上海天山第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

上海天山第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C2.已知下列反應(yīng)①；②；③試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）

A.

B.C.

D.參考答案：C略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28gB.在反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0，B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率D．25℃Ksp[Al(OH)3]=2×10－33，Ksp(AlPO4)=1.310－20，在各自的飽和溶液中，c(Al3+)前者小參考答案：B略5.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2參考答案：B6.將過(guò)量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略7.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略8.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關(guān)系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大?。籇．溶液中一定滿(mǎn)足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大?。獯穑航猓篈．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

9.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現(xiàn)遺漏，寫(xiě)的時(shí)候可以按如下分類(lèi)來(lái)寫(xiě)異構(gòu)體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構(gòu)）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu)）共9種。10.下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域B．水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石C．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高

參考答案：C略11.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：A略12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略13.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的殺菌凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：AD14.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④PO與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：（）A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：答案：B15.

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C該反應(yīng)的氧化劑是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，A正確；B．Fe2+和S2O32-都是還原劑，B正確；3molFe2+反應(yīng)時(shí)，被氧化的只有2mol，此時(shí)反應(yīng)的O2為1mol，所以當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/2mol,C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒D對(duì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用實(shí)驗(yàn)室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘?jiān)鼮樵希迫÷然瘹錃怏w。(1)某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是

。(2)某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是

，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是(錯(cuò)答要倒扣分)

。(3)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式：

。(4)本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣的裝置所用的儀器是

。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)濃硫酸

玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3)2KCl+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑

(說(shuō)明：只回答KCl+H2SO4(濃)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、燒杯略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·江蘇卷）21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)中與互為等電子體，的電子式可表示為

；1mol中含有的鍵數(shù)目為

。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為

。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為

。(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周?chē)嚯x最近的數(shù)目為

。參考答案：（1）

2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化

sp2雜化

3（4）4本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等（1）根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵，故1molO22+中，含有2NA個(gè)鍵（2）Cu為29號(hào)元素，要注意3d軌道寫(xiě)在4s軌道的前面同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（3）—通過(guò)丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個(gè)原子。（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別主要題給的信息。18.由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過(guò)程如下：（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）試通過(guò)分析回答下列問(wèn)題：（1）

寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________（2）

物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________（3）

指出上圖變化過(guò)程中①的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型_______________________（4）

D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)____________________________（5）

寫(xiě)出B和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________(注明反應(yīng)條件)參考答案：(1)

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___OHC-CHO_________________________________(2)

X的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__CH3CHBr2______________________________(3)

①的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型_____加成_____________________

(4)

D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)__羧基__________________________(5)化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH略19.(14分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)ⅡI是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

。A．熱分解法

B．熱還原法