化學(xué)第四單元知識(shí)梳理及答案

--1-第四單元我們四周的空氣復(fù)習(xí)第一節(jié)空氣的成分1、空氣的組成：空氣的成分依據(jù)體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占 %，氧氣約占 %， 約占0.94%，二氧化碳約占 %。2、用加熱銅粉的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)試驗(yàn)原理〔文字表達(dá)式： 反響物的選擇依據(jù)：試驗(yàn)裝置：如以以下圖試驗(yàn)現(xiàn)象紅色的銅粉變?yōu)?色冷卻到室溫后注射器內(nèi)空氣體積 〔變大或變小。試驗(yàn)結(jié)論：①空氣中，氧氣約占總體積的 ；②該試驗(yàn)還可證明：空氣是由多種物質(zhì)組成的 物 物剩余的氣〔主要是氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì) 不能與銅絲反響?！?〕該試驗(yàn)要留意：①試驗(yàn)前要檢查裝置的。②銅粉必需，能把空氣中的氧氣全部耗盡。④反響完畢后，要等到裝置 到室溫后，再讀取反響后注射器內(nèi)空氣的體積?！吃斐蓽y(cè)定結(jié)果小于 1/5的緣由：a 用量缺乏；b反響完畢后，沒(méi)有等到裝置 就開頭讀數(shù)；C裝置 ；d加熱溫度達(dá)不到反響溫度,反響不充分。在科學(xué)爭(zhēng)論和社會(huì)生產(chǎn)、生活中，為了爭(zhēng)論物質(zhì)的某些或優(yōu)化物質(zhì)的某些，常常承受化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的?？諝庵袦y(cè)定氧氣含量的試驗(yàn)就是依據(jù)混合物中各組分的差異，利用，在不引入的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，將轉(zhuǎn)化為 ，從而到達(dá)測(cè)定空氣中氧氣含量的目的。3、空氣是一種重要的資源、關(guān)注空氣質(zhì)量在工業(yè)上利用液態(tài)空氣中氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的 不同，承受 的方法將各種氣體分別出來(lái)。由書中的圖可知氧氣的沸點(diǎn) 氮?dú)獾姆悬c(diǎn)?？諝庵懈鞒煞值挠猛荆貉鯕猓?氮?dú)庀∮袣怏w：試驗(yàn)探究教室里和操場(chǎng)上空氣中的二氧化碳含量有什么差異.問(wèn)題:①你認(rèn)為想獲得準(zhǔn)確的結(jié)果,試驗(yàn)中應(yīng)把握哪些變量?②獵取兩瓶氣體的方法是③通過(guò)比照,覺(jué)察教室內(nèi)的空氣使澄清石灰水變渾濁,而操場(chǎng)上的空氣沒(méi)有使澄清石灰水變渾濁,由此可獲得結(jié)論為 。目前空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容有 、 、 、；空氣污染指數(shù)是個(gè)相對(duì)值，數(shù)值小表示污染物的含；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的污染物主要包括： 、 、 、 、 等。1、氧氣的性質(zhì)

其次節(jié)氧氣物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是一氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空， 溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 氣體，在確定條件下，可與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。(3)氧氣的化學(xué)性質(zhì)和試驗(yàn)現(xiàn)象：物質(zhì) 試驗(yàn)現(xiàn)象在純潔的氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出 光，放出大量的熱，向木炭集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變 。紅磷 在空氣中燃燒，放出大量的熱，冒出深厚的 煙。純潔的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 色的火焰，放熱。在火焰應(yīng)

文字表達(dá)式氫氣 上方罩一個(gè)干而冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有 〔可驗(yàn)證反響物中有H元素〕在純潔的氧氣中 燃燒，火星 ， ，有鐵絲 色固體生成。(試驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細(xì)沙〔防止 〕.在空氣中猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的 光，放出大量的熱，有反響

色固體生成。銅片反響

在空氣中加熱灼燒，紅色的銅外表變成 色物質(zhì)。在氧氣中燃燒 ，發(fā) 光，放出熱量，且瓶壁有 ，生成能使 變渾濁的氣體。結(jié)論：Ⅰ、木炭在純氧中燃燒更猛烈，說(shuō)明物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，單位體積的空間里 ，反響越 。Ⅱ、一些含碳元素、氫元素的化合物在空氣中燃燒，是與氧氣反響。在點(diǎn)燃的條件下充分燃燒后，化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為 、H元素轉(zhuǎn)化為 。①一氧化碳燃燒：CO+O2點(diǎn)燃 ②甲烷燃燒：CH4+O2點(diǎn)燃③乙醇〔俗稱酒精〕燃燒：C2H5OH+O2點(diǎn)燃以上這些反響都有氧氣參與，都屬于 反響，其中①還是 反響?！?〕氧化物由 如 、 、 等。2、氧氣的試驗(yàn)室制法(1化學(xué)反響原理〔文字表達(dá)式： 。(2試驗(yàn)裝置： 。(3)收集方法：① 法由于氧氣不易溶于水；②向 排空氣法由于 。(4)試驗(yàn)操作步驟①查：檢查裝置氣密性的方法是： 。②裝：先參與少量固體二氧化錳，后從 參與過(guò)氧化氫溶液。③收：排水法或向上排空氣法。④驗(yàn)滿：排水法收集時(shí)，

_時(shí)已滿;向上排空氣法收集時(shí)， _ 。檢驗(yàn)：帶火星的木條伸入集氣瓶 ，木條復(fù)燃，證明是氧氣。⑤放：將收集滿氧氣的集氣瓶 放在桌面上。(5)催化劑：能 其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自身的 和 在反響前后不變，這樣的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫做 作用。3氧循環(huán)自然界中產(chǎn)生氧氣的途徑主要有 消耗氧氣的途徑主要有 。4、物質(zhì)的燃燒、緩慢氧化都是有 參與的反響；但是緩慢氧化 。力氣提升D．由于氧氣與氮?dú)獾拿芏炔煌?，所以工業(yè)上分別液態(tài)空氣法制取氧氣2.用如以下圖裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，對(duì)該試驗(yàn)生疏錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔。A．銅粉用量的多少，不會(huì)影響試驗(yàn)結(jié)果1.以下關(guān)于氧氣的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔D．由于氧氣與氮?dú)獾拿芏炔煌怨I(yè)上分別液態(tài)空氣法制取氧氣2.用如以下圖裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，對(duì)該試驗(yàn)生疏錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔。A．銅粉用量的多少，不會(huì)影響試驗(yàn)結(jié)果B．試驗(yàn)完畢后冷卻到室溫才能讀數(shù)C．氣球的作用是調(diào)整氣壓，使氧氣完全反響D1/550mL的硬質(zhì)玻璃管作反響容器，將過(guò)量的銅粉放入試管，用橡皮塞塞緊硬質(zhì)玻璃管，通過(guò)導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤(rùn)滑性很好的針筒注射器組成如圖的試驗(yàn)裝置．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：試驗(yàn)前將注射器活塞前沿從30mL刻度處推至20mL刻度處然后松開手假設(shè)活塞仍能返回至30mL刻度處，則說(shuō)明 ；試驗(yàn)開頭時(shí)，注射器活塞前沿停在30mL的刻度線上，用酒精燈加熱銅粉，會(huì)看到試管，等到硬質(zhì)玻璃管冷卻后觀看，活塞前沿約停在 mL的刻度線上．在試驗(yàn)加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是 ．硬質(zhì)玻璃管上固定小氣球的作用 _．寫出該試驗(yàn)中反響的文字表達(dá)式 ．假設(shè)他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于2l%，造成該試驗(yàn)消滅誤差的緣由可能是 _①加熱時(shí)沒(méi)有不斷推拉注射器活塞②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫③參與銅粉量太少④參與銅粉量太多．〔1〔1〕該變化的現(xiàn)象是 文字表達(dá)式是 _，屬于反響?！?〕某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上的細(xì)鐵絲，在自己收集的一瓶氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的試驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有觀看到應(yīng)有的現(xiàn)象，請(qǐng)你幫他分析一下試驗(yàn)失敗的緣由可能有哪些？〔答兩條〕 、 ．某同學(xué)在做此試驗(yàn)時(shí)，集氣瓶炸裂了，請(qǐng)你幫助他分析一下緣由： ．鐵絲在空氣中和在純氧氣中反響狀況不同，鐵絲在空氣中緩慢氧化生成鐵銹〔主要成分是氧化鐵，而鐵絲在氧氣中猛烈燃燒生成四氧化三鐵，這說(shuō)明化學(xué)反響與 有關(guān)學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的學(xué)問(wèn)后，某同學(xué)想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)展了以下探究。2【猜測(cè)】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反響，反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；Ⅱ、CuO參與反響產(chǎn)生O，反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變；2Ⅲ、CuO是反響的催化劑，反響前后 ?！?〕填寫下表：【試驗(yàn)】用天平稱量0.2gCuO，取〔1〕填寫下表：步驟①的目的是 _ 。6.如圖,甲、乙是常用的試驗(yàn)裝置?！?.如圖,甲、乙是常用的試驗(yàn)裝置?！?〕假設(shè)用甲裝置來(lái)制取氧氣,反響的文字表達(dá)式為_ 。假設(shè)用乙裝置收集氧氣,氣體應(yīng)從 (填字母)管口進(jìn)入。為便利回收二氧化錳,某同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置。與甲相比丙裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。第四單元我們四周的空氣復(fù)習(xí)2〔1〕銅+氧氣氧化銅反響物的選擇依據(jù)：①只與氧氣反響②不生成的氣體1、78%2〔1〕銅+氧氣氧化銅反響物的選擇依據(jù)：①只與氧氣反響②不生成的氣體〔3〕〔4〕①1/5〔5〕①氣密性。②過(guò)量。③反響。④冷卻?！?abc7〕性質(zhì)；性能；轉(zhuǎn)化；性質(zhì)；化學(xué)反響；氧氣；氧化銅3〔1〕沸點(diǎn)；蒸餾；高于。食品包裝充入氮?dú)庖苑栏簯B(tài)氮常用作制冷劑；稀有氣體：焊接過(guò)程用作保護(hù)氣，霓虹燈①礦泉水瓶的容積和質(zhì)地一樣、收集的兩瓶空氣的體積一樣、參與澄清石灰水的濃度和量一樣②在兩個(gè)礦泉水瓶中加滿水,分別到操場(chǎng)和教室里把水倒掉,然后將瓶口蓋緊,帶回試驗(yàn)室③教室里空氣中含有的二氧化碳的量比操場(chǎng)上的多空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況；少；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物。

其次節(jié)氧氣1、(1)無(wú)色無(wú)味。大，不易。 (2)較活潑。物質(zhì)試驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式木炭物質(zhì)試驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式木炭白，渾濁。碳+氧氣二氧化碳跟金屬反響紅磷白。磷+氧氣五氧化二磷氫氣淡藍(lán)色，水霧。+氧氣水鐵絲猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，〔炎熱的熔融物濺落使瓶底炸裂〕鐵+氧氣四氧化三鐵跟非金屬反響鎂帶白，白。鎂+氧氣氧化鎂銅片黑。銅+氧氣氧化銅跟化合物反響石蠟更旺，白，水霧，澄清石灰水。+氧氣二氧化碳+水Ⅰ、氧分子的數(shù)目越多，猛烈。Ⅱ、CO2、H2O。①CO+O2點(diǎn)燃CO2②CH4+O2點(diǎn)燃CO2+H2O③C2H5OH+O2點(diǎn)燃CO2+H2O 。氧化，化合?！睭OC2〔F3O4〕2、氧氣的試驗(yàn)室制法(1)過(guò)氧化氫uur二氧化錳水＋氧氣(2)BC或BE (3) ①排水 ②上; 氧氣密度大于空氣①關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)氣管的另一端放入水中，雙手捂熱錐形瓶，有氣泡冒出證明氣密性良好⑤ 正轉(zhuǎn)變；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；催化光合作用；呼吸作用，燃料燃燒，緩慢氧化氧氣進(jìn)展地格外緩慢，甚至不簡(jiǎn)潔被覺(jué)察力氣提升1．A 2.A〔5〕銅+氧氣氧化銅〔6〕①②③3〔〕裝置氣密性良好〔2〕粉末由紅色變成黑色 14〔5〕銅+氧氣氧化銅〔6〕①②③4、4、(1)鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,火星四射