湖南省永州市第九中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

湖南省永州市第九中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某含苯環(huán)的芳香族化合物的分子式為C8H6O2，其1H核磁共振譜圖有2組特征峰。下列有關(guān)該化合物的說法中，正確的是A．分子結(jié)構(gòu)中可能含有碳碳雙鍵

B．分子結(jié)構(gòu)中可能含有羧基(－COOH)C．該化合物苯環(huán)上的一氯取代物有2種

D．存在遇FeCl3溶液顯色的芳香族同分異構(gòu)體參考答案：D略2.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H+)B．在B點，a>12.5，且有C(Na+)=C(CH3COO－)=C(OH－)=C(H+)C．在C點，C(CH3COO－)>C(Na+)>C(OH－)>C(H+)D．在D點，C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na+)參考答案：A3.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

（

）A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C略4.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略5.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略6.下列屬于烷烴通式的是（

）A．CnH2n-2

B．CnH2n-6

C．CnH2n

D．CnH2n+2參考答案：C 7.日本發(fā)生強震導(dǎo)致核電站核泄漏，釋放出放射性元素

和

。下列說法正確的是A.二者為兩種不同核素

B.二者電子數(shù)是131、137C.二者中子數(shù)分別是53、55

D.二者可以形成共價化合物參考答案：A略8.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－568kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

ΔH=―248kJ·mol－1已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2參考答案：C略9.．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞參考答案：A考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、是利用酸性強弱分析；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關(guān)，故A符合；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B不符合；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌，和鹽類水解有關(guān)，故C不符合；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開，和鹽類水解有關(guān)，故D不符合；故選A．點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．11.下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，溶液導(dǎo)電性明顯增強的是：A．0.5mol/L的H2SO4

B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O

D．0.5mol/L的AgNO3參考答案：C略12.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態(tài)HClD．NaCl溶液參考答案：B略13.參考答案：C14.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分異構(gòu)體的是A、丙醛

B、丙酸銨

C、甲酸甲酯

D、甲酸乙酯參考答案：D略15.298K時0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是已知:

K=0.740×10-1，氨的Kb=1.75×10-5(不考慮H+的活度)A.

9.20×10%

B.

9.25×10%C.

9.30×10%

D.

9.35×10%參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：①需配制0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25.00mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol·L-1鹽酸溶液和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。參考答案：（1）所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是

．已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）的△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2（g）燃燒生成H2O（g）的△H=﹣242kJ?mol﹣1，1molN2（g）和O2（g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol﹣1．若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為．（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為

．②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，甲烷的轉(zhuǎn)化率為．③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）NO容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量；227kJ；（2）①vⅠ＞vⅡ＞vⅢ；②0.27mol2?L﹣2；50%；

③＜．考點：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．.專題：基本概念與基本理論．分析：（1）產(chǎn)物中的一氧化氮極易被氧化，所以難以直接測量；應(yīng)用蓋斯定律求解；（2）①相同時間氫氣的產(chǎn)量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間氫氣的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)速率越??；②根據(jù)三行式求平衡時各物質(zhì)的濃度，然后代入平衡常數(shù)表達式，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求甲烷的轉(zhuǎn)化；③根據(jù)圖象判斷A、B兩點溫度的高低，然后結(jié)合正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)綜合分析．解答：解：（1）產(chǎn)物中的一氧化氮極易被氧化，所以難以直接測量，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92KJ?mol﹣1①，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1②，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1③，所以4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣①×2+②×3+2×③=92×2+（﹣484）×3+2×180=﹣908kJ?mol﹣1，則4molNH3（g）經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為908kJ，所以17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為227kJ，故答案為：NO容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量；227kJ；（2）①相同時間氫氣的產(chǎn)量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間氫氣的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)速率越小，由圖1可知變化量最大的是Ⅰ，最小的是Ⅲ，所以甲烷反應(yīng)速率大小為vⅠ＞vⅡ＞vⅢ，故答案為：vⅠ＞vⅡ＞vⅢ；②CH4+H2O?CO+3H2初起量：0.2mol?L﹣10.2mol?L﹣1

0

0

變化量：0.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣1

0.3mol?L﹣1平衡量：0.1mol?L﹣10.1mol?L﹣1

0.1mol?L﹣10.3ol?L﹣1所以K==0.27mol2?L﹣2；甲烷的轉(zhuǎn)化率為=50%，故答案為：0.27mol2?L﹣2；50%；

③由A到C，氫氣的百分含量增加，所以溫度升高，即T1＞T