2022年山西省太原市育才中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年山西省太原市育才中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水見光后顏色變淺或消失

B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深

C.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成

D.等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略2.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（

）A．屬于芳香烴衍生物

B．不能發(fā)生加成反應C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．屬于甲苯同系物參考答案：AC略3.化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol–1）P–P：198

P–O：360

O–O：498則反應P4（白磷）+3O2==P4O6的反應熱△H為（

）A．+1638KJ·mol–1

B．–1638KJ·mol–1

C．+126KJ·mol–1

D．–126KJ·mol–1參考答案：B略4.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是A．鹽

純堿

Na2CO3

B．非金屬氧化物

干冰

CO

C．酸

硫酸

H2S

D．混合物

膽礬

CuSO4·H2O參考答案：A略5.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）

參考答案：A略6.下列做法不正確的是()A.用活性炭、漂白粉消除水中藻類產生的毒素B.用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C.大量重復使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D.核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入海中,向碎石層內注入“水玻璃”參考答案：C活性炭具有吸附性,可以吸附毒素,漂白粉具有強氧化性,可以殺菌消毒,A項正確;聚碳酸酯類可降解塑料可消除白色污染,符合“綠色”理念,B項正確;大量使用硫化劑、促進劑、防老化劑會導致環(huán)境污染,C項錯誤;“水玻璃”即Na2SiO3的水溶液,具有黏性,常作礦物膠,D項正確。7.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．加入催化劑后H2和O2反應生成水B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：B略8.下列事實與氫鍵有關的是

()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高C．NH3分子極易溶于水D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（） A．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH﹣=H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鋅與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．解答：解：A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀硝酸反應，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質、氧化物等需要保留化學式的物質；注意電荷守恒、質量守恒在判斷離子方程式中的應用．10.下列有機物的命名正確的一組是（

）

A．二溴乙烷

B．3-乙基-1-丁烯

C．2-甲基-2，4-己二烯

D．2-甲基-1-丙醇

參考答案：C略11.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]參考答案：D【考點】配合物的成鍵情況．【分析】配合物由內界和外界組成，外界可以完全電離，內界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應，據此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、[Co（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D正確．故選D．12.煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是

A．加熱的溫度不同

B．得到的產品不同

C．前者要隔絕空氣，后者不必

D．干餾是化學變化，分餾是物理變化參考答案：D13.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B略14.下列有關垃圾處理的方法不正確的是A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋和封閉式焚燒B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向C.填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可D.沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：C略15.把質量為ｍg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為ｍg的是

A．稀H2SO4

B．Ｃ2H5OH

Ｃ．稀HNO3

D．苯酚溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中標出4個時刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時刻的速率用0時刻到該時刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________________

。(2)某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中__________________，實驗b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個原因可交換位置）②反應速率加快

反應速率減慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)二甲醚的核磁共振H譜圖中有

個吸收峰，，官能團名稱是

。(2)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構成燃料電池。該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32-＋11H2O，則正極的電極反應式是___________________________。(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝akJ·mol–1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝bkJ·mol–1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH＝ckJ·mol–1總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝__________

kJ·mol–1。(4)已知反應②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L–1）0.640.500.50①比較此時正、逆反應速率的大?。簐（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)，因為該時刻的濃度商QC

平衡常數400（填“>”、“<”或“＝”)。

②若開始只加入CH3OH，經10min后反應達到平衡，平衡時CH3OH轉化率α(CH3OH)（計算結果用百分數表示,保留小數后一位）。參考答案：（1）1

醚鍵

(2)6H2O＋3O2＋12e–=12OH–或：2H2O＋O2＋4e–=4OH–

(3)2a+b+c

(4)①＞

＜

②97.6%【該時刻的濃度商QC=（0.50×0.50）/0.642＜400，QC小于平衡常數，反應正向進行尚未達到平衡，所以v（正）＞v（逆）】略18.有機物A（分子式為C4H9X）為含支鏈的鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉化，A與B的式量差為63。已知：不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：（1）A的結構簡式為_______，B~H中，與A互為同分異構體的有機物是_______（填字母代號）；（2）上述轉化中屬于取代反應的有_______（填序號）；（3）C的結構簡式為_______；（4）寫出反應（7）的化學方程式_______，注明有機反應類型_______。參考答案：（12分）（1）CH3CH（CH3）CH2BrF（2）①⑥⑦（3）CH3CH（CH3）CHO（4）CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OHCH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O

酯化反應略19.右圖為以惰性電極進行電解：

（