四川省德陽市永安鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省德陽市永安鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）下列除雜(括號內(nèi)是雜質(zhì))

所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANO

(NO2)H2O洗氣BCO2

(HCl)飽

和

Na2CO3

溶液洗氣CMg

(Al)過量稀鹽酸過濾DFeCl2溶液(FeCl3)足量Fe粉過濾

參考答案：ADA、NO2與水發(fā)生如下反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以A正確；B、Na2CO3能與HCl反應(yīng)，但Na2CO3也能與CO2反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，故B錯誤；C、稀鹽酸能與Mg和Al都反應(yīng)，應(yīng)該用NaOH溶液除去Mg中混有的Al，故C錯誤；D、FeCl3能與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，所以D正確。本題正確答案為AD。2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是A.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時膠粒發(fā)生聚沉，生成沉淀，出現(xiàn)沙洲，故D正確；故選C。3.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標(biāo)況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

參考答案：B略4.已知元素的離子aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是A．原子半徑：C＞D＞A＞B B．原子序數(shù)：C＞D＞B＞A C．離子半徑：D＞C＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D參考答案：B5.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D7.下列各項屬于綠色化學(xué)的是()A．處理廢棄物

B．杜絕污染源C．禁食有毒物

D．制定治污規(guī)章制度參考答案：B解析綠色化學(xué)不同于通過對“三廢”處理與利用治理污染的化學(xué)方法，因為那些化學(xué)方法是終端污染控制而不是始端污染預(yù)防。那些通過加強(qiáng)管理來實現(xiàn)污染預(yù)防的手段和方法，不屬于化學(xué)的范疇，因而不屬于綠色化學(xué)。8.下列敘述正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．NH3易液化，氣化時吸熱；B．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，氣化時吸熱，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B錯誤；C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C錯誤；D．由于稀HNO3的強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．9.下列說法正確的是（

）

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C、電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)參考答案：D略10.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L﹣1?S﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=0.2mol?L﹣1?S﹣1

B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時的濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5z結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來解答．解答：解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5zA．v（C）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．11.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D12.下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100ml該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略13.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C?？键c：離子共存【名師點晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。14.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是（

）A．131I的質(zhì)量數(shù)為131

B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I和127I互為同位素

D．131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略15.實驗室里可按右圖所示的裝置干燥、儲存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)21.6

B

(3)③①④②⑤

(4)偏低

偏高解析：(1)配制220mL稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__

___。(2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式

。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________________________________。參考答案：(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③略18.（14分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，

;（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷卻至室溫后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起轉(zhuǎn)入容