質(zhì)量守恒定律新人教版

化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？點燃磷＋氧氣五氧化二磷點燃鐵＋氧氣四氧化三鐵鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學反應(yīng)后總質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應(yīng)后總質(zhì)量是變小的.小明小林生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。思考：如何來設(shè)計實驗證明你的猜想？實驗探究提示：1、確定一個容易發(fā)生的化學反應(yīng)作為研究對象2、怎樣測量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量3、怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、藥品等。設(shè)計實驗方案,應(yīng)考慮：1、實驗?zāi)康?、選擇哪些實驗儀器和裝置3、主要的操作步驟主要實驗步驟：

1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；

2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；3、使反應(yīng)發(fā)生；

4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；

5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案1溶液混合后出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，反應(yīng)后天平依然平衡。結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

氫氧化鈉+硫酸銅=氫氧化銅+硫酸鈉實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：m(NaOH)+m(CuSO4)

=m(Na2SO4)+m(Cu（OH）2)方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定鐵釘放入硫酸銅溶液討論和交流實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。

Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳質(zhì)量減少想一想天平平衡情況：天平指針向右傾斜（變輕）向澄清石灰水中吹氣氫氧化鈣＋二氧化碳→碳酸鈣＋水質(zhì)量增加再想想天平平衡情況：天平指針向左傾斜（變重）總結(jié)：根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。小結(jié)：若選擇有氣體、煙、霧參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學反應(yīng)

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功用45份重的氧化汞加熱分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧氣重3.5份。鐵絲燃燒木材的燃燒用質(zhì)量守恒定律解釋加熱銅絲，是否會保持平衡？思考？

為什么在化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請你根據(jù)化學變化的微觀本質(zhì)分析化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。交流共享水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電小結(jié)：在化學反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個可能改變（五不變）反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。原子種類沒變。原子個數(shù)不變。原子質(zhì)量不變。微觀：宏觀：

可用質(zhì)量守恒定律解決的問題?

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng)1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：4.書寫化學方程式則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2).24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量9.6

蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。2、推斷物質(zhì)的組成碳氫氧“水可變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之(1)O2+2SO2=2X,X的化學式為_________SO3（2）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X的化學式為________O2（3)若N2+O22A,則A的化學式_____放電NO

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和，一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量，由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小。討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論3、解析一些現(xiàn)象之前我們怎樣用一個式子來表示化學反應(yīng)呢？水→氫氣+氧氣該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。通電思考：如：水通電生成氫氣和氧氣4、書寫化學方程式化學方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進行反映了反應(yīng)物與生成物微觀粒子的數(shù)量關(guān)系表達了反應(yīng)物生成物是什么表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。我能行:1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、10g水受熱變成10g水蒸氣

B、濕衣服曬干，質(zhì)量變小

C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()A、一定等于鋁箔的質(zhì)量B、—定小于鋁箔的質(zhì)量

C、—定大于鋁箔的質(zhì)量D、無法確定質(zhì)量大小CC3、在化學反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是()A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子D5、在化學反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

4、植物進行光合作用可簡單表示為：H2O+CO