2022高中化學(xué)22化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）教案魯科版必修2

第2節(jié)化學(xué)反響的限度教學(xué)目的：認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，能正確書(shū)寫(xiě)給定反響的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算；2．理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的意義教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的意義、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響。第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)閱讀課本41頁(yè)溝通商討分組計(jì)算數(shù)據(jù)。1）請(qǐng)計(jì)算填寫(xiě)表中空格。2）議論：剖析上述數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論1．定義：在一定溫度下，可逆反響達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反響的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)2．表達(dá)式：關(guān)于一般的可逆反響，aAbBcCdD

K表示。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=[C]使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

c[D]

d/[A]

a[B]

b①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，與反響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)?！揪毩?xí)】寫(xiě)出下列方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式CHOgCOgHgK=[CO][H]/[H2O]222FeOCOgFeCO2gK=[CO2]/[CO]②關(guān)于的反響，它們不列于平衡常數(shù)的表達(dá)式中。溝通商討：N2g3H2g2NH3g的平衡常數(shù)為K1，1/2N2g3/2H2gNHg的平衡常數(shù)為K，32NHg1/2Ng3/2H2g的平衡常數(shù)為K；323寫(xiě)出K和K的關(guān)系式：2K=K1212寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式：K2·K3=1寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式：K1·K32=1經(jīng)過(guò)以上活動(dòng)，思考：關(guān)于一個(gè)反響，其平衡常數(shù)的表達(dá)式是唯一的嗎你能得出什么結(jié)論。閱讀43頁(yè)表2-2-1并思考：K值大小有什么意義3．平衡常數(shù)的意義：平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了化學(xué)反響進(jìn)行的（也叫），K值越大，表示，反響物轉(zhuǎn)變率。4．平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷正在進(jìn)行的可逆反響是否達(dá)到平衡狀態(tài)。關(guān)于可逆反響：aAbBcCdD，在一定的溫度下的隨意時(shí)刻，反響物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：cdabQ）。CC·CD/CA·CB，叫該反響的濃度商Q＜K，反響向正反響方向進(jìn)行Q＝K，反響處于平衡狀態(tài)Q＞K，反響向逆反響方向進(jìn)行?！痉€(wěn)固練習(xí)】298K時(shí)，向某密閉容器中充入N、O，發(fā)生反響NgOg2NOg達(dá)到平衡。2222①寫(xiě)出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式；②若298K時(shí)，K=1×10-30，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mo/L，試求NO的平衡濃度；③保持溫度不變，測(cè)得反響進(jìn)行的某一時(shí)刻，N、O、NO濃度分別為10mo/L、10mo/L、221×10-5mo/L，此時(shí)該反響是否達(dá)到平衡狀態(tài)若要達(dá)到平衡，反響應(yīng)向方向進(jìn)行，為什么。二、平衡轉(zhuǎn)變率某個(gè)指定反響物的轉(zhuǎn)變率=該反響物的開(kāi)端濃度該反響物的平衡濃度×100%該反響物的開(kāi)端濃度或許=該反響物反響中消耗(反響)濃度×100%該反響物的開(kāi)端濃度或許=該反響物反響中消耗(反響)的物質(zhì)的量×100%該反響物的開(kāi)端物質(zhì)的量注意：轉(zhuǎn)變率越大，反響越完全。相關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀并剖析42頁(yè)例1和例2?！局v堂練習(xí)】：1．設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混淆，反響后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mo/L，生成氨氣的濃度為3mo/L，求這個(gè)反響在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)狻錃庠诜错戦_(kāi)始時(shí)的濃度。1答案:K=氮?dú)?、氫氣在反響開(kāi)始時(shí)的濃度分別為·L-1和·L-12．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反響：COgH2OgCO2gH2g，知CO和H2O的開(kāi)端濃度均為2mo/L經(jīng)測(cè)定該反響在該溫度下的平衡常數(shù)K=9，試判斷，1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)變率為50％時(shí)，該反響是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率應(yīng)為多少答案:（1）不平衡,反響向正方向進(jìn)行,（2）75%3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反響：COgHgCOgHOg，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t222的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問(wèn)題：⑴該反響化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：；⑵該反響為（填“吸熱”或“放熱”）反響；⑶下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反響達(dá)平衡狀態(tài)的是A、容器中壓強(qiáng)不變B、混淆氣體中cCO不變C、混淆氣體的密度不變D、cCO=cCO2E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等⑷