吉林省長春市九臺市二道溝中心學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

吉林省長春市九臺市二道溝中心學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略2.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A3.有關(guān)下列圖像說法正確的是A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略4.3．（3分）下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NAC.25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD.將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠粒參考答案：B點(diǎn)睛：因?yàn)镹A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時可以直接將題目中的nNA看成nmol。6.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，達(dá)平衡時，測得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，則Z的化學(xué)式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y參考答案：D略7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略8.下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

C．向Fe(NO3)2溶液中加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OD．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+參考答案：C10.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）：A．CH3COO-

B．SO32-

C．CO32

D．HCO3-參考答案：A略11.據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價．對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價C.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D.此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．O2（PtF6）中氧元素的化合價是+0.5價，故B錯誤；C．在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯誤；D．此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×（6﹣5）=1mol電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價升高，題目難度中等．12.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大?。窘獯稹拷猓孩貱（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．13.下列說法正確的是A.碘、鐵都是人體必需的微量元素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉水解：

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：

C.足量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：

D.少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：參考答案：B略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子D．1mol

中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA參考答案：C解析：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組采用燃燒法來測定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成。實(shí)驗(yàn)A

B

C

D

E

Ｆ計(jì)如上圖：取w克三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，經(jīng)測定產(chǎn)物為CO2、H2O和N2。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（假設(shè)每步均完全反應(yīng)）：

請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是。（2）以上裝置中需要加熱的儀器有

（填字母，下同），操作時應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈。（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）裝置D的作用是

。（5）讀取N2體積時，應(yīng)注意：①

，②

。參考答案：（1）避免殘留在裝置中的空氣（主要是氮?dú)猓?shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。（2）AD;

A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反應(yīng)的氧氣（5）①量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平

②讀數(shù)時，視線平視凹液面最低點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O請回答下列問題：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____

_____。

參考答案：（1）PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O小

48（2）Pb

PbO2

對換略18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D．工業(yè)上常用電解熔融物制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：B略19.A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；（4）在一定條件下A2C2既能與I－反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I－反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為______