江西省贛州市龍嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省贛州市龍嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D略2.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能

（

）

A．是NO2一種氣體

B．是NH3與NO2的混和氣體C．是NO與NO2的混和氣體

D．是CO與NO2的混和氣體參考答案：D略3.2006年9月28日，中國科學(xué)家研制的“人造太陽”成功地進行了一次放電。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1L海水中提取出來的氘（21H）受控核聚變成氦（42He）時產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說法正確的是

A．氘（21H）受控核聚變成氦（42He）是一種化學(xué)變化

B．21H和42He互為同位素

C．符號21H中的“2”符號42He中“2”意義不同

D．11H2和21H2的互為同素異形體參考答案：C略4.對于A2+3B2

=2C+D的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)參考答案：B略5.下列微粒中互為同位素的一組是（

）

A．O2、O3

B．Na2O、Na2O2

C．、

D．D、T

參考答案：D略6.2gAO32﹣的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為(

)A．12 B．32 C．60 D．80參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n=計算核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，進而計算AO32﹣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對原子質(zhì)量．解答：解：AO32﹣離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為=0.05mol，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32﹣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，故AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量為=80g/mol，故A的相對原子質(zhì)量為80﹣16×3=32，故選：B．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握7.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純

堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒

堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀醋酸食鹽氧化鋁二氧化硫D苛性鈉硫酸純堿氧化鈉三氧化硫參考答案：D略9.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的描述，①是純凈物②有丁達爾效應(yīng)③能通過半透膜④能變成沉淀⑤為紅褐色⑥可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤

B.②④⑤⑥

C.①③④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：B①膠體是混合物；②膠體有丁達爾效應(yīng)；③膠體不能通過半透膜；④膠體發(fā)生聚沉能變成沉淀；⑤氫氧化鐵膠體為紅褐色；⑥氫氧化鐵膠體可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案選B。10.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A．Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)式為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正極遷移

D．負極反應(yīng)式為：xMg－2xe－==xMg2＋參考答案：A11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯；B、不在標(biāo)況下，無法計算，故錯；D、應(yīng)為2NA，故錯。故選C。點評：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略13.下列對實驗過程的評價正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C.常溫下,某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A.很多鹽例如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽加入稀鹽酸，均會產(chǎn)生無色氣體，故A錯誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B錯誤；C.酚酞試液遇到堿性溶液變紅，所以某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.燒堿溶液中是否含有Cl-，應(yīng)先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因為硫酸銀也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項B，硫酸根離子的檢驗：第一步，加入鹽酸無現(xiàn)象；第二步，加入氯化鋇生成白色沉淀，證明溶液中有硫酸根離子。

14.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B15.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時起引流作用。（4）①定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會影響；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤移液過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁、戊。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下：（提示：溴離子的還原性大于碘單質(zhì)）編號甲乙丙丁戊固體成分_____①__________②__________③__________④_____NaClCl2體積/mLV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25(1)

填寫表中空白。（①、②、③、④）(2)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的體積V為___▲___；原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__▲___mol。

參考答案：(1)①NaCl、NaBr、NaI

②NaCl、NaBr、NaI

③NaCl、NaBr

④NaCl、NaBr(2)

1344mL

1.0mol略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為__________L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．參考答案：4.48；6.72考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n==，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計算．解答：解：3.4gNH3的物質(zhì)的量為==0.2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：4.48；6.72．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．19.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是（填元素名稱）；

（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）S和Cl中，原子半徑較小的是