河北省邯鄲市西陽城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
河北省邯鄲市西陽城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁
河北省邯鄲市西陽城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第3頁
河北省邯鄲市西陽城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第4頁
河北省邯鄲市西陽城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩6頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

河北省邯鄲市西陽城中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是()①水

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物.A.只有①

B.只有①⑤

C.①③⑤

D.①②③④⑤參考答案:C考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題:物質(zhì)的分類專題.分析:①根據(jù)水的分子式H2O來判斷組成元素;②酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物判斷;③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來判斷;④根據(jù)鹽的分類:無氧酸鹽和含氧酸鹽來判斷;⑤氧化物:是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物.解答:解:①水的分子式為H2O,含有氧元素,所以正確;②酸分為無氧酸(如鹽酸)和含氧酸(如碳酸),前者不含氧元素,后者含有氧元素,所以錯(cuò)誤;③堿除氨水(NH3?H2O)外,一般在組成上都含氫氧根,故一定含氧元素,所以正確;④鹽分為無氧酸鹽(如氯化鈉)和含氧酸鹽(如碳酸鈉),前者不含氧元素,后者含有氧元素,所以錯(cuò)誤;⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物,故一定含氧元素,所以正確;故選C.點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)的分類知識,透徹理解有關(guān)概念,明確物質(zhì)的分類組成,明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵.2.在一化學(xué)反應(yīng)中,其產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是

A.80kJ

B.50kJ

C.30kJ

D.20kJ參考答案:B略3.某無色溶液中,下列各組離子可以大量共存的是(

參考答案:C略4.下列說法中正確的是()A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.化學(xué)鍵斷裂的過程必發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案:C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.【分析】A、稀有氣體分子中不存化學(xué)鍵;B、兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵;C、含有離子鍵的化合物是離子化合物;D、電解質(zhì)溶于水中發(fā)生化學(xué)鍵斷裂.【解答】解:A、稀有氣體分子中不存化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B、兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵,如乙烯、雙氧水、肼等,故B錯(cuò)誤;C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故C正確;D、電解質(zhì)溶于水中發(fā)生化學(xué)鍵斷裂,如氯化鈉溶于水離子鍵斷裂,但是物理變化,故D錯(cuò)誤;故選C.5.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì)):選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaHCO3(Na2CO3)適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)02點(diǎn)燃CMg(Al)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案:CA、NaHCO3和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng),原物質(zhì)也被除掉,故A錯(cuò)誤;B、除去二氧化碳中的一氧化碳,通入氧氣點(diǎn)燃,由于一氧化碳很少,不易被點(diǎn)燃,且會混入新的雜質(zhì)氧氣,故B錯(cuò)誤;C、鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),鎂不能,然后過濾即可分離,故C正確;D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應(yīng),會把原物質(zhì)除去,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:除去混合物中的雜質(zhì)時(shí),所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng),并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,一氧化碳少量時(shí),不能燃燒,應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的氧化銅。6.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,下列可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是(

)A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用D.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酞溶液參考答案:D【點(diǎn)睛】本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較,題目難度中等,比較元素的金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的劇烈程度以及對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等多個(gè)角度判斷,注意把握比較的角度,結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答,易錯(cuò)點(diǎn)為B、C。7.從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

()A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C.溶解、過濾、洗滌、烘干

D.溶解、洗滌、過濾、烘干參考答案:C略8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.1L0.1mol/L鹽酸和1L0.1mol/L硫酸分別與1L2mol/LNaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s),其含義是時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度是0.8mol/LC.等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案:C9.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是()A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下端流出,上層液體則從上口倒出C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)參考答案:A考點(diǎn):分液和萃?。畬n}:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析:A.酒精和水是互溶的,不能做萃取劑;B.分液操作時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;C.分液漏斗使用前先檢查是否漏水;D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等.解答:解:A.酒精和水是互溶的,不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì),可以用四氯化碳來萃取,故A錯(cuò)誤;B.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故B正確;C.分液漏斗使用前要先檢查是否漏水,故C正確;D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等,保證液體順利流出,故D正確.故選A.點(diǎn)評:本題考查萃取和分夜,題目難度不大,掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵.10.下列說法正確的是

A.加大煤燃燒時(shí)與空氣的接觸面積,是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕,而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕,是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,是為了控制CO2生成的速率參考答案:D略11.下列物質(zhì)的用途不正確的是(

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.水玻璃可用作木材防火劑

D.硅是制取水泥的原料參考答案:D12.表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多

B.將甲、乙組成原電池時(shí),甲為正極C.甲不能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而乙能

D.甲、乙最高價(jià)氧化物的水化物堿性:甲>乙參考答案:D略13.甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是A.溴水

B.水

C.溴的四氯化碳溶液

D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案:B14.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性前者強(qiáng)于后者,C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液呈酸性,且酸性前者強(qiáng)于后者,五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是(

)A.BADCE

B.ECDAB

C.ABEDC

D.CDEBA參考答案:D略15.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是(

A.分離酒精和水

B.量取9.50mL水

C.稱量8.55g氯化鈉固體

D.配制240mL0.1mol/L的的混合物NaCl溶液參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少寫一條)_________②B裝置中用甲醇作溶劑,C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量,裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎,準(zhǔn)確稱取5.0g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱1小時(shí)(加熱裝置略去),使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑,再逐滴加入0.001mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時(shí),恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________;恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg-1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案:(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手,溫度、濃度,催化劑,接觸面積等,本題考慮到固、液反應(yīng),可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,改變酸的濃度,也可以通過控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率;②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng),得到產(chǎn)品和二氧化碳,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染,用NaOH可進(jìn)行尾氣處理;(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量,當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí),即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,出現(xiàn)藍(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn),已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2),從而得出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出含量;③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則會導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,滴定消耗的量增加,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?!驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體,考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng),可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率;②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng),得到產(chǎn)品和二氧化碳,方程式為:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,未反應(yīng)的SO2會造成大氣污染,通過裝置C的NaOH溶液,可以吸收SO2,防止污染環(huán)境;(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量,當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí),即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,出現(xiàn)藍(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn),已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol,故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg;③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則會導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加,最終導(dǎo)致滴定測定的SO2含量偏高?!军c(diǎn)睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索,考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析的知識,關(guān)鍵在于理清步驟,抓住目的,掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用,注意SO2含量測定的單位是g/kg,要注意變換。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.Fe、Cl-、H+、F2,其中能得到電子的微粒有__________,該元素的化合價(jià)_____________(填升高或降低),表現(xiàn)出____________性,是________劑,具有還原性的微粒是_________,它們在反應(yīng)中______(填得或失)電子,發(fā)生_________反應(yīng)(填氧化或還原),其化合價(jià)__________(填升高或降低)。參考答案:H+、F2

降低

氧化

氧化

Fe、Cl-

氧化

升高【分析】單質(zhì)氟、含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物往往只有氧化性;活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物往往具有還原性;具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性,據(jù)此解答?!驹斀狻吭鼗蟽r(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)可以得到電子,則Fe、Cl-、H+、F2中能得到電子的微粒有H+、F2,該元素的化合價(jià)降低,表現(xiàn)出氧化性,是氧化劑。處于最低價(jià)態(tài)或金屬具有還原性,則具有還原性的微粒是Fe、Cl-,它們在反應(yīng)中失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),其化合價(jià)升高。18.現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2

④濃H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______。(填序號)(2)向⑥中加入少量⑤的溶液,觀察的現(xiàn)象為_______________。(3)若在⑧中緩慢加入⑤,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。(4)③是玻璃的主要成分之一,③與⑤溶液反應(yīng)的離子方程式為______________,工藝師常用____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。參考答案:(1)⑤⑦

(2)先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色

(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀

(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

氫氟酸解析:(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),因此上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有NaOH、Ba(OH)2。(2)向硫酸亞鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,先生成氫氧化亞鐵,然后迅速被氧化為氫氧化鐵,則觀察的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。(3)膠體和電解質(zhì)溶液相遇發(fā)生聚沉,若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鈉,產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論