貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)流長(zhǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)流長(zhǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選B，不選AC；吸熱反應(yīng)有的在常溫的下進(jìn)行，故不選D。2.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并在敞口容器中微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的量沒有變化的離子是（

）A．Al3+

B．Fe2+C．Fe3+

D．NH4+參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個(gè)C—H鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略4.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是A.太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能都屬于可再生能源

B．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能D．鋁熱反應(yīng)需要一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：D略5.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略6.日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C8.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C【考點(diǎn)】同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，故選C．9.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電

C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略10.分別向盛有NaBr、KI溶液的試管中，滴加適量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，有關(guān)現(xiàn)象描述不正確的是A．原NaBr溶液分層，上層液體呈現(xiàn)橙色

B．原NaBr溶液分層，下層液體呈現(xiàn)橙色C．原KI溶液分層，上層幾乎無色

D．原KI溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色參考答案：A11.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m＋n)D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－n參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化參考答案：D略13.鑒別NO2和Br2不能采用的方法是

A．分別溶于水中，觀察水溶液顏色

B．分別加入CCl4,振蕩，觀察CCl4液體顏色C．觀察兩種物質(zhì)的顏色D．分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀察有無沉淀參考答案：C14.XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F參考答案：D略15.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4·5H2O）配制490mL0.1mol/L

CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：(1)需稱量膽礬的質(zhì)量為_____________g(2）配制溶液時(shí)下列儀器中：A.錐形瓶

B.200mL容量瓶

C.燒杯

D.膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平不需要用到的是_____和______（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有_____和_____（寫名稱）。(3)人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉(zhuǎn)移

H．裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______(填序號(hào))。①BEFGCGDHA

②BEGACGFDH

③BEAGCGDFH

④BEAGCGDHF(4)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______________(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②定容時(shí)仰視刻度線觀察液面

③容量瓶使用時(shí)未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑥膽礬晶體部分失水參考答案：

⑴12.5g；⑵A

B；玻璃棒

500mL容量瓶；

⑶③

⑷①⑥略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3含氧酸強(qiáng)度

弱酸中強(qiáng)

強(qiáng)很強(qiáng)

實(shí)例HClOH3PO4HNO3

HClO4（1）

規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和

。參考答案：(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4

(2)

18.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有

個(gè)分子、含有

個(gè)質(zhì)子。（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為

。同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。（3）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_____個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）3.01×1023

3.01×1024（2）2︰1

2︰3（3）4

4AH3=A4+6H2略19.按要求回答下列問題：（1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應(yīng)的離子方程式

．（2）新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無色氣體是

．（3）寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了

性，又體現(xiàn)了

性，（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“）A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出

；B．定容時(shí)，俯視刻度線

；C．轉(zhuǎn)移時(shí)，容景瓶中有少量水

．（5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是

（填字母）．A．純堿

B．石灰石

C．黏土．參考答案：（1）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）氧氣；（3）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；氫氧化；酸；（4）A．偏??；B．偏大；C．無影響；（5）B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；濃硫酸的性質(zhì)；溶液的配制．【分析】（1）碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（2）依據(jù)次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫易溶于水的性質(zhì)解答；（3）濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷解答；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣；【解答】解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故答案為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫易溶于水，氧氣難溶于水，所以逸出的氣體為氧氣；故答案為：氧氣；（3）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應(yīng)，即：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中硫酸中的+6價(jià)