2022年廣東省佛山市南海中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年廣東省佛山市南海中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A．t2時(shí)加入催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：A該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，所以t2時(shí)刻加入了催化劑，A對；t3時(shí)刻應(yīng)是減小壓強(qiáng)，B錯；t5時(shí)刻應(yīng)是升高溫度，C錯；因?yàn)楦淖儣l件時(shí)，平衡左移，所以t6以后轉(zhuǎn)化率最低。2.下列說法正確的是

A.最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.亞硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)D.金屬元素的電負(fù)性一定比非金屬元素的電負(fù)性大參考答案：B略3.碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的()A．不穩(wěn)定性

B．揮發(fā)性

C．強(qiáng)氧化性

D．酸性參考答案：C略4.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是[來A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2參考答案：B略5.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是：

A．硝酸鈉和金剛石

B．硅晶體和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘參考答案：B略6.下列塊狀金屬中，在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略7.有五瓶溶液分別是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①

D．②>③>④>①>⑤參考答案：C8.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵參考答案：A略9.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是(

)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D10.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯參考答案：A略11.下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對值表示可燃物燃燒熱的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1103.6kJ·mol－1參考答案：C解析：燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。B選項(xiàng)，生成水蒸氣，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，穩(wěn)定的狀態(tài)應(yīng)該生成液態(tài)水；A選項(xiàng)物質(zhì)的量不是1mol；D選項(xiàng)不是1mol。12.已知某原子的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是

A．若n=4，則X是第四周期元素

B．若n=3，則Z可能等于25

C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種

D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子參考答案：B略13.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A14.下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略15.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，則該元素在元素周期表中的位置A．第2周期，第ⅠA族

B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族

D．第3周期，第ⅤA族參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯的裝置。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式

▲

。（2）長玻璃導(dǎo)管兼做冷凝管，冷凝的是

▲（填“物質(zhì)名稱”）。（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應(yīng)液，滴到水中，當(dāng)觀察到油

珠下沉?xí)r，表示硝基苯已生成。這樣操作的理由是

▲。（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸

鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是▲（填儀器名稱）。檢驗(yàn)最后用水洗至中性的操作是▲。（5）經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是▲

。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應(yīng)用▲

擦洗。A.苯

B.酒精

C.硫酸

D.水參考答案：（1）．（2）苯和硝酸（3）硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說明有硝基苯生成。（4）分液漏斗。用膠頭滴管（或玻棒）取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7。（5）蒸餾。B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B），寫出儀器①的名稱

（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(6分)（6分）（1）B、圓底燒瓶。（每空1分）

（2）黃綠，NaOH溶液。（每空1分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分）略18.（5分）我國某些農(nóng)村仍用明礬凈水，（1）

請寫出明礬的化學(xué)式

（1分）（2）

一般天然水中常含有HCO3－，請寫出明礬水解方程式

（2分）（3）明礬凈水的原理是（用膠體化學(xué)原理解釋）：

（2分）參考答案：（5分）（1）

KAl(SO4)2·12H2O

（1分）（2）

KAl(SO4)2·12H2O?K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3HCO3－?Al(OH)3＋3CO2

（2分）第一式寫否不影響得分（3）明礬水解所得產(chǎn)物Al(OH)3為膠體，該膠粒帶正電，

天然水中雜質(zhì)以硅膠為代表，該膠粒帶負(fù)電，

正負(fù)電性不同的膠體有相互聚沉作用從而達(dá)到凈水的作用

（1分）略19.紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率為α1；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是

．（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）以紅磷P（s）和Cl2（g）制備PCl5，為提高Cl2（g）的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是：

（任填兩種措施）參考答案：（1）P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1;大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于第二步反應(yīng)平衡正向移動，從而提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）﹣399kJ?mol﹣1；等于（5）增大壓強(qiáng)、降低溫度、及時(shí)抽走PCl5考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識分析，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306lJ的能量；（2）根據(jù)化學(xué)平衡知識分析，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量；（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成；（4）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等；（5）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動，根據(jù)影響化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷．解答：解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306lJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)，升高溫度向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則α2＞α1；故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成，故答案為：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于第二步反應(yīng)平衡正向移動，從而提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；（4）由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molP