四川省綿陽市第十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省綿陽市第十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A

乙烯的最簡式C2H4

B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

C

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

D苯的分子式C6H6參考答案：D略2.下列說法正確的是A．自發(fā)過程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同參考答案：C略3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A．①②③

B．①②③④C．①②③④⑤

D．①③④參考答案：C略4.食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol﹣1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm參考答案：C考點：晶胞的計算．分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)計算出晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計算．解答：解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)可計算出晶胞的體積為cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10﹣8cm，故選：C．點評：本題關(guān)鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度．5.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．受熱易分解參考答案：D略6.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：略7.在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

(

)A．0.6mol

B．1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略8.下圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個可左右滑動的隔板（其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計）。其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A.

B.

C.

D.參考答案：D略9.現(xiàn)代無機化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已合成的一種硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有較低的熔、沸點D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：BC10.已知某原子的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是

A．若n=4，則X是第四周期元素

B．若n=3，則Z可能等于25

C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種

D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子參考答案：B略11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略12.用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物質(zhì)的量濃度之比是

Ａ．1:3

Ｂ．2:1

Ｃ．2:3

Ｄ．3:2

參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(

)A.金剛石和石墨

B.乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚(CH3OCH3)C.16O與18O

D.淀粉和纖維素參考答案：B略14.如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④參考答案：B略15.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Al

1s22s22p63s23p1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。

在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是

。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

。檢驗該電

極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將

（填“變大”、“變小”或“不變”）參考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有無色氣體生成，溶液變紅

②2Cl--2e-=Cl2↑

用濕潤的KI淀粉試紙靠近，變藍(lán)則為氯氣

（2）①

純銅

，電極反應(yīng)式為

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗銅

，電極反應(yīng)式為

Cu-2e-=Cu2+

。變小（填“變大”、“變小”或“不變”）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.正常膳食中應(yīng)當(dāng)含有的營養(yǎng)素包括____________、____________、____________、____________、水和礦物質(zhì)等。參考答案：略18.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于________________（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________（3）生成D的反應(yīng)速率為_________________（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填變大、變小、不變)（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol參考答案：

(1)2

(2)60%

(3)0.2mol/(L?min)(4)不變（5）B

略19.(10分)（1）常溫下100mL0.1mol·L-1H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，①將它稀釋10倍后，溶液pH

3（填“<”、“>”或“=”），此時同體積0.01mol·L-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積

（填“多”、“少”或“相等”）；②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是

。A.c(H2C2O4