云南省昆明市金所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市金所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子：(1)I-、ClO-、NO3-、Cl-；

(2)K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；

(4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-；

(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3-。在溶液中能大量共存的組別共有A．1組

B．2組

C．3組

D．不少于4組參考答案：C2.利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖。當電池工作時，有關(guān)說法正確的是（

）A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．該電池驅(qū)動電動玩具時,石墨棒應(yīng)與玩具電機的負極相連C．石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2－4e－＋2H2O==4OH－D．該電池工作一段時間后石墨棒的質(zhì)量會減輕參考答案：A【知識點】電化學(xué)解析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋁是活潑的金屬，做負極，失去電子，碳棒是正極，由于溶液顯中性，則氧氣在正極得到電子，即相當于是鋁的吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正確，C錯誤；炭棒應(yīng)與玩具電機的正極相連，B不正確；該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量不變，D不正確，答案選A?！舅悸伏c撥】原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；解答本題的C項需認真審題：O2得到電子，而不是失去電子。3.中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略4.為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消0.001mol·L—1

的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（）A．0.001mol·L—1

B．0.0025mol·L—1C．0.0003mol·L—1

D．0.0035mol·L—1

參考答案：答案：B5.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應(yīng)C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH參考答案：B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NA

B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標準狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA

C．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是（

）A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O參考答案：BA.氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選B。8.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等

B．中子數(shù)相等C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略9.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．玻璃屬于無機非金屬材料 B．煤的氣化屬于物理變化C．霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān) D．甲醛的水溶液可以用來浸泡標本參考答案：BA項，玻璃屬硅酸鹽材料，是無機非金屬材料，正確；B項，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體（CO、H2、CH4等）的過程，屬于化學(xué)變化，錯誤；C項，霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，正確；D項，甲醛能使蛋白質(zhì)變性從而避免動物標本的腐爛，因此可以用來浸泡標本，正確；10.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略11.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；④在試管中煮沸液體時加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的SO42-A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略12.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④參考答案：B13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是

A．分子具有7個碳原子的芳香烴

B．相對分子質(zhì)量為30的烷烴

C．分子中具有12個氫原子的烷烴

D．分子中具有8個碳原子的芳香烴參考答案：C略14.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應(yīng)；B、氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)．解答：解：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．已知一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：B【知識點】反應(yīng)熱解析：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應(yīng)是吸熱或放熱沒有關(guān)系，A錯誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨吸熱變?yōu)楸冉饎偸瑒t金剛石的能量大，不穩(wěn)定，B正確；生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，是吸熱反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與方程式的寫法有關(guān)，即同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，D錯誤?！舅悸伏c撥】反應(yīng)是放熱或吸熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大??；反應(yīng)熱的多少與方程式的寫法有關(guān)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下裝置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等氣體，制得純凈而干燥的N2。分別指出A、B、C、D四個裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì)（填相應(yīng)的化學(xué)式）。A____________,B____________,C____________,D____________。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烴基或氫原子回答下列問題：（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，A的結(jié)構(gòu)簡式是．（2）B中所含官能團的名稱是

．（3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

．（4）B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是．（5）H中含有一個甲基，H的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）E和K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是

．（7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（8）有機物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡式是．參考答案：（1）CH≡CH（1分）（2）醛基（1分）（3）（2分）（4）

（2分）（5）(2分)（6）（2分）（7）（2分）（8）

（2分）

【考點】有機物的推斷．【專題】有機推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機化合物的獲得與應(yīng)用．【解答】（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，則A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH；（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合A的分子組成，可知B為乙醛，所含官能團的名稱是醛基；（3）乙醛氧化得到的C為乙酸，與D發(fā)生酯化生成C3H6O2，可知D為CH3OH，E為CH3COOCH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）K中只有3個C原子，可知F中只有一個C原子，并結(jié)合信息Ⅱ可知F為HCHO，反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是，生成的G為CH2=CHCHO。（5）H中含有一個甲基，說明G發(fā)生了加成反應(yīng)I能NaOH的醇溶液里發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，可知G與HX發(fā)生加成生成H，，則H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)及M的化學(xué)式可知，H到I發(fā)生了H2的加成反應(yīng)，然后再發(fā)生消去反應(yīng)，得到的K為CH2=CHCH2OH，E為CH3COOCH3反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是。（7）M發(fā)生加聚反應(yīng)生成的N為，和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（8）有機物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其順式結(jié)構(gòu)簡式是?！军c評】本題主要考查了簡單有機物之間的轉(zhuǎn)化，難度中等，解題時注意基礎(chǔ)知識的把握和應(yīng)用，熟記常見有機化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)．18.【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng)，在______部分開始生成生鐵和爐渣。(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。參考答案：(1)爐身

爐腰(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe

脫氧和調(diào)整鋼的成分(3)后

避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”）(4)CO

燃料（或還原劑）（2）煉鋼時，P被FeO氧化，生成的P2O5與CaO結(jié)合成Ca3（PO4）2而除去，據(jù)此即可寫出方程式。（4）煉