安徽省淮南市崇文中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省淮南市崇文中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08惠州調(diào)研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點(diǎn)：a=12.5，C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，0.1mol·L-1甲的水溶液pH為1（25℃）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．丁的穩(wěn)定性大于甲烷

D．0.1mol·L-1甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.1mol·L-1參考答案：B略3.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD.在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b參考答案：C略4.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。5.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略6.（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：⑴若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從

增加到

.⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

參考答案：（4分）

⑴10－14、10－12(2分)

⑵2：9(2分)略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略8.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合。下列說法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護(hù)

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C9.X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z,下列敘述正確的是

A.四種元素中，Z元素的非金屬性最強(qiáng)

B.只有X、Y、Z存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有X與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.Y、Z、W分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

參考答案：C由題意可直接判斷出X是鈉，Y是碳，從“Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍”可知Z屬于VIA，再者Z為短周期元素，可知Z是硫，進(jìn)一步判斷出W是氯。氯的非金屬性最強(qiáng)，A不符合題意；氯元素存在多種氧化物，B不符合題意；活潑金屬鈉一般與非金屬形成離子化合物，C符合題意；烴中可存在碳碳非極性鍵，D不符合題意。

10.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出參考答案：C【知識點(diǎn)】化學(xué)實驗解析：圖①可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，可用濃氨水與氧化鈣作用制取氨氣，A正確；從a處加水使倆邊的液面不等，靜置，若液面沒有變化，則裝置②的氣密性好，B正確；HCl的密度比空氣大，不能用向下排氣法收集，應(yīng)該是進(jìn)氣管插入瓶底，C錯誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)原理有關(guān)，氣密性的檢查有液封法和熱膨脹法，本題是液封法，分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出。11.進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（

）A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B解析：A．銅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸體現(xiàn)出氧化性，硫元素的化合價降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯誤；B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，發(fā)生分解生成的有色產(chǎn)物NO2溶于濃硝酸而導(dǎo)致的，正確；C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，也可能是銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2溶于溶液導(dǎo)致的，錯誤；D．銅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，也可能是銅與濃硫酸不反應(yīng)，錯誤。12.下列說法正確的是A．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸D．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色參考答案：略13.下列說法正確的是（）A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、依據(jù)溶度積概念分析判斷；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、利用濃度積和溶度積常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減?。窘獯稹拷猓篈、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡稱溶度積，故B錯誤；C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進(jìn)行，Qc＜Ksp，向物質(zhì)溶解方向進(jìn)行，Qc=Ksp，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進(jìn)行，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數(shù)的計算分析和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．14.、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1

C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

參考答案：D略15.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：

。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（11分）（1）否（2）是，氣體通過濃硫酸減少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓。（4）是，由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：（1）D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途

．（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

，使用這種氣球存在的隱患是

．（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）氟；；（2）一定濃度的H2O2溶液作消毒劑；（3）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；氫氣易燃、易爆；（4）H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；（5）NH3+HCl═NH4Cl．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y），則A為H元素，X為H2O、Y為H2O2；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y），則A為H元素，X為H2O、Y為H2O2；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl．（1）由上述分析可知，D為氟元素，F(xiàn)形成的離子為S2﹣，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：氟；；（2）液態(tài)化合物Y為H2O2，一定濃度的H2O2溶液作消毒劑，故答案為：一定濃度的H2O2溶液作消毒劑；（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物NaOH的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，是Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，使用這種氣球存在的隱患是：氫氣易燃、易爆，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；氫氣易燃、易爆；（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，兩物質(zhì)為NaHSO3、NaHSO4，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；（5）H、N、Cl三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，是氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，難度中等．18.化合物III可通過如下反應(yīng)制得：化合物I可通過下列路徑合成：（1）.化合物I的分子式為

。化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱

。（2）化合物III與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為

。（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成化合物IV的反應(yīng)類型為

。(4)化合物I能發(fā)生消去反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。(5)一定條件下，1mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng)，最多可消耗H2

mol。(6)0CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：⑴C10H14O（2分），羧基（1分）⑵

（３分，未注明加熱的扣1分）⑶

（２分）；取代反應(yīng)（１分）⑷

（或）（2分）;

⑸1（2分）⑹

（３分）（1）化合物I的分子式為：C10H14O；化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基；（2