山東省聊城市堂邑中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省聊城市堂邑中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是(

)甲乙丙A.甲為C，X是O2

B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe

D.甲為Al，X為NaOH溶液參考答案：D試題分析：A、碳和氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，A正確；B、SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯誤，答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是A．酸堿中和是放熱反應(yīng)

B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量

D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A3.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A4.下列說法正確的是（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略5.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.氣該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：lD.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A7.下列實驗操作的描述中，正確的是（

）A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C.用酒精萃取碘水中的碘D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：DA、溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，苯的密度小于水，根據(jù)分液時注意事項，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，即將溴的苯溶液從上口倒出，故A錯誤；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此該溶液中可能含有Cl－，故B錯誤；C、作萃取劑原則之一是不能與原溶劑互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取劑，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正確。8.下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略9.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：D略11.將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該NaCl的物質(zhì)的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計算90g水的物質(zhì)的量，進而計算氯離子物質(zhì)的量，而氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計算氯化鎂物質(zhì)的量．解答：解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則NaCl的物質(zhì)的量=0.5mol，故選D．點評：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)與電解質(zhì)離子關(guān)系即可解答12.（不定項）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))只選用給出試劑（不考慮操作），正確的是A．Al2O3(Fe2O3)用鹽酸B．Al2O3(SiO2)用氫氧化鈉溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量CO2D．NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入過量CO2參考答案：CDA．Al2O3與Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B．Al2O3與SiO2均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正確；D．硅酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正確，答案選CD?！军c睛】用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。13.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(

)A.d/400mol／L

B.20/dmol／L

C.2.5dmol／L

D.1.25dmol／L參考答案：C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為20/1000dg=1/50dL，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d

mol/L，選C。14.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是

A、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B、探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象的原因可能是溶液的酸性參考答案：B略15.工業(yè)上制漂白粉通常是將Cl2通入A．石灰水

B．堿石灰

C．石灰乳

D．生石灰參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。

（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。參考答案：(1)乙醇

濃硫酸

(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)Na2CO3

防止b中溶液倒吸入a中

(4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為：乙醇

濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)如圖所示裝置，請回答：

(1)在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是

，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。(2)一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是

，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略18.10分，每格2分）某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

▲

。（2）該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)

▲

，原因是

▲

。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（3）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為

▲

。

參考答案：（10分,每格2分）（1）

A、B。（2）是

，反應(yīng)到達平衡時，A、B、C同時存在。

A+3B

2C。（3）

0.05mol/(L·min)

略19.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。A.濃硫酸

B.堿石灰

C.CuSO4固體

D.P2O5（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_______________________________。（6）若要實現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2參考答案：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)

(3)B

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

氣體由無色變成紅棕色

13:12

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD【分析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水；（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)作答；（3）氨氣為堿性氣體，據(jù)此選擇干燥劑；（4）①NH3→NO為氨氣的催化氧化過程；②NO為無色氣體，而NO2為紅棕色氣體，根據(jù)氣體顏色不同說明實驗現(xiàn)象；③依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列出方程求解；（5）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，據(jù)此分析；（6）若要將NH3→N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；【詳解】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出；；（3）因氨氣為堿性氣體，需要用堿性干燥劑來吸收，濃硫