廣東省深圳市明德外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省深圳市明德外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=1.0mol/(L·min)C.v(AB3)=0.9mol/(L·min) D.v(A2)=0.4mol/(L·min)參考答案：A【詳解】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此根據(jù)化學(xué)方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反應(yīng)速率，分別是0.6mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A，故選A。2.下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C3.同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）

A、所含分子數(shù)相同

B、所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

C、質(zhì)量之比為16:17

D、密度之比為17:16參考答案：C略4.一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0B.207℃，K=4C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短參考答案：BA、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯誤；C、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。點(diǎn)晴：本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點(diǎn)考察學(xué)生對外界因素對化學(xué)平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力。本題的解題要點(diǎn)為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是等效平衡的理解和應(yīng)用。5.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C略6.下列各反應(yīng)屬于右圖中陰影部分所示關(guān)系的是A.CO2與Na2CO3溶液B.白磷在氧氣中燃燒C.氯氣與氯化亞鐵溶液D.銅與氯化鐵溶液參考答案：C圖中陰影部分所示為既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。A.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B.白磷在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)、非離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選C。7.下列說法中，正確的是A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L。B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問的電子轉(zhuǎn)移C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生參考答案：D【Ks5u解析】A、氣體的體積受溫度壓強(qiáng)的影響，本題溫度壓強(qiáng)不明確，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成,B錯誤；C.在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比不一定等于其物質(zhì)的量之比,C錯誤；D．英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，D正確；選D。8.下列說法中正確的是

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B略9.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是A.

B.C.

D.參考答案：D略10.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有強(qiáng)的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當(dāng)遇到空氣時，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可根據(jù)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。11.下列說法正確的是A.氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C.氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D.蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；故B說法錯誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C說法錯誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說法正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學(xué)生的易錯點(diǎn)為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。12.X、Y、Ｚ是3種短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z處于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的3/4倍。Z原子的最外層電子數(shù)比X少1。下列說法中不正確的是A．元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篫<Y<XB．3種元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篨>Z>YC．3種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>XD．Y元素的最高價氧化物的水化物與其最低價氫化物可以化合成鹽參考答案：B13.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（

）A.Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B.Al

Cu

Mg

Ag

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C試題分析：：①a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說明ac都是活潑金屬；②b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性大于d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說明c是鋁；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說明c是鋁，e為鐵。所以選C。14.已知元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A．能與水反應(yīng)

B．能與硫酸反應(yīng)C．能與氫氧化鈉反應(yīng)

D．能與二氧化碳反應(yīng)參考答案：C略15.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：⑴開始實(shí)驗(yàn)時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。⑵數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。⑶如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）A中溶液進(jìn)入B中，且立即產(chǎn)生白色沉淀（3）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：KIO3

KI

1：518.（12分）氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族。

（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是

。ks5u

（2）氫氟酸是弱酸的原因是

。

（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是____，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是

分子。（“極性”或“非極性”）

（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電。在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在

（填選項(xiàng)）。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．配位鍵

D．范德華力

（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與