2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)“:///“://初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)“:///“://【京翰教育中心“://zgjhjy/“【京翰教育中心“://zgjhjy/“zgjhjy】〔緒言〕、化學(xué)是一門爭(zhēng)論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為根底的自然科學(xué).一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。導(dǎo)電性、吸附性等。4——5綠色粉末堿式碳酸銅加熱后綠色粉末變成黑色管口消滅小水滴石水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，制造很早，對(duì)世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。(空氣)〔不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替〕燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。后用不同的方法制得了氧氣。78%21%〔氮?dú)獗妊鯕饧s0.03%、其它氣體和雜質(zhì)?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。〔水〕3/4，人體含水約占2/31%，而且分布很不均勻。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3和農(nóng)藥等。4成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比〔分子個(gè)數(shù)比〕1︰2，質(zhì)量〔O、H、CO、CO、C〕2 2 2氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體?！蔡妓釟狻骋谎趸际菬o色無味，密度比空氣略小，難溶于水?！沧匀粴獾闹饕煞质荂H4〕2、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨〔C〕是最軟的礦物之一，活性炭、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。COCO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、〔NO〕只能用排水法4O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀〔方程式〕4KClO3— KMnO—4O2的方法是：分別液態(tài)空氣〔物理變化〕先被蒸發(fā)，余下的是液氧〔貯存在天藍(lán)色鋼瓶中〕。H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸〔2而生成2〔也不反響〕Zn+H2SO4—Zn+HCl—H2的原料：水、水煤氣〔H2、CO〕、自然氣〔CH4〕③試驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體不純含有HCl〕，不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水，掩蓋在大理石的外表阻擋了反響的進(jìn)展〕。CaCO3+HCl— 是：煅燒石灰石CaCO3—5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色〕CO2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②〔黃色〕S和O2淡藍(lán)色藍(lán)紫色的火焰，SO2。PO〔用于發(fā)2 5令槍〕成一種白色固體氧化鎂?！灿糜谡彰鲝椀取炽y白色留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。。酒精燃燒 C2H5OH+O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—6、H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性①可燃性H2+O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度2CO+O2— H4——74.2%22C+O2— 〔氧氣充分〕C+O— 〔氧氣缺乏〕2②復(fù)原性H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠消滅C+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 ①與水反響：CO2+H2O— 〔紫色石蕊變紅色〕②與堿反響：CO2+Ca(OH)2— 〔檢驗(yàn)CO2的方程式〕③與灼熱的碳反響：CO2+C— ，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑〕①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO：用燃著的木條2[〔H2、CO2〕，〔O2、CO2〕，〔CO、CO2〕]用石灰水8C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。燃料〔來源廣，放熱多，無污染〕?！茶F〕122、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵FeO32〔紅棕色〕1/4。3外表鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。Fe、Mn、Cr〔鉻〕Cu、Zn、Al〔混合物〕：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬〔或非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼〔混合物〕2%—4.3%0.03%—2%之間。可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。下，用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。〔不能：置換〕生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。9一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。〔溶液〕1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃。1g—10g，微溶物質(zhì)的0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。KClMnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶?！怖鋮s熱飽和溶液法〕〔NaCl〕。〔如KNO3

、CuSO4〕冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。HClCa(OH)2，NaClCa(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH?！步M成與構(gòu)造〕化學(xué)性質(zhì)的最小粒子〔原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)〕。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D〔氯分子〕〔A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2〕。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子?！矌д姟?質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)〔正電〕、中子〔不帶電〕、電子〔帶負(fù)電〕。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？〔錯(cuò)！一般的氫原子無中子〕。/C1/12是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性〔即電中性〕。2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)〔由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物?！尝谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的?；衔?，但化合物肯定是由不同種元素組成的。單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同?；衔?，但含氧化合物不肯定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬〔或原子團(tuán)〕組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物〔金屬與非金屬或原子團(tuán)〕如NaCl、CaCl2、、NaF、ZnSO4K+、ClO3-。3、打算元素的種類是核電荷數(shù)〔或質(zhì)子數(shù)〕，〔即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同〕；打算元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。Ne、HF、H2O、NH3、CH4。RO32-32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32〔質(zhì)量守恒定律〕1、在一切化學(xué)反響中，反響前后①原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，②原子的數(shù)目沒有增減，小結(jié)：在化學(xué)反響中:肯定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；肯定轉(zhuǎn)變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能轉(zhuǎn)變的是分子的數(shù)目。量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等?！菜?、堿、鹽〕1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。子〕所以整個(gè)溶液不顯電性。Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+3n個(gè)，求SO類題要會(huì)〕解：3n+2×2n=5n+2xx=

的個(gè)數(shù)，〔此44、鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素〔×〕〔×〕化合物中肯定含有非金屬元素〔√〕 堿中肯定含有氫氧元素〔√〕酸中肯定含有氫元素〔√〕 有機(jī)物中肯定含有碳元素〔√〕5〔NaHS4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性〕〔Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性〕Cl-HX的化學(xué)性質(zhì)〔酸的通性〕與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。與金屬反響生成鹽和氫氣〔條件：①在活動(dòng)性挨次表中，只有排在HHN3和濃氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱〕與金屬氧化物反響生成鹽和水〔肯定反響〕與堿反響生成鹽和水〔肯定反響〕〔條件：生成物有沉淀或氣體〕7pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH=7〔pH＜7顯弱酸性〕，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2pH＜7；pH上升可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3pH=4pH＜7pH的最簡(jiǎn)潔的方法pH時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性O(shè)H-離子，所以它們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)?！矖l件：堿必需可溶〕紫色的石蕊試液遇堿變Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反響堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反應(yīng)。物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)〔KCa、Na太活潑，不和鹽置換〕②鹽與酸反響〔與前面一樣〕③鹽與堿反響〔與前面一樣〕④鹽與鹽反響條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物① 定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 數(shù)是堿性氧化物。〔除Al2O3、ZnO外〕凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。〔CO、H2O外〕② 性質(zhì) 與水反響〔堿可溶〕堿性氧化物大多數(shù)不N22BaCaON2O+H2O=2NaO，不反響。酸性氧化物大多數(shù)溶于水〔除了SiO2外〕SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反響。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)可。鹽酸和Cl-：用AgNO溶液和稀HNO 硫酸和SO2-：用BaCl溶液和稀HNO3 3 4 2 3區(qū)分Cl-和SO2-：只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液 CO2-：用鹽酸和石灰4 2 3 3水4〔NH+〕：用濃NaOH〔微熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：4氫氯〔俗名為鹽酸〕HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 HNO3 H3PO4 氧化鈣CaO〔生石灰〕氫氧化鈣Ca(OH)2〔熟石灰消石灰〕Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 食鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 CO(NH2)2含有亞硝酸鈉NaNO2 酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO〔純堿〕〔水3溶液呈堿性但不是堿純堿晶體Na2CO3·10H2O 多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O〔藍(lán)礬、膽礬〕磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O〔屬于堿類〕過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：43Fe(OH)3Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO)、FeCl3、Fe(NO3)3溶液〔即Fe3+43淺綠色粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液〔即Cu2+的溶液〕藍(lán)色無水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu〔紫〕紅色BaSO4、AgClHNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)HClHNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

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、MgCl雜質(zhì)而潮解〕，放在空氣中質(zhì)量增重。2 2CO2反響而變質(zhì)，所以NaOH必需密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水〔叫風(fēng)化〕，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。CuSO4：能吸水〔檢驗(yàn)水的存在〕。2⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。2⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+HO純堿晶體。4 HCl、H2SO44

⑾NaOH不能用于治療胃酸〔HCl〕過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4Ca(OH)2]2⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO〔亞硝酸鈉〕2工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH 中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaOCaCO3、HNO3溶液 溶液區(qū)分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液3酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO—3用：CaO+H2O—CuSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO3、NaCl14、制堿可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2②堿和鹽反響 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH不溶性堿 堿和鹽反響2Cu+22Cu，CuO+2HCl=CuCl2+2，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH2CuO+2OCuO②金屬與鹽反響如：CuSO4+FeMgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl(試驗(yàn)局部)1：常用的儀器〔儀器名稱不能寫錯(cuò)別字〕等C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶試管 少量試劑的反響容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器燒杯 ①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反響燒瓶 有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反響②也可用做裝置氣體發(fā)生器錐形瓶 加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。留意：〔防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐〔防止滴管沾上其他試劑〕滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。不能也不能②在量筒里進(jìn)展化學(xué)反響留意〔否則會(huì)造成〕，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。托盤天平是一種稱量儀器，一般準(zhǔn)確到0.1克。留意：稱量物放在左盤，,潮解的藥品或有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉固體〕必需放在玻璃器皿中稱量。集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)展某些物質(zhì)和氣體的反響?！财靠谑悄ッ摹硰V口瓶〔內(nèi)壁是磨毛的〕常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。漏 斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。長頸漏斗用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設(shè)用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，〔防止氣體從長頸斗中逸出〕分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，可掌握液體的用量試管夾 用于夾持試管給試管加熱使用時(shí)從試管的底部往上套夾在管的中上部。鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。酒精燈 ①使用前先檢查燈心，確定制止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈〔以免失火〕③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸〔以防玻璃器皿受損〕〔以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危急〕⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。玻璃棒 用做攪拌〔加速溶解〕轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。燃燒匙溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不行馬上用冷水沖洗。藥匙 粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：根本操作藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味留意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原，應(yīng)交回試驗(yàn)室。A：固體藥品的取用〔具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽留神地送入試管底部，再使試管直立〕B：液體藥品的取用〔挨著試管口〕物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角先預(yù)熱后集中試管底部加熱加熱時(shí)切不行對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下〔防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管裂開〕先預(yù)熱后集中藥品加熱留意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器裂開。燒的很熱的容器不能馬上用冷水沖洗，也不能馬上放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)肯定要把濃硫酸倒入水中，切不行把水倒入濃硫酸中〔酸入水〕C：肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 ：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒過濾 溶性固體與液體的一種方法〔即一種溶，一種不溶，肯定用過濾方法〕如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分別。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分別幾種可溶性的物質(zhì)①假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可飽和溶液法。儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的挨次進(jìn)展。檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁〔現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就說明已洗滌干凈了。常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。D：假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置O2裝置〔NH3、CH4〕；肯定要用酒精燈。裝置〔CO2〕；肯定不需要酒精燈。常用氣體的收集方法排水法 適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)〔CO、N2、NO只能用排水法〕〔CO2HCl只能用向上排空氣法〕C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和枯燥 肯定先凈化后枯燥氣體的凈化〔除雜〕H〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔HCl〕用NaOH溶液

〕用澄清石灰水2CO〔HCl〕用NaHCO

溶液 CO〔H

2、CO〕用CuO

〕用銅2 3 2 2 2網(wǎng)、HCl、H2O〕用堿石灰〔CaONaOH的混合物〕氣體的枯燥〔除去水〕〔酸性〕、堿石灰〔堿性〕、固體氫氧化鈉〔堿性〕、氧化鈣〔堿性〕、五氧化二磷〔酸性〕、無水氯化鈣〔中性〕、無水硫酸銅〔中性〕酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。留意：證明時(shí)，肯定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水肯定要用無水硫酸銅；6或堿。液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7pHpHpH試紙。PH0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶低加酸〔或水〕。AgNO3HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽〔SO42-〕：用BaCl2HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽〔CO32-〕：用鹽酸和石灰水證明銨鹽〔NH4+〕：潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、〔1〕試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在1/3處。1/3，反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過1/2。1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)2/32/3，也不得少于其1/4。1/2〔半試管水〕；在洗氣瓶內(nèi)的液體為1/2；假設(shè)沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。〔P59〕符號(hào)：名稱：2、默寫常見元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3 Al；+4 Si；+1、+2 Cu；+2、+3 Fe；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl；-2 O、S ；-3 N、P 。名名符稱號(hào)銨 根化合價(jià)NH4+1OH-1NO3-1SO4-2CO3-2PO4-33、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：、、默寫金屬活動(dòng)性挨次：〔由強(qiáng)到弱〕〔P162〕元素符號(hào)：元素名稱：5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：122、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba〔OH〕2

微溶；23、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽 、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽〔即氯化物〕AgCl不溶于水；BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；dNa2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3MgCO3微溶于水。化學(xué)方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣的反響：?jiǎn)钨|(zhì)與氧氣的反響：鎂在空氣中燃燒：2MgO2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱 2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al3O2點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P5O2點(diǎn)燃2P2O5SO2點(diǎn)燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：CO2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2點(diǎn)燃2CO化合物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH3O2點(diǎn)燃2CO23H2O二．幾個(gè)分解反響：22水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H↑+O ↑22加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuOH2OCO2↑加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO32KCl3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4MnO2O2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2OCO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化復(fù)原反響：氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO 高溫2Cu+CO2↑焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe3CO2↑焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe2CO2↑一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱 Cu+CO2一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+ 酸--------鹽 + 氫氣 〔置換反響〕+=ZnSO4+H2↑+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H↑2Zn+2HClZnCl2+H2↑+2HClFeCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl ==2AlCl3+3H↑2〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕-------另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反響：FeCuSO4FeSO4Cu鋅和硫酸銅溶液反響：ZnCuSO4ZnSO4Cu銅和硝酸汞溶液反響：CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg〔3〕堿性氧化物+酸--------鹽+ 水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O36HCl2FeCl33H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO2HClCuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuOH2SO4CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反響：MgOH2SO4MgSO4H2O氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO2HClCaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOHCO2Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOHSO2====Na2SO3H2O45．苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOHSO3====Na2SO4H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2CO2CaCO3↓H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O〔5〕酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反響：HClNaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl+KOH