湖南省岳陽市臨湘第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省岳陽市臨湘第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A.把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙參考答案：D試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯(cuò)誤；C．過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸

參考答案：C二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不能用鐵除FeCl3溶液中的CuCl2，故B錯(cuò)誤；Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；混合物中加入鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸鈉中引入了氯化鈉雜質(zhì)，所以要用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。3.下列說法中正確的是

()A．6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸,說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)C．離子化合物中只含離子鍵D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl參考答案：A4.在某溫度時(shí)將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·min－1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A．vA(正):vB(逆)＝2:1B．C的物質(zhì)的量為1.2molC．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化參考答案：A解析依題意，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，生成C的物質(zhì)的量為0.45mol·L－1·min－1×2min×2L＝1.8mol，則x＝3，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體壓強(qiáng)不變，且A、B、C項(xiàng)為氣體，氣體質(zhì)量不變，故B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。5.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32－，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B，本題選B。

點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。6.聯(lián)合國決定2011年為“國際化學(xué)年”，以紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是

（

）

A．化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域

B．普及化學(xué)知識，宣傳化學(xué)貢獻(xiàn)，提高公眾科學(xué)素質(zhì)

C．讓公眾更多地了解化學(xué)為滿足社會需求所作出的貢獻(xiàn)，鼓勵(lì)人們尤其是青少年學(xué)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們創(chuàng)造未來化學(xué)的熱情

D．推廣食用不含任何化學(xué)物質(zhì)的綠色食品參考答案：D7.加熱50mL液體應(yīng)該選用下列儀器中的[]①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦漏斗A．①③⑤

B．②③⑤⑥C．①③④

D．①③⑤⑥參考答案：B略8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A.氧化鎂用作耐火材料B.Na2O常用于潛水艇的供氧劑C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：BA．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質(zhì)的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，膠體的性質(zhì)分析，題目較簡單．9.表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中，不可能有A.氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．10.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離（

）A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略11.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D

12.下圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于尋找催化劑及耐高溫材料位于參考答案：B通常用于尋找催化劑及耐高溫材料的元素位于過渡元素和第Ⅷ族元素中，即圖中的B區(qū)，答案選B。13.定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D.增加I2和H2的起始量參考答案：C試題分析：A．升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D．增加N2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（

）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請回答下列問題．(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_______。(8)⑧、⑨、?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黃色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；(2)金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氫化物H2O，常溫下K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；(7)⑥和⑧形成的化合物為CCl4，⑨的單質(zhì)為溴，溶于四氯化碳所得溶液為溴的CCl4溶液，故答案為：CCl4；溴的CCl4溶液；(8)同主族，自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中離子方程式的書寫，要注意次氯酸為弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示。

18.已知A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通

常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，且E的相對分子質(zhì)量為88。請根據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型是

。（4）現(xiàn)代工業(yè)常用A和D在催化劑、加熱條件下合成E