重慶市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題 化學(xué)

2224222秘密啟用前【試時(shí)間5月22日—】2224222重慶一中2022級(jí)高(下學(xué)期月考化學(xué)試卷

化學(xué)試題共頁(yè)滿分分時(shí)90鐘。注意事項(xiàng)：答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇時(shí)，必須使用鉛將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選題時(shí)，必須使用毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上所有題必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H112O16NaSi32Cu一、選擇題：本題共小，每小題分，共。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。．從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下：灼燒浸干海帶海灰懸濁液則該過(guò)程中不涉及下面哪項(xiàng)操作：

濾液

酸化HO

碘水

CCl

4

I的CCl溶液

IAB．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

．

．①②③④A①中會(huì)出現(xiàn)明顯的分層現(xiàn)象，可用乙醇萃取碘水中的IB．置②可用于吸收HCl氣，并防止倒吸C．置③可用于制取蒸餾水D．裝④b進(jìn)氣可收集H、等氣體第1頁(yè)共6頁(yè)

842242442225244333A3A3A233606022222．下列化學(xué)用語(yǔ)842242442225244333A3A3A233606022222AO離結(jié)構(gòu)示意圖：．NHCl的子式：C．個(gè)子的碘的核素：ID．氧化硅的分子式SiO．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N、CO；②、；③2-、；④PO、正確的是

。對(duì)上述四組粒子歸類A①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等B．②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等原子數(shù)不相等C．中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等D④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相．下列說(shuō)法正確的是AF是最活潑非金屬Li是活金屬B．X的外電子數(shù)目為18則X在四周期第A族C．素周期表有主族，7個(gè)族1個(gè)0族，個(gè)族，共個(gè)縱行D．NaOH易溶于水Ca(OH)微，所以NaOH性比Ca(OH)強(qiáng)．下列關(guān)于N的化說(shuō)法正確的是A水溶液顯弱堿性，所以氨氣是弱電解質(zhì)B肼NH）常用作火箭燃料，在燃料中作氧化劑C．NH是融狀態(tài)下可電離的化合物，其中只存在N-H極共價(jià)鍵D．亞NH）不穩(wěn)定，其分子結(jié)構(gòu)中存在N=N鍵．下列說(shuō)法正確的是A分子間作用力也是一種靜電作用力，其強(qiáng)弱和化學(xué)鍵相當(dāng)B因?yàn)镃H的點(diǎn)低于，所以NH的沸點(diǎn)低于

3C．NH在水中的溶解性只和其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，和氫鍵無(wú)關(guān)D．Al(OH)可溶解于溶中可以說(shuō)明金屬性Al．用N表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說(shuō)法確的是A1molAlCl固中，離子鍵的數(shù)目為3NB1.5CH+中含有的電子數(shù)為0.9NC．準(zhǔn)狀況下1molO的積小于D．PCl和BCl分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．目前，科學(xué)界擬合成一“雙結(jié)”球形分子，即把足球烯的子容納在分中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述中錯(cuò)誤的是A該晶體屬于分子晶體B該分子內(nèi)原子間都以極性共價(jià)鍵相連接C．物質(zhì)是一種新型化合物D．物的相對(duì)分子質(zhì)量為2400．XYZ、是周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的倍，X同族，Y的子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A可以用CS洗附著在試管壁上的Z單B．YX和YX都是堿性氧化物C．與X形的合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．元的非金屬性比N元的金屬性11將氣體通入BaCl溶至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是A

BNH

C．NO

D．

第2頁(yè)共6頁(yè)

32232242234232242432332222422222222．驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A和凈化裝置）。僅用此裝置和32232242234232242432332222422222222選項(xiàng)A

a的物質(zhì)濃氨水

中的物質(zhì)

c中收集的氣體NH

d的物質(zhì)HOB

稀硫酸

Na

2

溶液CD

稀硝酸濃鹽酸

CuKMnO

NOCl

HO溶液．列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或操作正確的是AAlO（SiO）：水

BNHCl（I）：加熱C．（）：飽和溶D．HCl）：苯．銅粉置于稀H中加熱后無(wú)明顯現(xiàn)，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是A．Na．DNaCO．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有：①干燥且純凈的N；②含一半空氣的氯化氫氣體；③和體比為：1的合氣體。然分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A5：5：4B．21：2C．：：1D無(wú)法確定．和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是①②NO③NO④NHA①②④B．②C②④D．③④二、非選擇題：本題共5題共52分。．分）（1）A、C、、均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A和B同期，A原最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍元族序數(shù)是周期數(shù)三倍B的陰離子與C的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的質(zhì)與的質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成CBCBD單是一種淡黃色固體請(qǐng)回答①CB的電子式是D可形成化合物DE中存在下列哪靜電作用力極性鍵非極性鍵c.范德華力d.鍵e.子鍵B、的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式回答），舉一個(gè)事實(shí)證明和非屬性的強(qiáng)弱（用離子反應(yīng)方程式表示）2氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素)。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失一分子氨形成二聚物：當(dāng)尿素三聚時(shí)，得到兩種產(chǎn)物，其中一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式（3）已知某元素的原子序數(shù)是33，試推測(cè)該元素：第3頁(yè)共6頁(yè)

22232222322222①原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖22232222322222②在元素周期表中的位置．（）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有AB＋YH或H＋A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一。請(qǐng)回答：（1）常溫下，若A黃綠色氣體為非金屬氧化物AB能使品紅溶液褪色AB＋O＋Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若A為屬單質(zhì)，其與的溶液常溫鈍化而熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則作氧化劑的B表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量之比是。（3）若A常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B物質(zhì)的量之比為∶4而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為（4）若A、B均化合物，Y白色沉淀（不含金屬元素）B為起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，出B(量)與A反應(yīng)成Y的子方程．（16分實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH+N+3Cu3H試答：（1果用測(cè)定反應(yīng)物生成物H的[,m(H時(shí)用下圖列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①請(qǐng)寫(xiě)出用下圖裝置制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式②儀器連接的順序?yàn)椋ㄓ米帜妇幪?hào)表示，儀器可重復(fù)使用），）中濃硫酸的作用是，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到（a中的現(xiàn)象是③列出計(jì)算的對(duì)子質(zhì)量的表達(dá)式：（2）有同學(xué)認(rèn)為NH與應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有O已Cu是色粉末在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和Cu①若完全分解，則所測(cè)定的Cu的對(duì)原子量會(huì)（大或偏?。谡?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu（3）在解決了問(wèn)題（2）后，又有同學(xué)提出CuO與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取0.98gCu(OH)固體，加熱到℃～℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：據(jù)此可推得A為_(kāi)_________，且AB段發(fā)生的反應(yīng)為由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是第4頁(yè)共6頁(yè)

222222222323222224222222222222323222224222234233．10分）含氯的鹽是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)NaClO的藝流程圖：已知：的解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO·3HO。②的沸點(diǎn)為283K，純易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣釋防止爆炸性分解（1的名稱為（2發(fā)器中所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式發(fā)器中鼓入空氣的作用可能_（填序號(hào)）。a將SO氧成，增強(qiáng)酸性；．稀釋以防止爆炸；．將氧化成（3）吸收過(guò)程中所用還原劑的還原性適中，原因是，除O外還可以選擇的還原劑（填序號(hào)）ANaO

B．NaC．FeCl

D．KMnO（4）從濾液中得到NaClO·3HO粗體的實(shí)驗(yàn)操依次（填序號(hào)）。A蒸餾蒸發(fā)C．灼燒D．過(guò)濾．卻結(jié)晶（5）將所得的NaClO·3H晶用水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？．（10分莫爾鹽是硫酸鹽的一種復(fù)鹽，是一種重要的化學(xué)試劑，它的水溶液加入K不紅色，并有如圖所示的反應(yīng)：根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：（1可用檢驗(yàn)氣體B（2）莫爾鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________（3）部分沉淀A與HNO反的離子方程式是（4代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒(FeSO蒸氣冷可制得一種無(wú)色粘稠的液綠礬”，剩余的固體為紅棕色（已知SO的點(diǎn)是16.8°C沸點(diǎn)是，在加熱條件下具有比較強(qiáng)的氧化第5頁(yè)共6頁(yè)

性）現(xiàn)某小組同學(xué)欲利用下圖所示裝置探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物C①裝置的連接順序?yàn)棰贐的作用是驗(yàn)證該反應(yīng)有水生成，其中的試劑為，實(shí)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F中液褪色D中現(xiàn)無(wú)色粘稠液體，則煅燒綠礬的反應(yīng)方程式為第6頁(yè)共6頁(yè)

22224322223322222432222332======2222重一高級(jí)高(下)學(xué)考考案一、計(jì)算題16BCBA

CA

DD

BD

DC

DA

CC17.（））①（1分；

（分②Cl-

>2-

>Na+（分，

Cl2-

==S+-

（2分）（2）

（2分①（分）②第周第族分18.（7分(1)Cl+2HO═2HCl+HSO

（2分

(2)1:1

（分(3)C+4HNO(濃)

△

2HO+4NO↑+CO↑

（2分(4)SiO

3

+2HO=-+HSiO↓

（分）19.（分）除標(biāo)注外，每空分①NH4②bcacd，

ClCa(OH)2NHCaCl+H吸收未反應(yīng)的氨氣；防止空氣中水分進(jìn)入；固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色（分③

m

（2）①偏大（1分②取少樣品于試管中，加入，充分振蕩，若溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含，反之，則沒(méi)有。（2分）（3）CuO（1分，

======

OO

2

，CuO熱定性不如O（1分第7頁(yè)共6頁(yè)

32242432422232420.（分）除標(biāo)注外，其余每空分（1）322424324222324（2）＋＋SO＝（1