2022年河南省商丘市張弓鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省商丘市張弓鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C

略2.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略4.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Z與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等。下列判斷正確的是A.簡單離子半徑：X>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：X>Y

D.化合物ZXW2的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽，必含Si和O，X3+與W2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、X分別為O、Al，W、Z與Ⅹ、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，Y、Z依次為Si、K?！驹斀狻緼、硅酸鹽必含Si和O，根據(jù)題給條件可以推出W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K，簡單離子半徑Al3＋<Na＋<K＋,故A選項不正確；B、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4<H2O,故B選項不正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C選項不正確；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解顯堿性,故D選項正確；故選D。5.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—參考答案：DA項，F(xiàn)e3＋水解顯酸性，而a點對應(yīng)的溶液顯中性；B項，NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，故二者不能大量共存；C項，HCO水解顯堿性，而c點對應(yīng)的溶液顯中性；D項，溶液堿性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D項正確。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB.標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NAC.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAD.1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計算0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計算銨離子的數(shù)目，故A錯誤；B.3.2gN2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個N2H4分子含有4個N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故B正確；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選B。7.相同條件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是A.水電離的C(H+)：①=②=③=④B.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②C.若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D.將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B略8.按下圖所示的實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實驗所需的操作和裝置均正確無誤的是選項ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置

參考答案：BA.玻璃棒應(yīng)抵在三層濾紙?zhí)帲蔄錯誤；B.水層和有機層要用分液的方法分離，故B正確；C.要用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，故C錯誤；D.溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤。故選B。9.A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①B＋H2OC＋H2O

②A→B＋NaCl③E＋NaOH→B＋C＋H2O

④D＋NaOH→A＋B＋H2O這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為A

C、B、E、D、A

B

B、D、A、C、EC

C、D、E、A、B

D

C、E、B、D、A參考答案：D略10.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（

）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：CA．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．11.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略12.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略13.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略14.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（

）A．25℃時，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變參考答案：C略15.下列敘述正確的是（

）

A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題?！緦嶒?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量【實驗原理】中和滴定【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【實驗步驟】①配制并移取待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。③滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次?！緮?shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考】⑴步驟①中中還需補充的儀器有

。蒸餾水的處理方法是

。⑵步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

，理由是

。⑶若用深色食醋進行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是

。⑷樣品總酸量＝

g/100mL。參考答案：⑴玻璃棒、膠頭滴管

煮沸除去CO2并迅速冷卻⑵酚酞

滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑⑶用活性炭脫色⑷4.50

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是

。(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）

。(2)含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O72－氧化的產(chǎn)物為I2。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)

。

參考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)①升高反應(yīng)溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，④適當(dāng)延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）(3)氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價Cr（或Cr2O72－），以便于與雜質(zhì)離子分離；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵經(jīng)計算知，上述電解后的廢水中含量＝0.0780mg/L，符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)略18.(12分)已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體，M為三大強酸之一。反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)(如下圖所示)，E的式量為100。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。(1)寫出A的化學(xué)式________。I的結(jié)構(gòu)式________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱_____________________________；

②氣體I通入足量B溶液中_______________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________