勒夏特列原理及轉化率【 知識精講+備課精思+拓展提升 】 高二化學 課件（人教版2019選擇性必修1）

新教材第二章化學反應速率與化學平衡化學平衡第二節(jié)第4課時影響化學平衡的因素——溫度勒夏特列原理及平衡轉化率3、溫度對化學平衡的影響P37(實驗2－3)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)3、溫度對化學平衡的影響P37(實驗2－3)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大NO2濃度減小混合物受熱時顏色（）混合物遇冷時顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向

反應方向移動平衡向

反應方向移動吸熱放熱注：研究溫度對化學平衡的影響，用吸熱、放熱反應方向更能說到問題的本質。實驗活動1P54(1)在CuCl2溶液中存在以下平衡：取兩支試管,分別加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液,[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(l)

ΔH>0(黃色)(藍色)①加熱試管:②將上述試管置于冷水中:溶液變?yōu)辄S綠色溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色結論：在其他條件不變時,升高溫度,平衡向

方向移動結論：在其他條件不變時,降低溫度,平衡向

方向移動吸熱反應放熱反應3、溫度對化學平衡的影響P37在其它條件不變的情況下：溫度升高，平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，平衡向著放熱反應的方向移動。理解：升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利規(guī)律:問題：其他條件不變時，能否畫出溫度升高或溫度降低時的v－t圖象？3、溫度對化學平衡的影響P37vtvtV?吸V?放V?吸=V?放V?放V?吸V?放=V?吸升高溫度平衡向吸熱方向移動降低溫度平衡放熱方向移動t1升高溫度，對吸熱反應有利降低溫度，對吸熱反應不利注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。1.在高溫下，反應要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度BC2HBr(g)H2(g)+Br2(g)平衡雖然不移動，但C(Br2)增大了√△H>01.根據(jù)所學知識,請總結使下述平衡體系紅色變淺的措施。Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)

ΔH<0

答案:(1)減小c(Fe3+);(2)減小c(SCN-);(3)加水稀釋;(4)加入適量鐵粉;(5)滴加NaOH溶液;(6)適當升高溫度?！緦嶒灧此肌?.根據(jù)所學知識,請總結使下述平衡向正反應方向移動的措施。[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(l)

ΔH>0(黃色)(藍色)答案:

(1)增大c(Cl-);(2)適當升高溫度;(3)加入適量氯化銅固體。3.在對CuCl2溶液加熱時,你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色?你能說出原因嗎?答案:無法觀察到。在這個平衡體系中,[Cu(H2O)4]2+為藍色,[CuCl4]2-為黃色,因此氯化銅溶液呈綠色。升高溫度,平衡向正反應方向移動,可觀察到溶液呈黃綠色?！緦嶒灧此肌?、催化劑對于化學平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V?正=V?逆加入負催化劑vtV正V逆V?正=V?逆加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應速率，所以不能改變化學平衡，但能改變達到平衡所需要的時間。規(guī)律：改變影響平衡的一個條件平衡移動方向平衡移動的結果濃度增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強(氣體體積變化的反應)溫度升高溫度降低溫度催化劑&影響化學平衡的條件小結正向移動逆向移動逆向移動正向移動體積減小方向體積增大方向放熱反應方向吸熱反應方向反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強減小體系壓強增大體系溫度降低體系溫度升高催化劑對化學平衡無影響你能否用一句話來概括這些外界條件的改變是怎樣影響化學平衡的呢？二、平衡移動原理(即：勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。&定義：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；&注意：②只有一個條件變化的情況(溫度或壓強或一種物質的濃度)，才能應用③適用對象：所有動態(tài)平衡體系(如：溶解平衡、電離平衡等)，未平衡狀態(tài)不能用此來分析④“減弱”具有雙重含義：(1)平衡移動的方向為減弱外界條件變化的方向(2)“減弱”并不能抵消，更不能超越這種改變(多個條件改變就要具體問題具體分析)即，與外界條件變化對著干P37-38[理解“減弱”]N2(g)

十3H2(g)2NH3(g)ΔΗ<0

其他條件不變，改變一個條件減弱這種改變平衡移動方向移動結果例：①增大C(N2)正向C(N2)下降了，但總體比原平衡大②增大C(NH3)逆向③減小C(N2)C(N2)增大了，但總體比原平衡小逆向④增大壓強即減少氣體分子數(shù)體積減小的方向P略有減小，但總體比原平衡大⑤升溫使體系降溫吸熱反應方向T略有下降，但總體比原平衡高“對著干”“減弱”并不能抵消使C(N2)↓使C(NH3)↓使C(N2)↑使壓強↓平衡移動的結果是減弱改變,什么叫減弱？例：一定條件下，反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達平衡狀態(tài)，壓強為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達平衡時壓強為P1，則P0、P1、2P0的關系為____________P1P02P0<<下列能用勒夏特列原理解釋的是()

A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.氯水宜保存在低溫、避光條件下D.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣E.向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成F.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應G.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3

ABCDE√ⅹ√√√√ⅹH.由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深ⅹI.加入稀硫酸，可促進酯的水解ⅹ1、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成B2、能引起化學平衡移動的是（）A.化學反應速率發(fā)生了變化。B.有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，改變了壓強C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑。C3、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：N2+3H22NH3達到平衡.①若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動②若保持容器體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是4.已知銀氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質,能使上述平衡向逆反應方向移動的是(

)A.NH3

B.HNO3

C.KI

D.H2OAA6.一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,反應達到平衡時,下列說法中不正確的是 (

)A.若縮小容器的容積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深B.若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質的百分含量不變C.若容積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,相對于原平衡,平衡向正反應方向移動,再次平衡時N2O4的轉化率將增大D.若容積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深C7.兩個容積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的NO2和Br2(g),都為一樣的紅棕色,迅速將兩容器的容積同時壓縮到原來的一半(如圖),假設氣體不液化,則下列說法中正確的是

(

)A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺B.a′與b′的顏色一樣深C.a′的壓強比a的壓強的2倍要小,b′的壓強為b的壓強的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小C8.在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，試用平衡常數(shù)分析平衡移動的方向①均減半 ②均加倍③均增加1mol④均減少1mol[解析]溫度不變，平衡常數(shù)為定值。設容器體積為V①Q＝(2/V)2÷[(2/V)2·1/V]＝V＞V/2，Q＞K，平衡向逆反應方向移動②Q＝(8/V)2÷[(8/V)2·4/V]＝V/4＜V/2，Q＜K，平衡向正反應方向移動③Q＝(5/V)2÷[(5/V)2·3/V]＝V/3＜V/2，Q＜K，平衡向正反應方向移動④Q＝(3/V)2÷[(3/V)2·1/V]＝V＞V/2，Q＞K，平衡逆向反應方向移動則，K＝(4/V)2÷[(4/V)2·2/V]＝V/2【知識拓展】反應物轉化率計算問題1)溫度或壓強的影響：2)改變反應物用量的影響：若增加A的量，A的轉化率

，B的轉化率

。增加A的量②反應物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)①反應物不止一種，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)此時，A的轉化率是減小還是增大呢？若平衡向正反應方向移動，則反應物轉化率

;反之則

。增大減小減小增大(恒溫恒容)C(A)增大，平衡正向移動2molNO21molNO21molNO21molNO21molNO2α(NO2)1α(NO2)1α(NO2)1α(NO2)2P↑,平衡向體積減小方向移動即，正向移動<Bα(NO2)1

?V↓,P↑

2molNO2抽去中間隔板平衡不移動例題1.在恒溫恒容的容器內，加入1molNO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入1mol的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉化率

A．不變B．增大C．減小D．無法判斷2NO2(g)

N2O4(g)2NO2(g)

N2O4(g)

2molPCl51molPCl51molPCl51molPCl51molPCl5α(PCl5)1α(PCl5)1α(PCl5)1α(PCl5)2P↑,平衡向體積減小方向移動即，逆向移動>Cα(PCl5)1

?V↓,P↑

2molPCl5抽去中間隔板平衡不移動PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

則應選答案為()

AC若a=b+cA的轉化率不變若a>b+cA的轉化率增大若a<b+cA的轉化率減小增加A的量，A的濃度增大,平衡正向移動；

但考慮轉化率時，此種情況等效于加壓對于反應物只有一種的可逆反應,如aA(g)bB(g)+cC(g)特別強調：上述結論不用死記，

遇到類似問題，學會畫圖建立模型幫助解題！練后反思拓展練習1．恒溫、恒壓下，在容積可變的容器中，反應2NO2(g)

N2O4(g)達平衡后，再向容器內通入一定量的NO2。又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷1molNO21molNO21molNO21molNO2平衡1平衡1平衡2∴

N2O4的體積分數(shù)不變