2022高中化學全程復(fù)習方略課時提能演練（十六）

課時提能操練十六45分鐘100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分12022·海南高考是慣例核裂變產(chǎn)物之一，能夠經(jīng)過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄露。下列相關(guān)的表達中錯誤的選項是的化學性質(zhì)與相同的原子序數(shù)為53C的原子核外電子數(shù)為78D的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2預(yù)測題某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，能夠?qū)⑺鼈兣懦扇缦聢D的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的選項是點越遠的元素原子半徑越大虛線相連的元素處于同一族元素是圖中金屬性最強的元素、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素擁有相像的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相像的是42022·唐山模擬最近醫(yī)學界經(jīng)過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下能夠經(jīng)過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則相關(guān)14C的表達正確的選項是A與12C60的碳原子化學性質(zhì)不同含的中子數(shù)相同C是12C60的同素異形體D與12C、13C互為同位素52022·南陽模擬16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的選項是與18O2互為同分異構(gòu)體與18O核外電子排布方式不同間的相互轉(zhuǎn)變D標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含個氧原子為第3周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定構(gòu)造，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的選項是元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸元素的氫化物的化學式一定為H2X的單質(zhì)一定是優(yōu)秀的半導(dǎo)體材料元素的氧化物一定能與燒堿反響下列相關(guān)化學用語的表示正確的選項是A2022·江蘇高考S2－的構(gòu)造示意圖為：B2022·江蘇高考質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：錯誤!IF－的構(gòu)造示意圖：D由含有

2其中子的氫原子與

10其中子的氧原子形成的水分子的化學式可表示為：

錯誤!H2錯誤!8O易錯題從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子組成的，下列相關(guān)說法不正確的是元素原子的多樣性是由組成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目惹起的元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C只由一種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物D質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式：①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4

⑥XYZ3，其中可能存在的是A②

B②④⑤C②⑤⑥

D①②③④102022·濟南模擬科學家從化肥廠生產(chǎn)的NH42SO4中查驗出組成為N4H4SO42的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO錯誤!和N4H錯誤!兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列相關(guān)說法不正確的選項是

N4H錯誤!，但它碰到堿時，會生和N2互為同素異形體與14C互為同位素SO42不能與草木灰混淆使用＋4C5OH===N4＋

4C5NH2＋6H2＋

4H2O，此反響中每生成

5.6gN

4時轉(zhuǎn)移mo電子二、非選擇題此題包括

3小題，共

40分1114分

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素

A的負一價離子擁有和罕有氣體

He一樣的構(gòu)造，元素

B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

2倍，元素

C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：1在周期表中，元素B位于第周期第_______族；A與C形成的離子化合物的化學式為______________；A與C形成的離子化合物與水反響的化學方程式為_________________。2C形成的簡單離子的離子構(gòu)造示意圖為__________。3D、E元素形成的化合物可與水反響生成一種積淀和一種氣體，試寫出該反響的化學方程式：__________________________________________。4B的單質(zhì)能與

NaOH溶液反響，寫出反響的離子方程式：

__________。1214分

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。

A和

E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，

E原子的半徑最大；

B、C和

F在周期表中相鄰，

B、C同周期，

C、F同主族，

F原子的質(zhì)子數(shù)是

C原子質(zhì)子數(shù)的

2倍；A和

C可形成兩種常有的液態(tài)化合物

X和

Y相對分子質(zhì)量

X＜Y

；D形成的分子為雙原子分子?；卮鹣铝袉栴}：1D元素的名稱為

，

F

形成的離子的構(gòu)造示意圖為

_________。2寫出液態(tài)化合物

Y的一種用途

_________________________________。3用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反響，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反響的離子方程式____________________________，使用這種氣球存在的隱患是____________________________________。1412141412141213141moN4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo，生成moN4轉(zhuǎn)移電子4CCCCCCCCC4C4CoNH3被氧化生成的物質(zhì)的量為mo，D對。11【解析】元素A的負一價離子擁有和罕有氣體He同樣的構(gòu)造，A為H；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為鈉元素；元素D在地殼中的含量位于第二位，D為硅元素；元素E為氯元素。1碳元素在周期表中的地點為第二周期第ⅣA族，H與Na形成的離子化合物化學式為NaH，NaH與水反響的化學方程式為22NaH＋HO===NaOH＋H↑。2Na＋的離子構(gòu)造示意圖為

。3Si

與C元素形成的化合物為

SiC4，與水反響的化學方程式為

SiC4＋

3H2O錯誤

!H2SiO3↓＋4HC↑。－－－4C2＋2OH===C＋CO＋H2O。答案：

12

ⅣANaHNaH＋H2O===NaOH＋H2↑23SiC4＋3H2O錯誤!H2SiO3↓＋4HC↑－－－4C2＋2OH===C＋CO＋H2O12【解題指南】解答此題時要注意以下三點：1A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。2短周期主族元素原子中

E原子半徑最大。3A和

C可形成兩種常有的液態(tài)化合物

X和

Y且相對分子質(zhì)量

X＜Y?！窘馕觥?/p>

E原子半徑在短周期主族元素中最大，

E為

Na；A與

E最外層電子數(shù)相同，

A、E同主族，

A為

H；C元素在第

2周期，

H元素與

C元素形成兩種常有的液態(tài)化合物，

C為氧元素；

F質(zhì)子數(shù)是

C的

2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，

B為N；D為F；G為

C。1D元素名稱為氟，S2－的構(gòu)造示意圖為。2化合物Y為H2O2，能夠作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。3A與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2，反響的化學方程式為2A＋2NaOH＋6H2O===2Na[AOH4]＋3H2↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。4H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO和NaHSO，反響的離子方程式為：＋＋HSO錯誤!===SOH4322↑＋HO。5H、N、C三種元素形成的NH3與HC反響的化學方程式為：NH3＋HC===NH4。答案：1氟2一定濃度的H2O2溶液作消毒劑－＋6H2O===2[AOH4]－＋3H2↑32A＋2OH易燃、易爆4H＋＋HSO錯誤!===SO2↑＋H2O5NH3＋HC===NH4【方法技巧】在短周期中常有的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素1H與O：H2O、H2O2都為液態(tài)。2Na與O：Na2O、Na2O2都為固態(tài)。3C與O：CO、CO2都是氣態(tài)。4S與O：SO2、SO3。然后根據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序數(shù)關(guān)系確定兩種元素的名稱即可。13【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點：1C為短周期元素，且

C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，確定

C元素；2由

B的核外電子排布特點，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，可確定

B元素?！窘馕觥?/p>

C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，

C為鈉元素；

A、C位于同一主族，且

A為非金屬元素，

A為氫元素；

B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，B為氧元素；

B、C的最外層電子數(shù)之和為

1＋6＝7，D元素原子最外層有

7個電子，

D為

C；E為常有金屬且在潮濕空氣中容易被腐化，

E為

Fe。1NaOH中存在的化學鍵為離子鍵和共價鍵。2H、O、Na、C四種元素中的三種形成的鹽，是家用消毒劑的主要成分，溶液顯堿性，該鹽為NaCO，與KI－－反響的離子方程式為2I＋CO＋HO===I＋22－－C＋2OH。22＋2能夠經(jīng)過置換反響制得Fe＋2HC===Fe