高三化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)歸納2023

高三化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)歸納2023高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納1一、水參與的氧化還原反應(yīng)1、水作氧化劑(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸(2)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮二、水參與的非氧化還原反應(yīng)1、水合、水化(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)(3)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解3、名稱中帶“水”的物質(zhì)(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2(2)水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)生理鹽水—0.9%的NaCl溶液(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納2(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。⑥化學(xué)鍵、電子式。⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用(二)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)②同分異構(gòu)體③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))⑤有機(jī)反應(yīng)類型⑥信息遷移(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)③常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))⑤常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題)(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算③氣體摩爾體積的計(jì)算④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算⑤確定分子式的計(jì)算⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算⑦混合物的計(jì)算高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納3一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況?哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)?1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體