河南省安陽市城南振興中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省安陽市城南振興中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是(

)A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3C．檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子D．檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應(yīng)，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。3.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如右圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－＝Zn2＋B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D.該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋參考答案：B試題分析：該原電池的負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋，故A錯(cuò)誤；左燒杯中反應(yīng)為，溶液的血紅色逐漸褪去，故B正確；鉑電極上的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；該電池總反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，故D錯(cuò)誤。5.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中無Ca2+；會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO32﹣；能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷各個(gè)選項(xiàng)．解答：A、氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、溶液中無鈣離子，SO42﹣的存在不能判斷，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正確；D、SO42﹣的存在不能判斷，可有可無，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．6.下列有機(jī)物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是(

)

A．CH3—COOH

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3CH2Cl參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(

)A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：A8.在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：B略9.V中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是：A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質(zhì)參考答案：D略10.．鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（

）①制取過氧化鈉

②作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉金屬鈦

④應(yīng)用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略11.下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（）A．萃取 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．過濾參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．【分析】海水中鹽類物質(zhì)與水的沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾的方法來分離，以此來解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故A不選；B．結(jié)晶是利用均易溶于水的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故B不選；C．蒸餾是利用沸點(diǎn)不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可用水，故C選；D．過濾是分離不溶物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的方法，故D不選；故選C．12.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D13.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來解答。

14.關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解中正確的是（

）①油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量；②為人體合成其他化合物提供原料；③保持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官；④促進(jìn)脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收A.只有①②④

B.只有①②

C.只有①②③

D.都正確參考答案：D油脂包括植物油和動(dòng)物的脂肪，①油脂在人體內(nèi)的變化主要是在脂肪酶的催化下，進(jìn)行水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后分別進(jìn)行氧化，釋放能量，在人體內(nèi)提供能量；②油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護(hù)內(nèi)臟器官；③提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；④很多營(yíng)養(yǎng)素也要靠油脂來運(yùn)送。例如維他命A、D、E、K都是油溶性的，必須溶在油里面，才會(huì)被消化與吸收，①②③④都正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查油脂的性質(zhì)與應(yīng)用。油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂對(duì)人體的重要性有：①為人體提供熱量；②提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；③保持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官；④供給脂溶性維生素。15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上：A．分液法

B．加熱分解法

C．過濾法（1）________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。（2）________分離水和汽油的混合物。（3）________除去氧化鈣中少量碳酸鈣參考答案：(1)C

(2)A

(3)B【分析】（1）泥沙不溶于水，分離溶液和不溶性固體可用過濾的方法。（2）水和汽油是互不相溶的兩種液體。（3）碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳?！驹斀狻浚?）泥沙不溶于水，分離溶液和不溶性固體可用過濾的方法，選擇C。（2）水和汽油是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，選擇A。（3）碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，利用加熱分解除掉碳酸鈣，選擇B。答案為：(1).C

(2).A

(3).B。18.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：

；（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al．（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；（4）利用單質(zhì)之間的相互置換可以證明單質(zhì)的