣體時(shí)必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，用的是固體與固體反應(yīng)，需要加熱，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置相同，故A正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法來收集，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙NH4Cl，故C正確；D．堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，不與氨氣反應(yīng)，可用來干燥氨氣，故D正確．故選B．8.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳參考答案：B略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A10.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為A.1

B.0.25

C.6.02×1023

D.5×1023參考答案：C略11.有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB.雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復(fù)原參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯(cuò)誤；故選C。

12.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．燃燒為氧化還原反應(yīng)；B．碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)；C．燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．13.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略14.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略15.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________________；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）提示SO2有較強(qiáng)的還原性。

參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品紅褪色；

品紅褪色。②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號(hào)，填一個(gè)）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____；基態(tài)Ti3+的成對(duì)電子有___對(duì)，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學(xué)鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等B原子有____個(gè)。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點(diǎn)就越低

【詳解】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Ti（BH4）3，反應(yīng)方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對(duì)電子數(shù)為9；BH4-中B原子的價(jià)層電子數(shù)為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應(yīng)前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應(yīng)后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯(cuò)誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯(cuò)誤；答案為CD。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)分析可每個(gè)B原子與周圍四個(gè)P原子成鍵，同時(shí)每個(gè)P原子與周圍四個(gè)B原子成鍵，P原子位于四個(gè)B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個(gè)面心的P原子為中心，同一個(gè)平面內(nèi)與之最近且相等的P原子為4個(gè)，三個(gè)面共12個(gè)，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點(diǎn)就越低；立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當(dāng)于該晶胞的正視圖，其晶胞結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，則參照?qǐng)D1可得B與N的相對(duì)位置為?！军c(diǎn)睛】本題較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，難度較大，特別是在分析晶體的結(jié)構(gòu)時(shí)對(duì)學(xué)生能力要求較高，在對(duì)一些陌生晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析時(shí)可根據(jù)幾種典型晶體類比來分析，如磷化硼、氮化硼和金剛石三種晶體中原子的空間排列是相似的。

18.下列物質(zhì)：①鹽酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化鈉晶體、⑤Fe、⑥干冰

⑦NH3·H2O（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_______________；（2）屬于非電解質(zhì)的是________________（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________（4）能導(dǎo)電的是___________________參考答案：(1)③④⑦

(2)②⑥

(3)③④

(4)①③⑤⑦【分析】屬于電解質(zhì)的物質(zhì)為酸、堿、多數(shù)的鹽、H2O、多數(shù)金屬氧化物；非電解質(zhì)為除電解質(zhì)外的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)指的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽?！驹斀狻浚?）電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮话惆ㄋ?、堿、多數(shù)的鹽、水、多數(shù)金屬氧化物，因此符合條件的是③④⑦；（2）非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下，都不能夠?qū)щ?/p>