鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用（高三一輪復(fù)習(xí)）知識(shí)技能：使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，并能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡知識(shí)解釋、說明有關(guān)化學(xué)事實(shí)。能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識(shí)的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)邏輯推理，解決新問題的能力。科學(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)及問題討論，加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過對水解知識(shí)的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)?？茖W(xué)方法：分析推理、遷移應(yīng)用及科學(xué)抽象。重點(diǎn)、難點(diǎn) 水解規(guī)律的綜合應(yīng)用及準(zhǔn)確的分析表述。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【引入】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹽類水解的概念和水解的規(guī)律。今天，我們應(yīng)用這些規(guī)律及化學(xué)平衡知識(shí)來解釋、說明一些現(xiàn)象或事實(shí)?！就队罢故尽俊昂杆帯闭f明：工業(yè)上常用ZnCl2、NH4C1作“焊藥”：金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜。（除銹）請學(xué)生分析原因，書寫水解方程式?！具^渡】從中，我們運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋了工業(yè)生產(chǎn)的事實(shí)。今天，我們要運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和規(guī)律體會(huì)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系?！舅伎肌磕隳芘e出鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用嗎？（此處學(xué)生可能會(huì)講出一些農(nóng)業(yè)、工業(yè)方面的應(yīng)用，根據(jù)課堂情況進(jìn)行調(diào)整。）【板書】一、日常生活中的應(yīng)用：【討論、歸納并板書】1、 去污：學(xué)生板演：純堿去污原理（水解方程式）2、 凈水：明磯凈水學(xué)生板演：凈水離子方程式?！局R(shí)應(yīng)用】為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸鈉化學(xué)式C]7H35COONa）分析： 硬脂酸（C17H35COOH）是一種一元弱酸C17H35COO-+H2O=C17H35COOH+OH-【知識(shí)應(yīng)用】城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NH2C1（強(qiáng)氧化劑作用相當(dāng)于氯氣）再用綠磯FeSO4?7H2O來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因，寫出其方程式。分析討論：NHC1作用相當(dāng)于氯氣，Cl+HO=LHC1+HC1O。因此，NHC1+HO=NH+HC1O,HC1O具有強(qiáng)氧化2 2 2 2 2 3性，可消毒殺菌，也可將FeSO4中Fe2+氧化為Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2^^Fe（OH）3+3H+，產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體具有吸附作用，，可凈化改善水質(zhì)。 2 3【知識(shí)應(yīng)用】為什么炸油條或油餅時(shí)必須要放明磯與純堿？分析：當(dāng)磯與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時(shí)，絮狀物A1（OH）3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放磯、堿的原因?！景鍟慷⒃诠I(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：1、 工業(yè)上常用ZnCq、NH4C1作“焊藥”：分析：金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜。（除銹）【新聞鏈接】上海商學(xué)院失火事件（投影展示）2、 泡沫滅火器的原理（用離子方程式表示）：

3、砂模成型(鑄造砂型)：分析：Na2SiO3溶液和NH.Cl溶液與砂混合：SiO32-+2NH.++2H2O==H2SiO3I+2NH3-H2O產(chǎn)生的硅酸將砂粘合在一起。【投影展示鑄造成型的實(shí)物圖片】4、 制備物質(zhì)：【回歸課本(必修1)P55】用電解法從海水中制取金屬鎂的過程中，需要無水氯化鎂。在加熱脫水由MgCl,.6H2O制取無水MgCl2的過程中，能直接加熱嗎？為什么？工業(yè)上又是如何來處理的，這樣處理的目的是什么？分析：不能直接加熱。工業(yè)上是在氯化氫的氛圍中加熱MgCl2.6H2O制取無水MgCl2?！局R(shí)歸納】加熱蒸干溶液產(chǎn)物的判斷：氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)(類似：FeCl3溶液一Fe2O3)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)硫酸亞鐵溶液蒸干得到的固體物質(zhì)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是【小結(jié)】這類問題可從兩個(gè)角度思考：1、考慮鹽類水解；2、考慮氧化還原反應(yīng)。5、 分離和提純物質(zhì)：【思考】MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不論加Mg、MgO還是MgCO3，均可以除去，為什么？分析：Mg、MgO、MgCO3均可與水解產(chǎn)生的HCl反應(yīng)，使Fe3+水解平衡向右移動(dòng)，從而達(dá)到除雜的目的?！局R(shí)應(yīng)用】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積/25°C8.0X10-162.2X10-204.0X10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍N9.6N6.43?4TOC\o"1-5"\h\z⑴溶液A中加入NaClO的目的是 ；⑵在溶液B中加入試劑a的化學(xué)式其作用是 ;⑶操作b的目的是 ；⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 O答案：⑴將Fe2+氧化為Fe3+而使分離更加完全⑵CuO；調(diào)節(jié)溶液的pH為3?4，使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3+⑶洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì)⑷抑制Cu2+的水解【板書】三、在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：1、試劑的貯存：

【思考】實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①氫氧化鈉溶液②水玻璃③碳酸鈉溶液④氯化銨溶液⑤濃硫酸⑥澄清石灰水，其中必須用橡皮塞保存的是： 2、鹽溶液的配制：【思考】(1)配制FeCl2溶液時(shí)，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存。試解釋原因。(2)配制硫酸亞鐵溶液，是將綠磯晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉。這樣操作有問題嗎？如何改進(jìn)？【知識(shí)歸納】配制易水解的鹽，常將鹽溶于少量酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度?！局R(shí)應(yīng)用】Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施?！景鍟克?、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：1、 混施化肥：【思考】草木灰是常用的鉀肥，試說明為什么草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用？分析：草木灰的存在，促進(jìn)銨鹽的水解放出氨氣，降低了肥效。2、 改良土質(zhì)：如：土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ；施加適量石膏可降低土壤的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是 ?！菊n堂小結(jié)】1、 學(xué)生小結(jié)：談問題或收獲。2、 教師小結(jié)：鹽類水解還有一類重要應(yīng)用一一離子濃度大小比較，在下節(jié)課再深入討論。(鹽類水解的應(yīng)用利用水解：泡沫滅火器原理；明磯凈水；鹽類水解的應(yīng)用純堿溶液能去污；氯化鉉溶液能除銹等。［抑制水解：FeCl3、FeSO4等配制時(shí)加酸或在酸中溶解；在HCl氣流中使MgCl2-6H2O脫水制無水MgCl2。I考慮水解：分析離子共存、酸堿性;化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干、鹽溶液中離子濃度大小等?！菊n堂反饋】1、 由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pHV7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱是怎樣的？2、 向盛有少量Mg(OH)2懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象：溶液變澄清。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙兩位同學(xué)討論分析并解釋說明為什么Mg(OH)2懸濁液變澄清？同學(xué)甲：實(shí)驗(yàn)中存在Mg(OH)2的溶解、結(jié)晶平衡：Mg(OH)2(固)^Mg2++2OH-。當(dāng)加入NH4Cl時(shí)，由于NH4+水解NH4++H2O=NH3?H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，從而使溶液中［OH-］減小，促進(jìn)Mg(OH)2溶解，使溶液澄清。3 2 2 2同學(xué)乙：實(shí)驗(yàn)中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可與OH-結(jié)合從而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。思考甲、乙同學(xué)的兩種解釋誰的更有道理？能否通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的解釋哪個(gè)合理？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并說明理由。答案：實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量Mg(OH)2懸濁液的培養(yǎng)皿中加入CH3COONH4固體，觀察懸濁液是否變澄清。解釋說明：CH3COONH4屬弱酸弱堿鹽，雖水解但溶液呈中性。同時(shí)，，CH3CoOnH4溶液中也有大量NH4+，若Mg(OH)2沒有溶解，說明甲同學(xué)的解釋正確。若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)的解釋正確。4【評述】實(shí)驗(yàn)說明乙同學(xué)的解釋更合理。N^+與OH-結(jié)合生成更難電離的NH3-H2O，從而使Mg(OH).的溶解平衡右移溶液變澄清。3、化合物SOC12是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77°C。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8?10滴SOC12，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOC12和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。A1C13溶液蒸干灼燒得不到無水A1C13，而用SOC12與A1C13-6H2O混合共熱，可得到無水A1C13，原因是 。答案： (1)SOC12+H2O====SO2f+2HCl(2)因?yàn)檎舾葾1C13溶液時(shí)，由于A1C13水解生成的HC1易揮發(fā)，而得到A1(OH)3，但當(dāng)與SOC12混合共熱時(shí)，由于SOC12極易吸水，防止了A1C13的水解，有關(guān)的化學(xué)方程式為6SOC12+A1C13.6H2O===6SO2f+AlCl3+12HC14、已知反應(yīng)BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaC1+2Be(OH)2；能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是(AC )BeC12溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeONa2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOBe(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液BeC12水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeC12一定是離子化合物5、 將0.05mo1下列物質(zhì)置于500mL水中充分?jǐn)嚢韬?/p>