湖北省黃岡市五里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省黃岡市五里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．?dāng)嚢璧乃俾?/p>

C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A略2.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B.a點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44．8LD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：D【詳解】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22．4L/mol=44．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D錯誤；答案選D。3.生活中常會碰到的某些化學(xué)問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)；③人喝了啤酒會打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關(guān)上述說法，你的看法是

（

）A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯誤的參考答案：D略4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：AB略5.下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是()A.③④

B.②⑤

C.①②⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：B芳香烴是指含有苯環(huán)的烴；苯的同系物是指含有且只有一個苯環(huán)，鍘鏈?zhǔn)峭榛臒N；芳香化合物是指：含有苯環(huán)的化合物；①②③④⑤⑥均為芳香化合物；①②⑤⑥為芳香烴；①⑥為苯的同系物；所以正確選項(xiàng)為B；6.對反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.3mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)

D．v(A)=0.01mol／(L·s)參考答案：D略7.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A原子半徑：W>Y>Z>X

B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

DY、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和堿性參考答案：A8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A.

B.

C.

D. 參考答案：CA、滲析可以實(shí)現(xiàn)膠體與溶液的分離，膠體粒子顆粒大，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，故A不選；B、過濾可以用來分離不溶性固體和液體的混合物，故B不選；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選擇；D、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故D不選，故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的常用方法有：過濾、分液和蒸餾、滲析等，需要注意平時知識的積累。9.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A.NaF、HCl

B.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2

D.CaO、Mg(OH)2參考答案：B分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。10.對于H、D、T、H+四種符號的意義的下列描述正確的是（）A．表示同一種原子

B．表示不同的原子C．表示同一種元素

D．表示氫元素的4種同位素參考答案：C考點(diǎn)：核素；同位素及其應(yīng)用分析：H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素，而H+表示的為氫離子，據(jù)此分析判斷．解答：解：因?yàn)镠、D、T表示的為氫元素的三種不同核素即三種不同的氫原子，而H+表示的為氫離子，所以A、B都錯誤；而同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，H+表示的為氫離子，所以D錯誤；但無論是原子還是離子都屬于氫元素，故C正確；故選：C．點(diǎn)評：本題主要考查了同位素，原子以及元素的判斷，難度不大，抓住概念即可判斷．11.下列遞變規(guī)律正確的是A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B．主族元素原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增加而增加；C．元素非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物的酸性不一定越強(qiáng)。參考答案：D略12.ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為(x+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ參考答案：D【分析】根據(jù)該元素可能位于短周期時、四和五周期、六和七周期幾種情況，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系來解答。【詳解】A.位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族，A項(xiàng)正確；

B.位于四和五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族，B項(xiàng)正確；

C.位于六和七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于，ⅢB族，C項(xiàng)正確；

D.從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。13.下列電離方程式書寫錯誤的是A.MgCl2＝Mg2++2Cl?

B.NaOH＝Na++O2?+H+C.HCl＝H++Cl?

D.K2SO4＝2K++SO42?參考答案：B【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯誤；C．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D．硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵。注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開。14.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A.用蒸餾法淡化海水

B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D.用煤生產(chǎn)水煤氣參考答案：A試題分析：用蒸餾法淡化海水，屬于物理變化，故A正確；用鐵礦石冶煉鐵，氧化鐵生成鐵，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；用石油裂解生產(chǎn)乙烯，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；用煤生產(chǎn)水煤氣，有新物質(zhì)一氧化碳、氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。15.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B。【名師點(diǎn)晴】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是

▲

。（3）干燥管F中堿石灰的作用是

▲

。（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是

▲

。參考答案：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液順利滴下

（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)）

（4）缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于．由此可確定A為

，B為

，其理由是

若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為

，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

．參考答案：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于；1：4；20%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，則A為N2，B為NH3，據(jù)此計(jì)算解答．解答：解：純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，則A為N2，B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，設(shè)氮?dú)鉃閤mol，氨氣為ymol，則（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故答案為：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于；1：4；20%．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等．18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小。W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體。（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成的淡黃色固體的化學(xué)方程式為

。（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是

。（4）Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（5）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是

。a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同；b.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)；c.X、Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定。

參考答案：

（1）146C

；

；（2）

2Na+O2==Na2O2（點(diǎn)燃）（3）向溶液（或待測液）中加入氫氧化鈉溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。（4）

Al(OH)3

+OH-

==AlO2-

+2H2O

（5）

N

；bc。

略19.計(jì)