四川省成都市高新實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省成都市高新實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略2.巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH.

現(xiàn)有：①氯化氫②溴水

③純堿溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇等物質,試根據(jù)其結構特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D3.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略4.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A5.（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：____，最外層電子數(shù)為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：___，最外層電子數(shù)為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。參考答案：(1)2

4

二

ⅣA

(2)4

7

四

ⅦA【分析】根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻?1)從該原子的結構示意圖中可知，C原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案為：2，4，二，ⅣA；(2)從結構示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案為：4，7，四，ⅦA?！军c睛】利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)。

6.關于化學鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A7.在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(

)A.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡

B.兩邊燒杯中的溶液質量均增加了C.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生

D.右邊銅球質量不變參考答案：BA．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右側燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，設金屬質量均為54g時，左側質量增加48g，右側質量增加54g，杠桿不平衡，故A錯誤；B．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，設參加反應的Al為54g時，生成氫氣6g，溶液質量增加，右側燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液質量增加，故B正確；C．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氣體產(chǎn)生，故C錯誤；D．右側燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的質量減小，故D錯誤；故選B。8.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是

A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D9.下列屬于氧化還原的反應中，水只做氧化劑的是：A、CaO＋H2O==Ca(OH)2

B、2H2+O22H2OC、2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

D、2H2O

2H2↑+O2↑參考答案：C略10.對于反應4A+2B3C，下列說法正確的是

A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數(shù)值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B11.下列說法正確的是（

）A

酸性氧化物就是非金屬氧化物B

純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素C

強弱電解質的區(qū)別是溶液的導電能力的大小D

氧化還原反應的判斷依據(jù)是反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化參考答案：D略12.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體

NH4++OH﹣=NH3↑+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．漏寫碳酸氫根離子與NaOH的反應；B．石灰水中氫氧化鈣應寫成離子形式；C．電子、電荷不守恒；D．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳．解答：解：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體的離子反應為HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH﹣+H+=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．13.有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯誤；根據(jù)氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉移的電子數(shù)為2，所以當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化，故C正確根據(jù)②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯誤的，故D錯誤，本題的答案選C。14.2011年日本3.11地震及海嘯，致使核電機組爆炸放出具有放射性元素,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A.78

B.53

C.131

D.25參考答案：A略15.阿佛加德羅定律能夠成立的本質原因是在一定溫度和壓強下 A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化 B．不同氣體分子的大小幾乎相等 C．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等 D．氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應放出氫氣。試根據(jù)上述性質推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答。【詳解】該溶液能與鐵反應放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因為H+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：____。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：____。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為____。參考答案：(1)__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__(2)__NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3__(3)_Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O__

解析：鋁土礦的主要成分是Al2O3，既可用氫氧化鈉溶液溶解，也可用鹽酸溶解，發(fā)生的離子反應分別為Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉化為氫氧化鋁沉淀，應通入足量二氧化碳氣體，所以發(fā)生的化學反應為NaAl