2022-2023學年山東省臨沂市岱崮中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年山東省臨沂市岱崮中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)；③結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)是12，故正確；

③結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點評： 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．2.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（

）A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O參考答案：C3.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是

A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．KNO3參考答案：C略4.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I參考答案：A略5.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略6.下列各項中表達正確的是參考答案：B7.丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2===CH—CH===CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2===CH—CN

④⑤CH3—CH===CH2⑥CH3—CH===CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③

D．④⑤參考答案：C略8.下列反應中，有機物被還原的是

(

)A.乙醛的銀鏡反應

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚鈉溶液都能反應的是A.甲酸甲酯

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：C10.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：、、、

B．常溫下，在的溶液：、、、

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：、、、參考答案：B略11.下列敘述中，錯誤的是：A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH—)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略12.下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于分離物質(zhì)的是()A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C利用過濾法分離固液混合物時使用漏斗，利用蒸餾法分離沸點不同的液體混合物時使用蒸餾燒瓶，分離互不相溶的液體混合物時利用分液漏斗進行分液。13.有關化學用語正確的是（

）A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為

B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式:—COHC．羥基的電子式：

D．甲醇的球棍模型：參考答案：D略14.下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2OB.反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D.改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大參考答案：A略15.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

（

）

A．著色劑_______苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑_______亞硝酸鈉C．營養(yǎng)強化劑_______糧食制品中加賴氨酸

D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C略【題型】選擇題【適用】較易二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。由上面實驗制取的乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。請回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))；A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；③使用裝置Ⅱ的目的是_________________；④使用裝置Ⅲ的目的是_________________；⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。參考答案：(10分)①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品紅褪色

_____；③__________除去乙烯中的二氧化硫

____；④______

檢驗二氧化硫是否除凈___________；⑤_____Ⅲ中品紅不褪色__IV中高錳酸鉀褪色__略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是

。（2）已知：C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ?mol－1

CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ?mol－1則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH＝

kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1該反應在常溫下能否自發(fā)進行？

(填“能”或“不能”)．參考答案：

略18.（12分）在溫度為373K時，將0.200mol無色的N2O4氣體放入2L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的物質(zhì)的量(縱坐標為N2O4的物質(zhì)的量，橫坐標為時間)

(1)計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為________mol·L-1·S-1。

(2)該反應的化學平衡常數(shù)為________________。壓縮，一段時間后重新平衡，化學平衡常數(shù)__________(填變大、變小、不變)

(3)若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，氣體顏色加深，據(jù)此可推測該溫度下化學平衡常數(shù)________(填變大、變小、不變)(4)若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（在答題卡上注明所畫溫度）參考答案：（12分）(1)0.002mol·L-1·S-1；3分

(2)0.36；3分

不變；2分

(3)變大；

2分

(4)添畫出此溫度下的反應進程曲線。

423K的曲線在373K下方，達平衡時間在60s前；

2分略19.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H22NH3+Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高溫度，加了催化劑，降低壓強（3）t0～t1試題分析：本題是考查反應速率與化學平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題．處于平衡