高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)幾個(gè)主要陽(yáng)離子檢驗(yàn)（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們火焰分別呈黃色、淺紫色（經(jīng)過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少許NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少許新制氯水后，立刻顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏獵uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色銅生成。③幾個(gè)主要陰離子檢驗(yàn)（1）OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見(jiàn)事故處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立刻用濕布撲蓋鈉、磷等失火快速用砂覆蓋少許酸（或堿）滴到桌上立刻用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立刻用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立刻用水重復(fù)沖洗，并不停眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立刻擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立刻撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量=1\*GB3①物質(zhì)量定義：表示一定數(shù)目微粒集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)量公式：n==2\*GB3②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所具備質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)分子量質(zhì)量與物質(zhì)量公式：n==3\*GB3③物質(zhì)體積決定：①微粒數(shù)目②微粒大?、畚⒘ｉg距離微粒數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒大小氣體主要決定③微粒間距離體積與物質(zhì)量公式：n=標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體體積都約為22.4L=4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同分子數(shù)=5\*GB3⑤物質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B物質(zhì)量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。?6\*GB3⑥溶液配置（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水質(zhì)量。把水質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)量濃度溶液（配制前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水）1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量蒸餾水（約為所配溶液體積1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面靠近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑雜質(zhì)方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少許蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁