第3講氧化還原反應(yīng)（解析版）

第3講氧化還原反應(yīng)課標(biāo)要求課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3.知道常見的氧化劑和還原劑。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)詳解知識(shí)詳解【氧化還原反應(yīng)】1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被碳還原。(2)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化銅氧化。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對(duì)于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO4：①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl①氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍拥玫诫娮樱珻l2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子失去電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。(2)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl①氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)偏向氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)偏離氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系【氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法】1．雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。以Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O為例(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2．單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。以Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑為例(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！狙趸瘎⑦€原劑及相關(guān)概念】1．氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2．常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常見的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物?！狙趸?、還原性強(qiáng)弱比較】1．氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)(能力)。2．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價(jià)eq\o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；金屬還原性：Fe>Cu；在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律】1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：H2S中S元素為－2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。3．強(qiáng)弱規(guī)律還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。4．先后規(guī)律－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)?！狙趸€原反應(yīng)方程式的配平】1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O【氧化還原反應(yīng)的計(jì)算】1．計(jì)算依據(jù)(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。2．計(jì)算方法(1)找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)標(biāo)準(zhǔn)確變價(jià)元素的化合價(jià)。(3)找準(zhǔn)每個(gè)氧化劑、還原劑中變價(jià)的原子個(gè)數(shù)。(4)列出等式并計(jì)算：N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×|化合價(jià)變化值|＝N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×|化合價(jià)變化值|。典例分析典例分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（2021·湖北·高考真題）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑【答案】D【解析】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；B．通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；C．銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)正確；D．銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。舉一反三舉一反三1．（2022·湖北·華中師大一附中模擬）次磷酸鈉(NaH2PO2)可用作藥物和鍍鎳時(shí)的還原劑，反應(yīng)原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的NaH2PO2有被CuSO4氧化B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，則NaH2PO3是酸式鹽C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2D．NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．反應(yīng)中P元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去2個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的NaH2PO2有被CuSO4氧化，A正確；B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，說明H3PO3是二元酸，因此NaH2PO3是酸式鹽，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知轉(zhuǎn)移4mol電子生成1mol氫氣，因此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)e-即1mol電子，生成0.25mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，C正確；D．NaH2PO3是氧化產(chǎn)物，Cu和H2均是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（2022·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)模擬）用電石(主要成分為，含CaS和等)制取乙炔時(shí)，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①②下列分析正確的是（）A．可以依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱B．反應(yīng)②既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中每氧化D．用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，也可以使用NaOH溶液除雜【答案】C【解析】A．CuS不溶于硫酸，所以硫酸銅能和氫硫酸反應(yīng)生成CuS和硫酸，反應(yīng)不能說明硫酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．Cu3P中Cu為+1價(jià)，P為-3價(jià)，銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到Cu3P中的-1價(jià)，Cu3P是還原產(chǎn)物，P的化合價(jià)反應(yīng)前即為-3價(jià)，所以Cu3P不是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅中銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到Cu3P中的+1價(jià)，24molCuSO4轉(zhuǎn)移24mol電子，P的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，1molPH3被氧化轉(zhuǎn)移8mol電子，則每24molCuSO4氧化3molPH3，故C正確；D．PH3不能被NaOH溶液吸收，所以不能用NaOH溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·江蘇南通·模擬）NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是（）A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣【答案】A【解析】A．根據(jù)分析，KClO3作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以需要持續(xù)通入氮?dú)庀♂孋lO2，B正確；C．ClO2水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，乙裝置應(yīng)在冰水浴中，C正確；D．根據(jù)分析，丙裝置用于吸收ClO2尾氣，D正確；故選A。典例分析典例分析氧化還原反應(yīng)方程式的配平（2022·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)模擬）CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時(shí)可使用水作洗滌劑，因?yàn)镃uCl難溶于水【答案】B【解析】A．選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．“還原”步驟中Cu2+做氧化劑，和還原劑Na2SO3反應(yīng)，銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)中的離子方程式可知，反應(yīng)后的溶液中存在大量的H+和，但不能存在大量的Cu+和Cl-，故C錯(cuò)誤；D．CuCl雖然難溶于水，但潮濕時(shí)易被氧化，所以不能用水做洗滌劑，應(yīng)該用乙醇洗滌，故D錯(cuò)誤；故選B。舉一反三舉一反三1．（2022·黑龍江·哈師大附中模擬）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．溶于足量氫碘酸溶液中：B．KI與稀硫酸的混合液久置變質(zhì)：C．通入酸性溶液：D．溶液與足量KOH溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A.氫碘酸為強(qiáng)酸，可拆，鐵離子與碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶于足量氫碘酸溶液中的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.KI與稀硫酸的混合液久置變質(zhì)，是由于碘離子被空氣中的氧氣氧化，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.通入酸性溶液，方程式中離子和電荷不守恒，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D.溶液與足量KOH溶液反應(yīng)，銨根離子和碳酸氫根完全反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選D。2．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知?dú)v程①是Cu2+與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯(cuò)誤；B．在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2+、Fe2+，該反應(yīng)的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，CuS作還原劑，B錯(cuò)誤；C．在歷程③中，F(xiàn)e2+與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正確；D．根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·湖北·黃岡中學(xué)三模）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=+2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4為微溶物，在產(chǎn)物中不能拆，故離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A錯(cuò)誤；B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式為：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B正確；C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C正確；D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的離子方程式為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，D正確；故答案為：A。典例分析典例分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。舉一反三舉一反三1．（2022·江蘇·鹽城中學(xué)三模）H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]?的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2B．[PdCl2O2]2?在此過程中作為催化劑C．生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2molD．歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl?=[PdCl2O2]2?【答案】B【解析】A．由圖可知，在反應(yīng)過程中先消耗后生成，反應(yīng)前后不變，為反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為氫氣與氧氣在催化作用下生成過氧化氫，反應(yīng)的方程式為H2+O2H2O2，故A正確；B．由圖可知，[PdCl2O2]2?先生成后消耗，為反應(yīng)中間體，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H2+O2H2O2可知，生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．由圖示可知，過程中發(fā)生了，故D正確；答案選B。2．（2022·山東師范大學(xué)附中模擬）利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時(shí)可制備Na2SO3，制備流程如圖所示：已知：N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，N2H4·H2O能與NaClO反應(yīng)生成N2；0.1mo1/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟I反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaC1O)：n(NaC1O3)=5：1，則n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1B．步驟II中須將尿素緩慢加入NaC1O堿性溶液中C．步驟II反應(yīng)的離子方程式為C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+COD．步驟IV中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2【答案】B【解析】A．步驟I反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaC1O)：n(NaC1O3)=5：1，假設(shè)產(chǎn)物中n(NaC1O)=5mol，n(NaC1O3)=1mol，根據(jù)得失電子守恒可知n(NaC1)=10mol，故n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1，A項(xiàng)正確；B．由分析可知：步驟II中將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．步驟II反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，步驟IV中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2，D項(xiàng)正確；答案選B。3．（2022·山東聊城·二模）是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．Cu元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．途徑⑤中若，則X為【答案】C【解析】A．甲酸乙酯中含有醛基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到Cu2O，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：，防有硫酸存在時(shí)，硫酸提供大量的氫離子，這時(shí)消耗的硝酸的量最少，途徑①制備24g硫酸銅，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)方程式可知硝酸的物質(zhì)的量為0.10mol，B正確；C．Cu元素參與了反應(yīng)①、②、④、⑤4個(gè)氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)途徑⑤中若n(O2):n(Cu2O)=3:2，根據(jù)元素守恒可配平化學(xué)方程式，，根據(jù)方程式得失電子數(shù)也守恒，故X為二氧化硫，D正確；故選C。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)一、單選題1．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3D．反應(yīng)中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被還原【答案】C【解析】A．氨氣中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，氫元素化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為氮?dú)?，其中氧化產(chǎn)物為4N2，還原產(chǎn)物我3N2，則二者質(zhì)量比為4:3，C正確；D．每生成1.4mol氮?dú)?，則消耗1.6mol氨氣，被氧化，D錯(cuò)誤；故選C。2．氮氧化物()是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，反應(yīng)物A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程都是放熱反應(yīng)B．過程II中，脫除1轉(zhuǎn)移3電子C．脫除的總反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5D．由A到B的變化過程可表示為【答案】C【解析】A．由圖2可知各中間體對(duì)應(yīng)相對(duì)能量大小順序?yàn)锳>B>C>D，故A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程都是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．過程II的反應(yīng)方程式為Cu(NH3)+NO=Cu(NH3)+N2+H2O+NH，發(fā)生化合價(jià)變化的有：Cu由+2降低為+1，NO中的N由+2降低為0，1個(gè)NH3中的N由-3升高為0，由此可得出脫除1molNO的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3mol，B選項(xiàng)正確；C．據(jù)圖1過程可得脫除NO的總反應(yīng)式為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，氧化劑(NO、O2)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為5:4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖1中Cu(NH3)與O2進(jìn)入沸石籠和圖2中物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)，可知A→B的變化過程可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選C。3．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說法正確的是（）A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．淀粉溶液是膠體，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電離出的陽離子全部是的化合物才是酸，能電離出氫離子和鈉離子，屬于鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是鐵置換銅的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故答案選D。4．下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C．用白醋除鐵銹：D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：【答案】D【解析】A．硫酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．碘離子能被硝酸氧化生成碘，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，C錯(cuò)誤；D．硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和硫和水，離子方程式正確，D正確；故選D。5．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說法正確的是（）A．22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NAB．1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC．反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NAD．2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．肼的結(jié)構(gòu)式為：，1molN2H4中共用電子對(duì)為5NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2N2H4+2NO2→3N2+4H2O，N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，NO2中N的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知3N2～8e-，生成3mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8mol電子，即8NA個(gè)，C正確；D．NO2分子中存在平衡：2NO2?N2O4，2moINO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子小于2NA，D錯(cuò)誤；故選C。6．鈦鐵礦(，其中Ti為+4價(jià))在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．氯化反應(yīng)中與C的物質(zhì)的量之比為6：7B．氯化過程中既不是氧化劑也不是還原劑C．制取金屬鈦的反應(yīng)可得到還原性：Mg＜TiD．制取金屬鈦時(shí)選用氬氣的目的是隔絕空氣【答案】D【解析】A.氯化發(fā)生2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，氯化反應(yīng)中與C的物質(zhì)的量之比為7：6，故A錯(cuò)誤；B.氯化時(shí)Ti元素非化合價(jià)不變，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeTiO3為還原劑，故B錯(cuò)誤；C.制取金屬鈦的反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可得到還原性：Mg＞Ti，故C錯(cuò)誤；D.制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Ti被氧化，故D正確；故選D。7．廣泛應(yīng)用于印染、電鍍等行業(yè)。難溶于醇和水，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是和少量)為原料，采用氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如下：下列說法不正確的是（）A．“溶解”時(shí)，被還原B．“溶解”時(shí)，為加快反應(yīng)速率可將溶液煮沸C．“反應(yīng)”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為D．“醇洗”的目的是加快除去表面的水分，防止其水解氧化【答案】B【解析】A．酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，將銅氧化為銅離子，N元素化合價(jià)降低，被還原，A正確；B．HNO3會(huì)揮發(fā)，“溶解”時(shí)，將溶液煮沸會(huì)減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．“反應(yīng)”時(shí)入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．已知難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，D正確；故選：B。8．探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍(lán)④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色資料：AgNO2是淡黃色難溶于水的固體；由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（）A．NaNO2溶液顯堿性B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O【答案】C【解析】A．加入酚酞溶液變紅，證明NaNO2溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；B．AgNO2是淡黃色難溶于水的固體，故NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：+Ag+=AgNO2↓，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，NaNO2有氧化性，能將I-氧化，同時(shí)本身被還原成NO，反應(yīng)為：2I-+4H++2=I2+2NO↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaNO2有還原性，會(huì)被氧化成，反應(yīng)為：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．大理石與濃硝酸的反應(yīng)：B．甲醛使酸性溶液褪色：C．摩爾鹽稀溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．鐵與氫碘酸反應(yīng)：【答案】C【解析】A．大理石與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A正確；B．甲醛被酸性溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．硫酸亞鐵銨稀溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀、硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選C。10．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說氫化物法錯(cuò)誤的是（）A．用BaCl2溶液可鑒別e和fB．a(chǎn)→b→d→f→h都可一步直接轉(zhuǎn)化C．b溶于沸騰的g溶液中，產(chǎn)物可能為D．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1【答案】B【解析】A．H2SO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以可用BaCl2溶液可鑒別H2SO3和H2SO4，A正確；B．H2S→S→SO3→H2SO4→Na2SO4，S需要兩步才能轉(zhuǎn)化為SO3，即S→SO2→SO3，B錯(cuò)誤；C．S為0價(jià)，Na2SO3中S為+4價(jià)，“價(jià)態(tài)歸中”，S溶于沸騰的Na2SO3溶液中，可能生成Na2S2O3，C正確；D．2H2S+SO2=3S+2H2O，2H2S(還原劑)~2S(氧化產(chǎn)物)，SO2(氧化劑)~S(還原產(chǎn)物)，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1，D正確；故選B。11．堿式氯化銅是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成。(已知對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示)步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為： B．步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量或C．圖中M、N分別為、 D．制備的，理論上消耗【答案】B【解析】A．根據(jù)電荷守，a、b、c之間的關(guān)系式為：2，故A錯(cuò)誤；B．步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量或除去剩余的鹽酸，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，銅元素化合價(jià)升高、鐵元素化合價(jià)降低，所以圖中M、N分別為、，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，制備的，理論上消耗0.5mol氧氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗氧氣的體積不一定為，故D錯(cuò)誤；選B。12．近日，中央廣播電視總臺(tái)大型原創(chuàng)節(jié)目《2022中國(guó)詩詞大會(huì)》圓滿收官。優(yōu)美典雅的詩句同樣蘊(yùn)涵著化學(xué)的豐富內(nèi)容。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”涉及到的黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一B．“爐火照天地，紅星亂紫煙”涉及到的燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及到的石灰石主要成分是碳酸鈣D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”涉及到貴金屬金，金的延展性較差【答案】D【解析】A．中國(guó)古代四大發(fā)明為造紙術(shù)、指南針、火藥及膠泥活字印刷術(shù)，黑火藥是其中之一，A正確；B．燃燒反應(yīng)為可燃物在空氣中發(fā)生的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫條件下會(huì)發(fā)生分解，生成氧化鈣和二氧化碳，C正確；D．金屬于稀有金屬，也屬于貴金屬，金的延展性非常好，可抽成細(xì)絲，也可做成金箔，D錯(cuò)誤；故選D。13．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【解析】A．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；B．制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。14．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：C．將過量氯氣通入溶液中：D．向溶液中通入少量：【答案】A【解析】A．少量與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，A正確；B．和會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過量，和可全部參與反應(yīng)，與的計(jì)量數(shù)之比為1∶2，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入少量的，反應(yīng)后生成，D錯(cuò)誤；故選A。15．利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A．裝置D中的試劑為氫氧化鈉等堿性溶液B．若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低C．B和D裝置名稱不一樣，即使在沒裝試劑之前，二者位置也不能互換D．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】C【解析】A．氯氣有毒，對(duì)環(huán)境有污染，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，因此裝置D應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)A正確；B．A裝置產(chǎn)生中混有，根據(jù)題中所給信息可知，在堿性減弱時(shí)容易變質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的，防止氯化氫與C裝置中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，選項(xiàng)B正確；C．D裝置是洗氣瓶，B裝置是簡(jiǎn)易洗氣瓶.沒裝試劑之前，二者位置可以互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分是，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選C。16．高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似?？梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②(未配平)。下列說法不正確的是（）A．①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．②若有標(biāo)況下5.6L生成，轉(zhuǎn)移電子C．②中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸敬鸢浮緽【解析】A．反應(yīng)①中HBrO→KBr中Br元素化合價(jià)降低，HbrO做氧化劑，中Cu元素化合價(jià)升高，做還原劑，反應(yīng)方程式為，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，A正確；B．反應(yīng)②反應(yīng)方程式為，生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)況下生成5.6L即物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子0.25mol×4×NAmol-1=，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②反應(yīng)方程式為，Cu元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，既做氧化劑也做還原劑，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，C正確；D．由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由①可得氧化性：，由②可得氧化性：，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，D正確；故選：B。17．從硫化物中提取單質(zhì)銻(Sb)是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（）A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，O2為氧化劑，Sb2S3中Sb、S元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒有改變，Sb2S3既不是氧化劑、也不是還原劑；反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，C為還原劑，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，Sb4O6為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，O2為氧化劑，反應(yīng)中每生成6molFeS轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成3molFeS轉(zhuǎn)移6mol電子，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，C為還原劑，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，Sb4O6為氧化劑，Sb為還原產(chǎn)物，則高溫下Sb的還原性比C弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．每生成4molSb，反應(yīng)②消耗1molSb4O6、6molC；反應(yīng)①生成1molSb4O6消耗6molFe，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶6=1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是（）A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．0.7mol還原劑被氧化時(shí)，反應(yīng)生成還原產(chǎn)物0.05molC．KI是還原產(chǎn)物D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：7【答案】B【解析】A．K2H3IO6發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．還原劑與還原產(chǎn)物之比為14：1，0.7mol還原劑被氧化時(shí)，反應(yīng)生成還原產(chǎn)物0.05mol，B項(xiàng)正確；C．KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19．玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B．反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子C．0.96g硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a=60D．1.28g硫單質(zhì)與10mL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=5【答案】D【解析】A．由題干方程式可知，反應(yīng)①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中S既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)中S是氧化劑，反應(yīng)③S+Na2SO3Na2S2O3中S是還原劑，硫單質(zhì)的作用相同，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯(cuò)誤；B．分析反應(yīng)①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O可知，每消耗3mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；C．0.96g即=0.03mol硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則反應(yīng)方程式為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，則a==30，C錯(cuò)誤；D．1.28g即=0.04mol硫單質(zhì)與10mL2mol·L-1即0.01L×2mol/L=0.02mol熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，則由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol，由S原子守恒有：ax+2b=0.04mol，由電子守恒有2a=4b，解得x=5，D正確；故答案為：D。20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SOD．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】A【解析】A．Br2與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)Br2具有較強(qiáng)的氧化性將-CHO氧化為-COOH，所以方程式書寫為CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A項(xiàng)正確；B．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而水化合價(jià)沒有任何變化，所以方程式應(yīng)該為2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．少量的Cl2與Na2SO3反應(yīng)，足量的與產(chǎn)生的H+反應(yīng)，方程式應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．草酸為弱酸離子方程式不拆，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。二、綜合題21．某廢催化劑主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3(28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他雜質(zhì)。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鉬和鋁等?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”前要進(jìn)行粉碎處理，目的是___________。(2)“焙燒”中有Na2MoO4生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)鉬的浸出率隨碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比、焙燒時(shí)間、浸出溫度、浸出液固比變化的曲線如圖所示，則最適宜的碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比、焙燒時(shí)間、浸出溫度、浸出液固比分別為______、____、______、______。(4)“沉鋁”中，生成沉淀M的離子反應(yīng)方程式為___________。(5)操作A最好采用___________。(6)已知金屬M(fèi)o的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的質(zhì)量；z-參與浸出反應(yīng)的Mo總質(zhì)量)，通過X-射線衍射法測(cè)定“浸出渣”中Mo的含量為0.8%，若1t廢催化劑經(jīng)焙燒、水浸后得到“浸出渣”0.48t，則Mo的浸出率a=___________?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，提高浸取率(2)Na2CO3+MoO3=Na2MoO4+CO2↑(3)

0.28(0.25~0.3均正確)

1.5h

90°C(85~90°C均正確)

5：1(4)+H++H2O=Al(OH)3↓(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(6)98%【分析】(1)從反應(yīng)速率的影響因素考慮，“焙燒”前要進(jìn)行粉碎處理，目的是：增大接觸面積，提高浸取率；(2)由流程圖可追，反應(yīng)物為碳酸鈉和MoO3，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2MoO4，根據(jù)元素守恒可知方程式為：Na2CO3+MoO3=Na2MoO4+CO2↑(3)縱坐標(biāo)為鉬的浸出率，則由圖可知碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比為：0.28(0.25~0.3均正確)；最佳焙燒時(shí)間為：1.5h；最佳浸出溫度為：90°C(85~90°C均正確)；最佳浸出液固比為：5：1；(4)根據(jù)題意可知焙燒時(shí)，氧化鋁和碳酸鈉生成偏鋁酸鈉，則水浸后溶液中有偏鋁酸鈉在酸性條件下生成M為氫氧化鋁，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：+H++H2O=Al(OH)3↓；(5)操作A為由溶液中獲得Na2SO4?10H2O，因此該操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；(6)由題意可知，浸出渣中Mo的含量為0.8%，即w=0.8%，浸出渣質(zhì)量為0.48t，即m為0.48t，參與浸出的Mo的質(zhì)量可通過催化劑MoO3的含量為28.8%來計(jì)算，催化劑中Mo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，則1t催化劑中含Mo質(zhì)量為：0.192t，即z為0.192t，帶入計(jì)算式可得：浸出率。22．磷酸三鈉次氯酸鈉[]是一種性質(zhì)穩(wěn)定、易存放的廣譜、高效、低毒含氯消毒劑。某研究小組同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制取該消毒劑：已知：與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成。回答下列問題：(1)裝置A中橡膠管的作用是_______。(2)若藥品n為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；下列藥品可以代替高錳酸鉀的是_______(填字母)。A．二氧化錳

B．重鉻酸鉀

C．氯酸鉀

D．濃硫酸(3)C中通入氯氣制取NaClO時(shí)，將三頸燒瓶置于冰水中的目的是_______；裝置D需要改進(jìn)的地方是_______。(4)觀察到D中有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉A中分液漏斗活塞，打開C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段時(shí)間后將C中溶液經(jīng)過_______、_______、過濾、干燥等操作得到粗產(chǎn)品。(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)①稱取ag樣品溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入足量KI溶液，此時(shí)溶液呈棕色；③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用的溶液滴定；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；平行滴定三次，平均消耗溶液，則產(chǎn)品的純度為_______(用含a、M的代數(shù)式表示)。(已知：)【答案】(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下(2)

BC(3)

防止副反應(yīng)發(fā)生(或提高次氯酸鈉的產(chǎn)率)

將澄清石灰水換成NaOH溶液，且換成防倒吸裝置(4)

蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)

藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色％【分析】(1)裝置A中的橡膠管連接分液漏斗上口和燒瓶，起到保持上下壓強(qiáng)一致的作用，便于濃鹽酸順利流下。(2)若藥品n為，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為；在不加熱條件下，氧化濃鹽酸制取氯氣，可以選用強(qiáng)氧化劑，如、和，故選BC；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)制取NaClO，若溫度高則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故將NaOH浸入冰水中，可以防止生成；飽和石灰水濃度小，吸收氯氣的量少，吸收多余氯氣應(yīng)該選用NaOH溶液，不應(yīng)使用澄清石灰水，需將燒杯中澄清石灰水換成NaOH溶液，且應(yīng)換為防倒吸裝置。(4)從反應(yīng)后的溶液中制取晶體，要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，所以一段時(shí)間后將C中溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等操作得到粗產(chǎn)品。(5)滴定前加入淀粉指示劑，溶液顯藍(lán)色，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中剛好被還原，藍(lán)色褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；在中Cl顯價(jià)，與KI反應(yīng)時(shí)能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從降低到，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式，反應(yīng)消耗20mL的溶液，所以25.00mL待測(cè)液中含的物質(zhì)的量是，則產(chǎn)品的純度為％％。23．錸是一種熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天器的結(jié)構(gòu)材料和石油裂化的催化劑等。工業(yè)上用富錸渣(主要含制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(1)提高錸浸出率的方法有_______、_______。(2)浸出反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出錸浸出反應(yīng)的離子方程式_______。浸渣的主要成分是_______。酸浸相同時(shí)間，測(cè)得錸的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示，分析T1℃時(shí)錸的浸出率最高的原因是_______。(3)廢液中含有的金屬離子主要有_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅲ所用主要儀器名稱為_______，已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水。欲得純度更高的高錸酸銨晶體，可通過_______方法提純。(5)高錸酸銨熱分解得到寫出氫氣在800℃時(shí)還原，制得錸粉的化學(xué)方程式_______。(6)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：H2SO4、_______、_______?！敬鸢浮?1)

適當(dāng)升高溫度；攪拌或延長(zhǎng)浸出時(shí)間；(2)

2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O；

SiO2