分子的性質(zhì)人教

我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說(shuō)明：分子間也存在著相互作用力。范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。只能在很小的范圍內(nèi)存在。不屬于化學(xué)鍵分子HClHBrHICOAr范德華力（kj/mol）21.1423.1126.008.758.50共價(jià)鍵鍵能(kj/mol)431.8366298.7745無(wú)范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)②分子極性越強(qiáng)，范德華力越大范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)

范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高3、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么？范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————分子間作用力共價(jià)鍵思考：范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響思考：解釋CCl4（液體），CH4及CF4是氣體，而CI4卻是固體的原因。

它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們分子間范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。范德華力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響練習(xí)：下列變化過(guò)程只是克服了范德華力的是（）A、食鹽的熔化B、水的分解C、碘單質(zhì)的升華D、金屬鈉的熔化C范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物沸點(diǎn)氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響１.定義：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的H與另一分子中相對(duì)顯負(fù)電性的X(或Y)中的孤對(duì)電子接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。

三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響２.表示：氫鍵可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是電負(fù)性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。

３.氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間．因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力的范疇。氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響鄰羥基苯甲醛(熔點(diǎn):-7℃)對(duì)羥基苯甲醛(熔點(diǎn):115-117℃)４.氫鍵的存在(1)分子間氫鍵(2)分子內(nèi)氫鍵氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響5、氫鍵的特征①飽和性②方向性一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵分子間氫鍵為直線型分子內(nèi)氫鍵成一定角度中心原子有幾對(duì)孤對(duì)電子就可以形成幾條氫鍵氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：①對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響討論：尿素、醋酸、硝酸是相對(duì)分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相差比較大．尿素常溫下是固體，熔點(diǎn)在200℃以上；醋酸的熔點(diǎn)為16.6℃，在溫度低于16.6℃時(shí)即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點(diǎn)為-41.6℃.根據(jù)上述三種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)差異較大的事實(shí)，分析它們可能含有的氫鍵，畫出示意圖．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響②對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響討論:我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的？(1)水的特殊物理性質(zhì)(2)蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在氫鍵(3)核酸DNA中也存在氫鍵(4)甲醇易溶于水(5)乙醇與水互溶…………氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響水的物理性質(zhì):水的熔點(diǎn)(℃)水的沸點(diǎn)(℃)水在0℃時(shí)密度(g/ml)水在4℃時(shí)密度(g/ml)水在20℃時(shí)密度(g/ml)水在100℃時(shí)密度(g/ml)0.00100.000.9998411.0000000.9982030.958354氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響討論水的特殊性：(1)水的熔沸點(diǎn)比較高？(2)為什么水結(jié)冰后體積膨脹？(3)為什么水在4℃時(shí)密度最大？氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響液態(tài)水中的氫鍵氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是