湖北省黃岡市藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省黃岡市藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是()

A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。3.使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是

()A．上層液體用另一個(gè)干凈的燒杯從漏斗下口放出B．振蕩后，將漏斗放在鐵圈上立即進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出參考答案：C略4.下列廠商的做法沒有損害消費(fèi)者權(quán)益的是（

）A．食品廠用CuSO4溶液浸泡粽子葉，讓已經(jīng)失去原色的粽子葉返青，使粽子表面變得鮮綠B．加礦物油對(duì)過期的大米進(jìn)行拋光，使大米看上去色澤鮮亮C．用硫磺燃燒熏蒸銀耳，使之漂白D．在牛奶中加入適量乳酸鈣，幫助人們補(bǔ)充鈣元素參考答案：D略5.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略6.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部參考答案：A7.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略9.下列各物質(zhì)中所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2參考答案：AD略10.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(

)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D11.在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀，最后得白色固體mg，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（

）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L參考答案：D12.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B．第14列元素形成化合物的種類最多

C．第3列元素種類最多

D．第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略13.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度且正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. B. C. D.參考答案：A【詳解】A、取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯(cuò)誤，會(huì)污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B．用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD．用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；B．氨氣與氯化氫遇冷結(jié)合生成氯化銨，無法達(dá)到氨氣；C．NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；D．過濾時(shí)，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結(jié)合生成氯化銨，無法據(jù)此獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:B中有無水硫酸銅、C中有品紅溶液、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末變藍(lán)

，C中

品紅褪色

；（各1分，共2分）若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成。

（2分）(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大氣

；（1分）(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式：__________________________________（2）①寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________②寫出氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的離子方程式：____________________________________參考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氫鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根離子在水中也可以完全電離，所以硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式是：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O?！久麕燑c(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。18.（5分）Ａ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；Ｂ的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（１）寫出Ｂ物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（２）反應(yīng)④的化學(xué)方程式；（３）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為、。參考答案：（１）CH2＝CH2（１分）（２）（２分）（３）加成反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（２分）19.某學(xué)生計(jì)劃用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm﹣3的濃鹽酸配制0.10moL?L﹣1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為．（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

．（3）配制時(shí)（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有

、

、

和試劑瓶．（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？a．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；b．定容時(shí)俯視；C．在操作B中若用水洗滌量筒2﹣3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中

；（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理？

．參考答案：（1）4.2;10mL（2）500mL容量瓶（3）玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏高（5）應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．考點(diǎn)：溶液的配制．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)c=計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制0.10moL?L﹣1的稀鹽酸500mL需要濃鹽酸的體積；根據(jù)計(jì)算結(jié)果選擇量筒的規(guī)格；（2）根據(jù)配制溶液的體積選用容量瓶的規(guī)格；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定需要的儀器；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)物質(zhì)的量濃度c=的影響判斷誤差；（5）會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．解答：解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm﹣3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=12mo/L，配制500mL0.10moL?L﹣1的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，應(yīng)該使用10mL量筒量取4.2mL濃鹽酸，故答案為：4.2；10mL；（2）配制500mL0.10moL?L﹣1的稀鹽酸，需要選用500mL的容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（3）配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→