湖南省郴州市接龍中學高二化學聯考試卷含解析

湖南省郴州市接龍中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.50mL酸式滴定管，管中液面讀數為10mL，若把液體全部放出，則放出的液體體積為A、小于40mL

B、等于40mL

C、大于40mL

D、等于10mL參考答案：C略2.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略3.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略4.下列說法正確的是

（

）A．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液參考答案：B略5.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（

）

A、分子中三個碳原子可能處于同一直線上B、全氟丙烷的電子式為：C、相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D、全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略6.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是A.HSO4-

B.I-

C.

aX2+

D.bX2-

參考答案：D略7.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：B略8.元素的原子結構決定元素的性質和在周期表中的位置。以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素從上到下，單質的密度逐漸降低

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素

D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，其最高價氧化物對應水化物酸性增強參考答案：B略9.恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是

A.該反應的平衡常數表達式K=c(H2O)/c(H2)

B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為55%參考答案：C略10.可逆反應aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0參考答案：D略11.在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是A．Cl

B．P

C．Al

D．Si參考答案：B12.有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是（）A、相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B、常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀參考答案：D略13.下列化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物敘述錯誤的是（

）A．a和c互為同分異構體

B．a和b互為同系物C．a、b能與溴水反應

D．一定條件下b能轉化為a參考答案：B略14.桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，則下列有關說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種參考答案：A略15.已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C解：根據熱化學方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

①綠礬的含量為__________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g）B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內的平均反應速率v(A)=

.相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時

是原來的2倍。a.平衡常數

b.A的平衡濃度

c.平衡時混合氣體的密度

d.平衡時B的體積分數

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產生H2的速率將增大。a.NaNO3

b.CuSO4

c.Na2SO4

d.NaHSO3

e.

CH3COOH

（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入amol的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）

△H=_____________（5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為。參考答案：（1）0.1mol/(L·min)；bc（2）向右

；b

（3）4aNA（4）－259．7kJ·mol-1

（5）6

略18.（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、

粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室制法常采用下圖所示

裝置。反應原理為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據要求回答下列問題：

（1）實驗時，配制反應混合液的操作是：

。

（2）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：

、

等。

（3）若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為：

、

等。

（4）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。

（5）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號）

。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（6）待錐形瓶中收集到一定量的產物后，停止加熱，撤去錐形瓶并用力振蕩，然后靜置一會兒，可觀察到的現象為

。參考答案：（10分）（1）先向燒瓶中加入乙醇，然后便振蕩邊緩慢的加入濃硫酸和乙酸。

（2）增大乙醇的濃度

、移去生成物

（3）原料來不及反應就被蒸出、溫度過高，發(fā)生了副反應、冷凝效果不好，部分產物揮發(fā)了（任填兩種）（4）BC

（5）錐形瓶中的液體分上下兩層，上層是無色的具有水果香味的