高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表結(jié)構(gòu)知識練習(xí)題

2244222442422高一化學(xué)學(xué)期元素周表結(jié)構(gòu)知識習(xí)題一單題短周期素A、BC在周期表中的位置如表所，其中B、C元的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則AB、是()AB

C、Mg

B.Be、C.O、P、ClD.C、Al、P主族元在元素周期表中的位置取決于元素原子()相原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

電層數(shù)和最外層電子數(shù)電層數(shù)和次外層電子數(shù)下列關(guān)元素周期表中的周期、族的理解正確的()元周期表中每個縱列代表一個主族或副族元周表中只有三個短周期C.每個周期均從金屬元素開始，非金屬元素結(jié)束同主族元素的最外層電子數(shù)能不等下列有元素周期表的認識正確的是（）第張元素周期表是美國化學(xué)家門捷列夫制成的門列制定的第一張元素周期表是按照核電荷數(shù)由小到大的順序排列的C.目前使用的元素周期表是按照子序數(shù)由小到大的順序排列的同期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)相等下列敘錯誤的()和C屬同種元素它們互為同位素

1和2

H

是不同的核素它們的質(zhì)子數(shù)相等C.C和N的質(zhì)量數(shù)相它們的中子數(shù)不等

6Li和

Li

的電子數(shù)相,子數(shù)也相等下列不說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實()①比定②HClO氧性比HSO強③HClO酸比H強

④能H應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有電子,硫原子最外層有個子②

①

C.①②④

①⑤下列各的三種元素，屬于同一周期的是（）AC、、OB．Li、、K．Si、P、D．、Cl、8.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HXO,它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式()2A.HXB.HXC.XHD.XH2鐳（）于元素周期表中第期第ⅡA族下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測錯

誤的是（）鐳原子半徑比鈣的大

氯鐳的化學(xué)式為

C.單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

氫化鐳的堿性比氫氧化鈣強10.2016年IUPAC命名號元素為(中文名說法不正確的是()是第七周期第ⅦA族素的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts同族元素中非金屬性最弱

”,tián),的子核外最外層電子數(shù)是。下列中數(shù)為176的Ts核符號是

Ts11.已知X、Y、、W、M元的原子序數(shù)依次增大且分布在四個周期。Y、Z、WM四元素在元素周期表中的位置如圖所示，且Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電數(shù)的。下列說法正確的是（）YWMA.Y、形的化合物只有種的兩種氧化物在常溫下容易相互轉(zhuǎn)化C.XY、可成離子化合物工上從海水中提取M的單質(zhì)的過程中只涉及物理變化12.我國科學(xué)家通過測量SiO中

Al

兩元素的比例來確北京人的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于

Al

的法不正確的是（）A

A1

3+

中所含的電子數(shù)約為24BBe是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子C．和Mg的質(zhì)子數(shù)、子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同D．

原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多13.X和Y元素原子的核電荷數(shù)都小于18,它們的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)均符合如下關(guān)系電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

核電荷數(shù)

2

2

1則下列相關(guān)說法錯誤的是()兩素的簡單氫化物均易溶于水兩素簡單氫化物混合會產(chǎn)生白煙C.兩元素的簡單氫化物的水溶液能溶解氫氧化鋁

2222222222兩素均存在含有個電子的氫化物14.元素的原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）元原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價多子子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、Cl得子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強元周期表中位于金屬和非金的分界線附近的元素屬于過渡元素15.原子序數(shù)為的素位于:①第周;②第周;③ⅣA族④ⅤA族⑤Ⅱ族其中正確的組合)①④

②③

C.②④

①⑤二填題16.X、Y、是短周期的三種元素，它們在周期表中的位置如所示。請回答：（1）元的名稱是。（2素原子序數(shù)是，所在的周期數(shù)是。Z在元素周期表中的位置是。17.堿金屬與鹵素是典型金屬元素和非金屬元素?；卮鹣铝袉?(1)單質(zhì)鉀與鈉相,、沸點:填“”“<或同Na;度。(2)溴單質(zhì)能與KI溶發(fā)生反應(yīng)可證明非金屬:填”“<或=其應(yīng)的離子方式為。(3)F和Na分與足量HO反時,欲得到等量的氧氣則所需F與的質(zhì)的量之比為____,此時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比___18.在號素中除稀有氣體元素用元素符號或化學(xué)式回答:（1原子半徑最小的元素是（2原子半徑最大的元素是

（3非金屬性最強的元素是（4金屬性最強的元素是（5最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿對應(yīng)的氧化物化學(xué)式為（6最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是

它對應(yīng)的氧化物學(xué)式為（7氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是今原子序數(shù)依次增大BCE、F六種元素。已ACF三原子的最外有個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水。

D和E各如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B素的單質(zhì)不能與A、D、元素的單質(zhì)化合。元素DE

最外層電子數(shù)x

次外層電子數(shù)按要求填空：(1)C、的元素符號分別為C_______，和兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是(填學(xué)式）。（）業(yè)上制單質(zhì)D的學(xué)程式為_______。（3）與C兩素的最價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。（4）與F形的最高價化合物，0.25mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，并放出kJ的量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

參答答案：解析：根據(jù)短周期元素A、、周期表中的位置可知A一在第二周期C在第三周期。設(shè)A的子序數(shù)為x則B、的子序數(shù)分別為、x+9,2x+16=4x,得x=8,所以A、BC分別是、P、Cl。答案：B解析：主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序,電子層數(shù)等于其所在周期數(shù)。答案：B解析：VIII族括個列，元素周期表中最后一個縱列為0族0族VIII族不是主族，也不是副族,A項誤;元周期表前三周期為短周期，B項確；第一周期僅有的兩種元素均為非金屬元素，C項誤；同—主族元素的最外層電子數(shù)一定相等，D項錯誤。答案：解析：門捷列夫是俄國化學(xué)家,A項誤；門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列的，錯誤;C正確；同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不相等，項誤。5.答案：解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,13C和C的子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為13-6=7和14-6=8,二互為同位素,A正確;核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,則1H和2H為同的核素,它的質(zhì)子數(shù)均為1,B項正確;

和N

的質(zhì)量數(shù)均為中子數(shù)分別為14-6=8和14-7=7,C項正確

6Li和

Li

的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均相等,為

6Li和

Li

的中子數(shù)分別為6-3=3和7-3=4,D項誤。答案：A解析：判斷元素的非金屬性強弱是根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱，而不是氧化性強弱，故②不能說明，③能說明；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強如最外層電子數(shù)，但非金屬性I<O⑤不能說明A正。答案：解析：A．原核外只有1個子層，是第一周期的元素、O原核外有個電子層，屬于第二周期的元素，因此三種元素不在同一周期，錯誤；BLi、Na、K原子核外最外層電子數(shù)都是1個原核電子層數(shù)逐漸增加，因此是同一主族的元素，錯誤；C．Si、種元素的原子核外都有三個電子層，是第三周期的元素，符合題意，正確；D．、Cl、Br原子核外最外層電子數(shù)都是，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，因此是同一主族的元素，錯誤。

222222452343N8.答案：解析：元的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H,則的最正價為4價說X原23子最外層有4個子最低化合價-價,形成的氫化物為XH,4故選D.答案：解析：A.（Ra）位于元素周期表中第7周第A族與元位于同主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以鐳的原子半徑比鈣的大，故A正；是A族在化合物中的化合價+價氯化鐳的化學(xué)式為，B正；C.Ca與劇反應(yīng)，同主族元素從上到下，金屬性增強，金屬性Ca<Ra與反應(yīng)更劇烈故C錯；同族元素從上到下，金屬性強，金屬性Ca<Ra氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣的強，故D正確；10.答案：解析：元素周期表中第七周期應(yīng)當(dāng)排列118號元素。A.117號素位于118左側(cè)，VIIA族，所以T是七周期第VIIA族元素，A正；同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的位素原子具有相同的電子數(shù).B正C.元素周期表同一列從上往下非屬性依次減弱，所以Ts在族元素中非金屬性最弱C正確；中數(shù)為的Ts核素,質(zhì)量數(shù)為176-所這種核素符號是

Ts，D錯。答案選D。11.答案：C解析：N元與O元可形成的化合物有ONONO、NO、O、等A錯;與相互轉(zhuǎn)化時需要催化劑和加熱條件,錯誤;HN、O可形成離子化合物，如NHNONO等,C正;工業(yè)上從海水中提取涉化學(xué)變化，D錯。12.答案：C解析：A.5.2

A1

中所含的電子數(shù)約為

g/mol

×(13AA，A正確；

的質(zhì)子數(shù)均為4，中子數(shù)分別為6、，是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子，故B正確；C.

26

A1

和

Mg

的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為1314，電子數(shù)均為個故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同，但電子數(shù)相同，故C誤；

的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10?4=6，子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，故D正；故選：。13.答案：C解析：由題中所給的已知條件可進行如下推當(dāng)時不理;時最層電子數(shù)是核電荷數(shù)是對應(yīng)元素為當(dāng)時最外層電子數(shù)為7,電荷數(shù)為17,對應(yīng)元素為Cl。此確定這

222222222222224兩種元素是N和Cl,者的簡單氫化物分別為NH和HCl,根NH和HCl的性質(zhì)可知,、B項正3確氫氧化鋁不溶于氨水所以錯誤;HCl中有18個子氮元素的氫化物

2

4

中含有18個子,D項正確。14.答案：C解析：O元無最高正價和稀有氣體元素沒有正價A錯；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，B錯誤、S、的金屬性依次增強，得電子能力與最高價含氧酸(

、H、HClO)的酸性均依次增強，C正;渡元素是第縱到第12縱行的元素，包括了七個副族與第Ⅷ.錯誤。15.答案：C解析：本題可根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元的位置來確定。與號素原子數(shù)最接近的族素元素氡,83元素的原子序數(shù)比氡元素的小故在元素周期中位于第橫行第15縱行即六周期VA族,C項確。16.答案：（）氮（2）；二（3）第三周期第VIA族解析：短周期為一至三周.X為.期的氦元素.Y為二周期的氟元素為三周期第VIA族的硫元素。17.答案：(1)<;<(2)>;Br+2I-=I+2Br解析：(1)單質(zhì)鉀鈉相,溶、沸點是密度也是(2)溴單質(zhì)的氧化性強于碘,與KI溶發(fā)生反應(yīng)生成溴化鉀和單質(zhì),證明非金屬性是Br>I,其反應(yīng)的離子方程式為Br+2I=I-。(3)F和Na分與足量HO反時的化學(xué)方程式分別是O=4HF+O、O欲得到等量的氧氣所需與的質(zhì)的量之比為1:1,單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中氧元素化合價-2價升高到價過氧化鈉與水的反應(yīng)中氧元素合價-價高到0價,所以此時兩反應(yīng)移的電子數(shù)之比為。18.答案：(1)H(3)F(5)NaOH(6)HC1O(7)HF解析：(1)同一周期元素從左到右元素的原子半徑漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子徑最小的為H。(2)同一周期元素從左到右元素的子半徑逐漸減小，同主族素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大是，(3)同周期自左而右金屬性減弱、金屬性增強，同主族自上而金性增強、非金屬性減弱，故18號素中，非金屬性強的為F。(4)同周期自左而右金屬性減弱、金屬性增強，同主族自上而金性增強、非金屬性減弱，故18號素中，金屬性最的為Na(5)金屬性最強的為，成的堿堿最強。

432325234353432325234353(6)氟元素沒有最髙價含氧酸C1元最高價氧化物的水化物氯酸的酸性最強，酸性最的酸是HClO。(7)非金屬性最強的元素為其形成的氫化物HF最穩(wěn)定。19.答案：PSiO+2CSi+2CO(3