湖北省黃石市陶港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃石市陶港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略2.向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．3mol/L

D．6mol/L參考答案：C3.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C略4.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（

）A.煤是含碳化合物

B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A.用萃取的方法分離汽油和煤油B.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：BA、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。

7.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A．還原性

B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．陽離子的氧化性

D．原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。8.某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質(zhì)量（y軸）之間的關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中描述正確的是（

）參考答案：B9.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C10.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是()A.使O2濃度增加，反應(yīng)加快 B.溫度降低，反應(yīng)減慢C.使CO2濃度增加，反應(yīng)加快 D.壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢參考答案：A【詳解】碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，火會(huì)更旺，故選A。

11.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為A.0.1摩/升

B.0.01摩/升

C.0.05摩/升

D.0.5摩/升參考答案：C12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列說法不正確的是（）A．每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9molB．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．□中的物質(zhì)是AgClD．參加反應(yīng)的Cl2有被水還原參考答案：AD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和﹣1價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來解答．解答：解：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和﹣1價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，A．每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和﹣1價(jià)，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．通過以上分析知，口中的物質(zhì)是AgCl，故C正確；D．根據(jù)方程式知，該反應(yīng)消耗的水有作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl2為=，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.H2CO3==H2O+CO2C.2FeCl2+Cl2==2FeCl3

D.NH3+HCl==NH4Cl參考答案：C略14.下列說法中正確的是

A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

B．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

C．凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱

D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生參考答案：A略15.利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是()A．A為正極，B為負(fù)極B．導(dǎo)線上有電流通過，電流的方向從A→BC．反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小D．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析A為負(fù)極，B為正極，電流方向從B→A，A失去電子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)室可以用裝置F制備氯氣，請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.698K時(shí)，向某VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）容器的體積V=

L．（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=

mol?L﹣1?s﹣1（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

（填序號(hào)）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的濃度都不變③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．參考答案：（1）2；（2）5；0.316；（3）②

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，根據(jù)V=計(jì)算容器的容積；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，根據(jù)v=計(jì)算v（HI）；（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡．【解答】解：（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，二者起始物質(zhì)的量均為2mol，故容器的容積V==2L，故答案為：2；（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，由圖可知從5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）濃度保持不變，反應(yīng)到達(dá)最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）==0.316mol/（L．s），故答案為：5s；0.316；（3）①應(yīng)是2v正（I2）=v逆（HI）時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②H2、I2、HI的濃度都不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故③錯(cuò)誤；④混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，故④錯(cuò)誤，故選：②．18.①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。參考答案：(1)①

(2).H2SO4=2H++SO42-

(3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

(4)HCO3-+H+═H2O+CO2↑

(5)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O解析：（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅色，因此溶液變紅的是硫酸。（2）硫酸是二元強(qiáng)酸，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。19.如圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）．（1）向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)④的離子方程式為

．參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）CO2；CO；（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】C是常見的無色無味液體，C為H2O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉，A為常見的金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Al，B為非金屬單質(zhì)，一般是黑色粉末，則B為碳，由反應(yīng)①可知甲為NaAlO2，E、F分別為O2和H2中的一種，B能與F反應(yīng)生成G與H，且G能與過氧化鈉反應(yīng)生成F與K，可推知F為O2，E為H2，G為CO2，H為CO，K為Na2CO3，由反應(yīng)④可知L為Al（OH）3，溶液乙為Na2CO3溶液，以此解答該題．【解答】解：